高考化学一轮专题复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课件 新人教版.ppt

第2讲元素周期表和元素周期律 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二元素周期律 有关元素性质递变的实验探究 考纲要求 第五章物质结构元素周期律 考点三元素周期表 元素周期律的应用 备选素材 考纲要求 1 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 3 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 4 了解元素原子结构在周期表中的位置 性质及它们之间的关系 考点一元素周期表 知识梳理思维深化 1 原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 元素周期表的编排原则 核电荷数 核外电子数 质子数 3 元素周期表的结构 1 周期 族的数目和位置 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 2 8 8 18 18 32 32 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 2 每周期0族元素及其原子序数 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 2 10 18 36 54 86 118 1 周期表18个纵行是16个族 第8 9 10纵行为一族 2 在描述元素在 族时 不要写成 B 3 元素周期表中 族序数 是主族和副族的分界线 第一次分界时主族 A 在副族 B 之前 第二次分界时副族 B 在主族 A 之前 4 同周期第 A族和第 A族原子序数的差值可能为1 11 25 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 1 正误判断 1 最外层电子数为2的元素一定在第 A族 2 元素周期表中第 族元素种类最多 3 第3 4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18 4 同周期的 A族元素与 A族元素的原子序数之差都相同 5 若发现了115号元素 则该元素肯定位于第7周期第 A族 6 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 7 位于同一主族的甲乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4 8 位于同一周期的甲乙两种元素 甲位于 A族 原子序数为x 乙位于 A族 则乙原子序数可能为x 19 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 2 根据可知其元素符号为 其质子数为 原子序数为 位于元素周期表第 周期第 族 34Se位于元素周期表第 周期第 A族 其最高正价为 Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 答案 Cl1717 A4 68 知识梳理思维深化 考点一元素周期表 1 下列各表分别是元素周期表的一部分 表中为原子序数 其中符合实际情况的是 题组设计思维建模 题组一元素周期表的结构 答案 D 2 2015 宝鸡莆田市高三质检 原子序数为z的元素R 在周期表中位于A B C D四种元素的中间 A B C D四种元素的原子序数之和为下列数据 其中不可能是 A 4zB 4z 10C 4z 5D 4z 14 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8 18 32 即C D原子序数之和存在三种情况 2z 2z 10或2z 14 而A B原子序数之和为2z 如图 解析 答案 题组设计思维建模 题组一元素周期表的结构 C 3 结合如图所示元素周期表 回答下列问题 1 表中所列元素 属于短周期元素的有 填字母 下同 属于主族元素的有 g元素位于第 周期第 族 i元素位于第 周期第 族 2 f元素位于第 周期第 族 请按氦元素的式样写出该元素的原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 题组设计思维建模 题组一元素周期表的结构 3 简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 1 根据元素周期表的结构知 第一周期有2种元素 第二 三周期各有8种元素 分别位于第1 2 13 18纵行 第四 五 六 七周期为长周期 包含1 18纵行 由此可找出各元素在元素周期表中的位置 2 第三周期第 A族元素为硫 S 原子序数为16 相对原子质量为32 3 元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系 元素所在周期数等于原子的电子层数 元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数 由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置 同一周期元素原子的电子层数相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 解析 答案 题组设计思维建模 题组一元素周期表的结构 1 a b c d e f ga b c d e f三0四 B 2 三 A 3 元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系 元素所在周期数等于原子的电子层数 元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数 由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置 