高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 一 化学学科特点和化学研究基本方法课件.ppt

一 化学学科特点和化学研究基本方法 专题1考前要点回扣 一 化学与科学 技术 社会的关系1 化学与环境 1 酸雨的形成与防治主要污染物 硫氧化物 氮氧化物反应原理 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 或2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 防治措施 根本途径是减少酸性物质向大气中的排放 化学方法 石灰石脱硫 在煤中添加石灰石作为脱硫剂 可以减少煤燃烧时产生的SO2 发生反应的化学方程式如下 2CaCO3 O2 2SO2 2CaSO4 2CO2 Na2SO3吸收法 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 2 碳的氧化物对环境的影响 二氧化碳a CO2与温室效应 由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用 从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量 这就会使地球表面温度升高 两极冰川融化 海平面上升 人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应 除CO2外 对产生温室效应有重要作用的气体还有甲烷 臭氧 氟氯烃等 b CO2与溶洞的形成 石灰岩里不溶性CaCO3与H2O和CO2反应转化为易溶性的Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 溶有Ca HCO3 2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时 水分蒸发 二氧化碳压强减小 温度升高都会使上述平衡左移 CO2逸出 生成CaCO3沉淀 一氧化碳 煤气中毒就是一氧化碳导致的 它极易与人体内的血红蛋白结合 从而使人缺氧窒息死亡 它是水煤气的成分之一 含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳 是一种严重的大气污染物 3 光化学烟雾的形成及防治主要污染物 氮氧化物和碳氢化合物 汽车尾气 危害 人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激 头痛 呼吸障碍 慢性呼吸道疾病恶化 肺部功能损害 防治措施 控制城市汽车数量 开发新能源 汽车安装尾气净化器 4 雾霾的形成原因雾霾是雾和霾的组合词 硫氧化物 氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成 前两者为气态污染物 最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首 它们与雾气结合在一起 让天空瞬间变得灰蒙蒙的 燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因 PM2 5粒径小 比表面积大 吸附活性强 易附带有毒 有害物质 如重金属 微生物等 且在大气中的停留时间长 输送距离远 因而对人体健康和大气环境质量的影响更大 5 水体污染原因 农业化肥的使用 工业三废 生活污水 石油泄露等 种类 耗氧有机物 难降解有机物 重金属 植物营养物质 酸 碱和盐 石油 农药和病原体微生物等 危害 重金属污染 Hg Cd Pb Cr等 其中水俣病是由Hg污染引起的 痛痛病是由Cd污染引起的 植物营养素污染 水中N P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化 可能引起 水华 或 赤潮 含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一 2 生活处处有化学农用塑料 聚氯乙烯食品包装袋 聚乙烯汽油 禁用含铅汽油 提倡使用乙醇汽油食品脱氧剂 维生素C FeSO4 还原铁粉食品干燥剂 不能用生石灰 一般用硅胶食品防腐剂 苯甲酸钠 亚硝酸钠 严禁超标使用 水的净化 明矾水的消毒 氯气 二氧化氯环境消毒 84 消毒液 漂白粉 过氧乙酸 CH3COOOH 重金属盐中毒 BaSO4 不中毒 BaCO3 能中毒 可用生鸡蛋清解毒耐火材料 氧化镁 氧化铝治疗胃酸过多 氢氧化铝胶囊或小苏打常用灭火剂 干冰 四氯化碳 小苏打和硫酸铝 泡沫灭火器 煤气 CO和H2液化石油气 主要为丙烷 丁烷天然气 CH4甲醛 室内装修污染源 浸泡海产品 严禁 假酒 甲醇 工业酒精肥皂 主要成分为硬脂酸钠 3 化学与材料常见的材料有无机非金属材料 金属材料和有机高分子材料 无机非金属材料包括传统无机非金属材料 水泥 玻璃和陶瓷 和新型无机非金属材料 光导纤维 高温结构陶瓷 生物陶瓷等 金属材料包括纯金属及合金 有机高分子材料包括天然高分子材料 纤维素 淀粉 蛋白质 天然橡胶等 和合成高分子材料 塑料 合成橡胶 合成纤维等 4 绿色化学 绿色化学 又称环境无公害化学 它的着眼点是将污染消灭在生产源头 使整个生产过程对环境无危害 正误判断 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 2 绿色食品是不含任何化学物质的食品 3 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 4 金属材料都是导体 非金属材料都是绝缘体 5 棉 麻 丝 毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O 6 维勒用无机物合成了尿素 突破了无机物与有机物的界限 7 门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律 表明科学研究既要继承又要创新 8 人造纤维 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 9 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 10 在汽车排气管上加装 催化转化器 是为了减少有害气体的排放 11 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 二 化学用语与常用计量1 离子方程式的正误判断 错误的指明原因 1 FeS固体溶于稀盐酸 S2 2H H2S 2 FeS固体溶于稀HNO3 FeS 2H Fe2 H2S 3 石灰乳与碳酸钠溶液反应 CO Ca2 CaCO3 错 FeS不溶于水 不能拆 错 石灰乳时Ca OH 2不能拆 错 发生氧化还原反应 4 澄清的石灰水通入少量SO2 Ca2 2OH SO2 CaSO3 H2O 5 