高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳课件.ppt

十 物质结构与性质常考点归纳 选考 专题1考前要点回扣 1 核外电子排布表示法 1 注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 可简化为 Ar 3d54s1 2 价层电子排布式 如Fe 3d64s2 3 电子排布图 如O 2 第一电离能的周期性变化规律 1 同一周期 随着原子序数的增加 元素的第一电离能呈现增大的趋势 但 A A族部分元素例外 比同周期相邻族的元素的第一电离能都高 2 同一主族 随电子层数的增加 元素的第一电离能逐渐减小 3 4 常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳 5 键角大小的判断 价层电子对互斥理论的应用孤电子对之间斥力 孤电子对与 键电子对斥力 键电子对斥力 如H2O分子键角 NH3分子键角 CH4分子键角 6 等电子原理 1 基本观点 原子总数相同 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 且具有许多相近的性质 7 氢键氢键是与电负性很强的原子 如N O F等 形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用 氢键通常用X H Y X Y表示电负性很强的原子 表示 表示共价键 表示氢键 氢键介于化学键和范德华力之间 是较强的分子间作用力 氢键可以存在于分子间 也可存在于分子内 分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高 8 晶体结构记住一些常见晶体的晶胞 如氯化钠 配位数为6 一个晶胞中有4个Na 4个Cl 氯化铯 配位数为8 一个晶胞中有1个Cs 1个Cl 金刚石 一个晶胞中有8个碳原子 等