同一周期元素原子的电子层数相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 4 2015 江西景德镇模拟 元素周期表短周期的一部分如表所示 下列有关A B C D E五种元素的叙述中 正确的是 A D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B C的氢化物的水溶液酸性比E的强D E单质中由于形成了氢键 所以很容易液化 解析 答案 题组二元素周期表中元素的性质 题组设计思维建模 C 5 2013 高考福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有M为金属元素 下列说法不正确的是 A 原子半径Z MB Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第二周期第 A族 由题给信息可知 M为Al元素 X为Si元素 Y为N元素 Z为O元素 原子半径Al Si N O A正确 因为N的非金属性比Si强 所以HNO3的酸性比H2SiO3强 B错误 因为O的非金属性比Si强 所以气态氢化物的热稳定性H2O SiH4 C正确 O元素位于周期表的第二周期第 A族 D正确 解析 答案 题组设计思维建模 题组二元素周期表中元素的性质 B 1 2014 高考浙江卷 如表所示的五种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 物质WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性 T与Z元素可形成化合物TZ4 解析 答案 高考真题明确考向 D 设X元素的最外层电子数为a 则Y W Z的最外层电子数分别为a 1 a 1和a 2 由题意可得a a 1 a 1 a 2 22 a 5 故W X Y Z分别为Si N O Cl四种元素 在NH3 H2O HCl中H2O的沸点最高 A项错误 N O H可形成NH4NO3 存在离子键 B项错误 SiCl4属分子晶体 熔点低 硬度小 C项错误 T为Ge元素 其单质具有半导体的性质 Ge与Cl可形成GeCl4 D项正确 2 双选 2014 高考广东卷 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如右表 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 A 金属性 甲 乙 丁B 原子半径 辛 己 戊C 丙与庚的原子核外电子数相差13D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析 答案 图显 隐 高考真题明确考向 BC 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 可知戊为C 甲与戊的原子序数相差3且丁与辛属同周期元素 再根据周期表的相对位置可以确定甲为Li 乙为Na 丙为K 丁是Ca 己为Si 庚为Ge 辛为Ga 甲 乙 丁均为金属 其金属性Ca Na Li A错误 同周期元素从左向右原子半径减小 同主族元素从上到下原子半径增大 可知原子半径 辛 庚 己 戊 B正确 丙的核外电子数为19 庚的核外电子数为32 32 19 13 C正确 Na在空气中燃烧生成的Na2O2中既含离子键又含非极性共价键 D错误 3 2013 高考山东卷 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 则推出W应为N 所以X为O Y为S Z为Cl A项 H2O H2S HCl中稳定性最弱的是H2S 正确 B项 Cl的氧化物对应的水化物有HClO HClO2 HClO3 HClO4 S的氧化物对应的水化物有H2SO3 H2SO4 错误 C项 O2 的还原性小于S2 的还原性 错误 D项 Cl2在化学反应中既可以表现氧化性 又可以表现还原性 如Cl2和NaOH的反应 错误 解析 答案 高考真题明确考向 A 4 双选 2013 高考广东卷 元素R X T Z Q在元素周期表中的相对位置如表所示 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 A 非金属性 ZQ 解析 答案 高考真题明确考向 BD 表中所示的元素R为F X为S T为Cl Z为Ar Q为Br 非金属性 Cl S A错误 F Br原子的核外电子数分别为9 35 相差26 B正确 元素周期表中 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 故HF HCl HBr的稳定性逐渐减弱 C错误 HClO4的酸性强于HBrO4的酸性 D正确 考点二元素周期表 知识梳理思维深化 1 元素周期律 2 主族元素的周期性变化规律 知识梳理思维深化 考点二元素周期表 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 知识梳理思维深化 考点二元素周期表 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 1 对于主族元素而言 元素的最高正化合价和主族序数相同 但是氟没有正价 氧无最高正价 一般为零价或负价 2 判断元素非金属性或金属性的强弱 依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少 3 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物 知识梳理思维深化 考点二元素周期表 1 对于元素Na K 金属性 Na K 单质与水反应的剧烈程度 Na K 最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH KOH 2 对于元素 Na Mg Al S Cl 五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na