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3 H2O SO2 NH HSO 6 Ca ClO 2溶液中通入少量SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO 7 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO CO2 H2O HCO HClO 对 对 错 发生氧化还原反应 对 8 向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸 CO H HCO 9 过量的NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 10 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO OH CO H2O 11 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 对 对 错 忽视NH与OH 的反应 错 Al OH 3不能溶于氨水 12 硫化钠水解 S2 2H2O H2S 2OH 13 将金属钠加入水中 Na 2H2O Na 2OH H2 15 NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液反应呈中性 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 错 可逆符号 不能生成H2S气体 分步书写 错 电子不守恒 电荷也不守恒 错 物质配比不正确 16 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 17 Ca HCO3 2溶液中加入少量澄清石灰水 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 18 NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合 CO 2H H2O CO2 19 过氧化钠溶于水 2O 2H2O 4OH O2 对 对 错 Na2O2不拆 20 FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 21 FeI2溶液中通入少量氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 22 NaClO溶液与FeCl2溶液混合 2ClO Fe2 2H2O Fe OH 2 2HClO 错 物质配比不正确 错 Cl2应先氧化I 错 发生氧化还原反应 23 等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应 3Ba2 6OH 2Al3 3SO 3BaSO4 2Al OH 3 24 用惰性电极电解MgCl2溶液 2H2O 2Cl Cl2 H2 2OH 对 错 生成Mg OH 2沉淀 2 判断下列化学用语是否正确 正确的打 错误的打 1 铁的原子结构示意图可表示为 2 HClO的结构式可表示为H Cl O 3 CO2的结构式可表示为O C O 4 H2S的电子式 5 乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 乙醛的结构简式可表示为CH2OH 6 H2S的电离方程式可表示为H2S 2H2O 2H3O S2 7 化合价为 n的元素R的氯化物化学式均为RCln 8 化合价为 n的元素R的氧化物化学式均为R2On 9 胆矾的化学式 CuSO4 5H2O 10 生石膏的化学式 CaSO4 2H2O 3 阿伏加德罗常数常考点正误判断 错误的指明原因 1 常温常压下 22 4LO2所含的原子数为2NA 2 常温常压下 3 2gO3所含的氧原子数为0 2NA 3 常温常压下 1mol氦气所含原子数为NA 4 标准状况下 分子数为NA的CO C2H4混合气体体积约为22 4L 质量为28g 5 标准状况下 2 24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0 2NA 对 对 对 错 0 1NA 错 2NA 6 标准状况下 2 24LCl2完全溶于水转移电子数为0 1NA 7 1 12LCl2含有1 7NA个质子 8 标准状况下 1L辛烷完全燃烧生成CO28L 9 7 8gNa2O2与CO2完全反应 转移电子数为0 2NA 错 氯气与水的反应 是可逆反应 0 1NA 错 未指明标准状况无法计算氯气的物质的量 错 标准状况下辛烷是液体 错 0 1NA 10 3 4gH2O2完全分解转移电子0 2NA 11 2 4gMg无论与O2还是与N2完全反应 转移电子数都是0 2NA 12 5 6gFe与Cl2完全反应 转移电子数为0 2NA 13 6 4gCu与S完全反应 转移电子数为0 2NA 14 电解NaCl溶液得到22 4LH2 标准状况 理论上需要转移NA个电子 错 0 1NA 对 错 0 3NA 错 0 1NA 错 2NA 15 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2NA个 则阳极质量减少64g 16 在1L0 1mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1NA 17 含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0 25NA 18 在密闭密器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反应后可得到NH3分子数为NA 错 阳极溶解的不都是铜 对 错 浓盐酸变成稀盐酸将不再反应 错 是可逆反应 NA 19 常温下 4g甲烷含有NA个C H共价键 20 1L1mol L 1CH3COOH溶液中 所含CH3COO CH3COOH的总数为NA 21 1L1mol L 1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe OH 3胶粒数为NA个 22 10g46 的乙醇水溶液中所含H原子数为0 6NA 23 1mol L 1CH3COOH溶液中 所含CH3COO 小于NA 对 对 错 NA 错 还要考虑水 应为1 2NA 错 无体积不能确定 24 1mol OH中所含电子数为9NA 25 1molCH所含的电子数为8NA 26 2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA 27 25 1mLH2O中所含OH 数为10 10NA 28 T 1LpH 6的纯水中含10 6NA个OH 29 18gD2O所含的电子数为10NA 30 过量的Fe粉加入稀硝酸中 当溶解5 6g时转移的电子数为0 3NA 对 对 对 对 对 错 9NA 错 0 2NA