Mg Al S Cl S Cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为Cl2 S 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 提示 1 HCl H2SHClO4 H2SO4 知识梳理思维深化 考点二元素周期表 1 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是 A X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B 气态氢化物溶于水后的酸性 X比Y强C X的最高正价比Y的最高正价高D X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质 判断非金属性强弱的依据有3个 单质与氢气化合的难易程度 生成气态氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 还可以把非金属性推广到单质的氧化性 单质氧化性越强 则说明元素非金属性越强 D正确 题组设计思维建模 题组一元素金属性 非金属性强磁判断 解析 答案 D 2 下列各组中的性质比较 不正确的是 A 稳定性 NH3 PH3 SiH4B 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4C 碱性 KOH NaOH Mg OH 2D 还原性 F Cl Br 由于非金属性N P Si 则稳定性NH3 PH3 SiH4 故A错误 由于非金属性Cl S P 则酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 故B正确 由于金属性K Na Mg 则碱性KOH NaOH Mg OH 2 故C正确 由于单质的氧化性F2 Cl2 Br2 则还原性F Cl Br 故D正确 解析 答案 题组设计思维建模 题组一元素金属性 非金属性强磁判断 A 3 依据元素周期表及其规律 下列推断一定正确的是 A 酸性 H2SiO3 H2CO3B 热稳定性 HI HBr HClC 碱性 CsOH NaOHD 若离子半径 R2 M 则原子序数 R M 碳 硅同主族 碳的非金属性比硅强 故酸性H2CO3 H2SiO4 A项错误 非金属性Cl Br I 故氢化物的稳定性HIM 则原子序数可能 M R D项错误 解析 答案 题组设计思维建模 题组一元素金属性 非金属性强磁判断 C 金属性和非金属性强弱的判断方法 题组设计思维建模 题组一元素金属性 非金属性强磁判断 4 2015 邯郸一模 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 根据表中信息 判断以下说法正确的是 A 单质与稀硫酸反应的速率快慢 R Y XB 离子半径 T2 X2 C 元素最高价氧化物对应水化物的碱性 Y R XD 单质与氢气化合的难易程度Z T 解析 答案 题组二 原子半径 元素化合价 规律应用 题组设计思维建模 B 根据表格中的数据 由化合价数据知Z为S T为O R为Al 再根据原子半径数据 X和Y位于同主族 Y为Be X为Mg 镁 铍 铝与稀硫酸反应 接触面积相同 时 镁的反应速率最快 A选项错误 O2 与Mg2 都是10电子粒子 O2 的半径较大 B选项正确 碱性 Mg OH 2 Be OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 氢氧化镁的碱性最强 C选项错误 氧的非金属性比硫的强 氧与氢化合比硫与氢化合容易 D选项错误 5 2015 郑州模拟 现有A B C D四种短周期非金属元素 原子最外层电子数之和为19 在化合物中 这四种元素常见化合价均不止一种 但有一种相同的化合价 其部分性质如下 下列说法错误的是 A 四种元素在化合物中具有一种相同的化合价 即 4B 高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质C 四种元素的最高价含氧酸均为强酸D 只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键 解析 答案 题组设计思维建模 题组二 原子半径 元素化合价 规律应用 C 根据B C的化合价及原子半径可知其分别是C Si 二者最外层电子数之和为8 则A与D原子的最外层电子数之和为11 分析可知其最外层电子数只能是5和6 根据化合价信息可知四种元素都有 4价 再结合原子半径可知A D分别是S N 故A正确 C可从SiO2中置换出Si B正确 C Si的最高价含氧酸都是弱酸 C错误 氮元素形成的铵盐中含有离子键 D正确 6 下列粒子半径大小的比较正确的是 A Na Cl Na Al3 C Na Mg Al SD Cs Rb K Na A项中的离子具有相同的核外电子排布 则核电荷数越大 离子半径越小 故A项错误 B项中S2 和Cl 的电子层数比Na 和Al3 多 再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确 C项属于同周期的元素原子 核电荷数越大 半径越小 故C项错误 D项是同主族元素原子 核电荷数越大 半径越大 故D项错误 题组设计思维建模 题组三微粒半径大小比较及应用 解析 答案 B 7 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 是具有相同的电子层结构的离子 关于A B C D四种元素的叙述正确的是 A 离子半径 A B C DB 原子序数 b a c dC 原子半径 D C B AD 四种元素一定属于短周期元素 由于四种离子具有相同的电子层结构 可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图 原子序数b a c d 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 原子半径A B D C A和B可以为第四周期元素 解析 答案 题组设计思维建模 题组三微粒半径大小比较及应用 B 微粒半径大小比较方法 题组设计思维建模 1 2014 高考新课标全国 卷 X Y Z均为短周期元素 X Y处于同一周期 X Z的最低价离子分别为X2 和Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y ZC 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z 由题意知 X为S Z为F Y为Na A项 原子最外层电子数等于主族序数 故最外层电子数 Z X Y 错误 B项 根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体 故沸点Na S F2 错误 C项 对于核外电子排布相同的离子而言 离子半径随着核电荷数增大而减小 所以离子半径 S2 O2 F Na 错误 D项 原子序数 S Na F 正确 高考真题明确考向 解析 答案 D 2 2013 高考天津卷 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A 第 A族与第 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增到 7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 第 A族和第 A族元素如 H Na与Cl可形成HCl和NaCl 两者分别属于共价化合物和离子化合物 A正确 第二周期F元素无正价 B错误 如第 A族的元素中 还原性F I C错误 同周期金属元素从左到右化合价升高 其还原性减弱 原子失电子能力减弱 D错误 解析 答案 高考真题明确考向 A 3 2013 高考重庆卷 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOHB 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOHC 熔点 MgBr2 SiCl4 BND 沸点 PH3 NH3 H2O A项 由化学方程式CO2 C6H5ONa H2O C6H5OH NaHCO3可知 酸性 H2CO3 C6H5OH B项 Ba和Ca同主族 元素金属性Ba Ca 故碱性Ba OH 2 Ca OH 2 C项 SiCl4为分子晶体 MgBr2为离子晶体 BN为原子晶体 故SiCl4的熔点最低 D项 因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3 H2O分子间的氢键强于NH3 使H2O的沸点更高 或根据H2O常温下为液态 而NH3为气态判断 解析 答案 高考真题明确考向 D 4 2013 高考江苏卷 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 且原子最外层电子数之和为13 X的原子半径比Y的小 X与W同主族 Z是地壳中含量最高的元素 下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序 r Y r Z r W B 元素Z W的简单离子的电子层结构不同C 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D 只含X Y Z三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 本题考查元素推断以及元素周期律 考查学生严密的逻辑推理能力以及对元素周期律的掌握情况 地壳中含量最高的元素是O 故Z为O X的原子半径比Y小 故X在Y的上一周期 则X为H W为Na Y为N元素 原子半径 r Na r N r O A错误 O2 与Na 都是10电子微粒 电子层结构相同 B错误 因非金属性 O N 故热稳定性 H2O NH3 C错误 含有H N O三种元素的化合物可以是共价化合物 如HNO3 也可以是离子化合物 如NH4NO3 D正确 解析 答案 高考真题明确考向 D 考点三元素周期表 元素周期律的应用 知识梳理思维深化 1 科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 3 预测元素的性质 1 比较不同周期 不同主族元素的性质 如金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2 Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 2 推测未知元素的某些性质 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2 溶 知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 At 应为 色固体 与氢 化合 HAt 稳定 水溶液呈 性 AgAt 溶于水 知识梳理思维深化 考点三元素周期表 元素周期律的应用 难 黑 难 不 酸 难 判断正误 正确的划 错误的划 1 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 2 原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 B族 3 俄罗斯专家首次合成了一个原子 116号元素位于元素周期表中第七周期 A族 4 位于第四周期第 B族 知识梳理思维深化 考点三元素周期表 元素周期律的应用 5 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 6 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 7 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 提示 1 2 3 4 5 6 7 知识梳理思维深化 考点三元素周期表 元素周期律的应用 1 早在2007年3月1日 我国就公布了111号元素Rg的中文名称 该元素名称及所在周期是 A 钅仑第七周期B 镭第七周期C 铼第六周期D 氡第六周期 第六周期的稀有气体为86号元素氡 Rn 显然111号元素Rg在第七周期 排除选项C D 而镭为88号元素 故选A 题组设计思维建模 题组一综合判断元素在周期表中的位置 解析 答案 A A X的氢氧化物是一种强碱B X的碳酸正盐溶于水C X原子核外有6个电子层D X的最高化合价为 2价 答案 题组设计思维建模 题组一综合判断元素在周期表中的位置 BC 3 2015 晋中四校联考 X Y是元素周期表中 A族的两种元素 下列能说明X的非金属性比Y强的是 A 电子层数 X YB 气态氢化物的稳定性 HXHYO4D 能发生置换反应 Y2 2NaX X2 2NaY 本题考查元素非金属性强弱的比较 A B D项说明Y的非金属性比X的强 错误 解析 答案 题组设计思维建模 题组一综合判断元素在周期表中的位置 C 4 X和Y是短周期元素 二者能形成化合物X2Y3 若Y的原子序数为n 则X的原子序数不可能是 A n 8B n 3C n 1D n 5 由化学式X2Y3可知 X为 3价 Y为 2价 即X可能为第 A族或第 A族元素 有如下几种可能 1 A A 2 A AXYXY5B8O7N8O13Al16S15P16S据以上分析 可知答案为A 另解 由化学式X2Y3知 X为 3价 Y为 2价 则X Y的原子序数 一个为奇数一个为偶数 根据 序 价 规律可判断A项不可能 解析 答案 题组二 序 层 规律 序 价 规律的应用 题组设计思维建模 A 5 2015 海川模拟 X Y均为元素周期表中的前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 A 由mXa 与nYb 得m a n bB X2 的还原性一定大于Y C X Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y 则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY A项推出m a n b B项X Y处于同周期 且X的非金属性比Y弱 则X2 的还原性比Y 强 D项X Y处于同周期时 HnY的稳定性强 解析 答案 题组设计思维建模 题组二 序 层 规律 序 价 规律的应用 B 1 序 层 规律 1 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同 则 阴前阳后 即阴离子在前一周期 阳离子在后一周期 阳离子的原子序数大 2 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比 阴离子比阳离子多一个电子层 阴离子原子序数大 2 序 价 规律在短周期元素中 元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致 价奇序奇 价偶序偶 题组设计思维建模 探究元素性质的递变规律 主要是通过实验事实比较元素的非金属性与金属性的强弱 其实验依据主要有 有关元素性质递变的实验探究 典例 2015 池州检测 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关实验现象如下表 有关元素性质递变的实验探究 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 药品 有关元素性质递变的实验探究 3 实验内容 填写题给信息表中的序号 4 实验结论 5 请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 6 请你补充两组简单易行的实验方案 证明此周期中另外两种元素性质的递变规律 该题综合性很强 以实验探究的形式考查元素周期律的知识 并且以实验方案设计的形式考查学生的思维想象能力和创新能力 解答该题要认真审题 结合元素化合物的性质和元素周期律的知识 系统分析 填出 3 表中内容 再结合实验要求 得出实验目的 实验所需仪器 药品 综合分析 得出实验结论 结合元素周期律的实质 分析 5 该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究 但没有涉及Si和P两种元素 结合Si P两元素在第三周期的位置和其性质 设计实验方案 证明其非金属性的递变规律 可利用其最高价含氧酸的酸性 或利用最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法 解析 答案 1 验证第三周期元素从左到右金属性递减 非金属性递增的规律 2 试管 烧杯 火柴 试管夹 酒精灯 砂纸 镊子 小刀 胶头滴管等镁带 钠 铝条 新制氯水 新制饱和硫化氢溶液 2mol L 1的盐酸 NaOH溶液 蒸馏水 酚酞试液 AlCl3溶液 有关元素性质递变的实验探究 3 答案 有关元素性质递变的实验探究 4 金属性 Na Mg Al 非金属性 Cl S 5 Na Mg Al S Cl原子核外都有三个电子层 但最外层电子数依次为1 2 3 6 7 原子半径随电子数增多而减小 所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强 失电子能力减弱 得电子能力增强 6 方案一 测定0 1mol L 1的Na2SiO3 Na3PO4的pH 由此判断两种盐溶液的水解能力 得出硅酸 磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序 进而得出硅 磷两种元素非金属性强弱的顺序 方案二 在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液 可发生反应生成硅酸沉淀 得出硅酸 磷酸两种最高价含氧酸的酸性强弱顺序 进而得出硅 磷两种元素非金属性强弱的顺序 答案 有关元素性质递变的实验探究