高考化学 第四章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素 卤素复习课件.ppt

第四章非金属及其化合物 第2讲富集在海水中的元素 卤素 1 了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3 卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 考纲要求 考点一氯及其化合物的性质和应用 考点二氯气的实验室制法 考点三卤素的性质及X 的检验 探究高考明确考向 练出高分 考点四含卤物质的生产流程 知识梳理 递进题组 考点一氯及其化合物的性质和应用 1 氯气的物理性质 知识梳理 刺激性 注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量气体飘进鼻孔 如图所示 2 从氯的原子结构认识氯气的化学性质 氧化性 1 与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物 与铁反应 与铜反应 2 与非金属反应 苍白 白雾 爆炸 白雾 3 与还原性无机化合物反应 与碘化钾溶液反应 与SO2水溶液反应 与FeCl2溶液反应 Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 2FeCl2 2FeCl3 3 从化合价的角度认识Cl2的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应 氯的化合价既有升高又有降低 因而氯气既表现氧化性又表现还原性 1 与水反应氯气与水反应的化学方程式 2 与碱反应 完成下列化学方程式 与烧碱反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 制取漂白粉 漂白粉的主要成分是 有效成分是 4 次氯酸和次氯酸盐的性质 1 次氯酸 HClO 不稳定性 化学方程式为 弱酸性 比碳酸酸性弱 强氧化性 具有性 能杀菌消毒 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Ca ClO 2 CaCl2 Ca ClO 2 漂白 2 Ca ClO 2的主要化学性质 Ca ClO 2的稳定性比HClO 水解显性 其水解离子方程式 与酸反应生成 作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 强 HClO OH HClO Ca ClO 2 CO2 H2O 2HClO CaCO3 碱 递进题组 题组一氯气和氯水的性质1 下列氯化物中 既能由金属和氯气直接反应得到 又能由金属和盐酸反应制得的是 A FeCl2B AlCl3C FeCl3D CuCl2解析因为Cl2具有较强的氧化性 当Cl2与金属反应时 都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物 而盐酸中H 的氧化能力较弱 只能把Fe氧化成Fe2 而不能把Cu氧化 B 2 把足量氯气通入下列各物质的溶液中 阴离子和阳离子都能被氧化的是 A NaOHB Na2SO3C FeBr2D FeSO4解析Cl2具有较强的氧化性 而Fe2 Br SO都能被Cl2氧化 故C项符合要求 C 3 氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现出不同的性质 下列结论正确的是 A 加入有色布条 片刻后有色布条褪色 说明有Cl2存在B 溶液呈浅黄绿色 且有刺激性气味 说明有Cl2存在C 先加入盐酸酸化 再加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 说明有Cl 存在D 加入NaOH溶液 氯水的浅黄绿色消失 说明有HClO存在 解析A项 氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性 C项 由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl 所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl D项 因Cl2 HCl和HClO均能与NaOH溶液反应 所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在 答案B 规纳总结 氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质 1 Cl2的氧化性 与还原性物质反应 如 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 除去FeCl3溶液中的FeCl2 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 SO2和Cl21 1混合物通入水中不再具有漂白性 Na2SO3 Cl2 H2O 2HCl Na2SO4 除去水中的余氯 2 HCl酸性和Cl 的性质向NaHCO3溶液中加入氯水 有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl 现象是有白色沉淀生成 3 HClO的氧化性在解释漂白性 杀菌消毒时 使用的是HClO的氧化性 向氯水中滴加紫色石蕊溶液 先变红 H 作用的结果 后褪色 HClO作用的结果 题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化 4 在新制饱和氯水中 若只改变某一条件 下列叙述正确的是 A 再通入少量氯气 减小B 通入少量SO2 溶液漂白性增强C 加入少量的碳酸钠粉末 pH增大 溶液漂白性增强D 光照过程中 有气泡冒出 溶液的导电性减弱 解析饱和氯水不能再溶解氯气 各成分的浓度不变 A项错 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 Cl2 H2OH Cl HClO的平衡左移 HClO的浓度减小 漂白性减弱 B项错 加入少量的碳酸钠粉末 消耗H 使上述平衡正向移动 HClO的浓度增大 C项正确 光照过程中 HClO分解 生成O2和HCl 溶液中的离子浓度增大 导电性增强 D项错误 答案C 5 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一 某同学运用这一方法 尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验 在试管中加入过量的块状碳酸钙 再加入约20mL饱和氯水 充分反应 有少量气泡产生 溶液的黄绿色褪去 过滤 将滤液滴在有色布条上 发现其漂白性更强 为了确定反应产物 将滤液分为三份 分别进行以下实验 第一份与石灰水混合 立即产生大量白色沉淀 第二份与稀盐酸混合 立刻产生大量气泡 第三份加热 看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生 经检测 上述实验中产生的无色气体均为CO2气体 1 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因 2 写出步骤 中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式 第一份 第二份 3 试根据所学知识推测 在 的滤液中含有的溶质 除了溶解的极少量氯气外 还含有的其他溶质为 写化学式 解析饱和氯水中存在Cl2 H2OHCl HClO的平衡体系 加入过量CaCO3后 2CaCO3 2HCl Ca HCO3 2 CaCl2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 使HCl浓度减小 平衡右移 Cl2浓度减小 溶液黄绿色褪去 HClO浓度增大 溶液漂白性增强 由于滤液中含有HClO CaCl2 Ca HCO3 2等成分 Ca HCO3 2与Ca OH 2反应生成CaCO3沉淀 与HCl反应产生CO2气体 Ca HCO3 2受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体 答案 1 由于饱和氯水中存在Cl2 H2OH Cl HClO 加入CaCO3后 2HCl CaCO3 CaCl2 CO2 H2O 使平衡右移 HClO的浓度增大 3 CaCl2 Ca HCO3 2 HClO 规律方法 1 氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系 根据可逆反应的特点 即可得出氯水中存在的各种微粒 返回 考点二氯气的实验室制法 递进题组 知识梳理 氯气是一种性质活泼的气体 以氯气的实验室制备 性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置 复习中应高度重视 知识梳理 用强氧化剂 如KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 MnO2等 氧化浓盐酸 用饱和食盐水除去HCl气体 再用浓H2SO4除去水蒸气 向上排空气法或排饱和食盐水法 用强碱溶液 如NaOH溶液 吸收 递进题组 题组一氯气制备原理 装置的考查 1 实验室制备氯气的装置如下图 图中涉及气体发生 除杂 干燥 收集 尾气处理装置 其中错误的是 A B C D 解析装置 的导气管长短错误 应长进短出 C 2 实验室用下列两种方法制氯气 用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应 用87gMnO2与足量浓盐酸反应 所得的氯气 A 比 多B 比 多C 一样多D 无法比较 解析146gHCl的物质的量为4mol 87gMnO2的物质的量为1mol 由方程式 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O知 1molMnO2可以与4molHCl反应 但是 应注意稀盐酸与MnO2不反应 也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多 答案B 规纳总结 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点1 为了减少制得的Cl2中HCl的含量 加热温度不宜过高 以减少HCl的挥发 2 必须用浓盐酸加热才可反应 稀盐酸不反应 3 实验结束后 先使反应停止并排出残留的Cl2后 再拆卸装置 避免污染空气 4 尾气吸收时 用NaOH溶液吸收Cl2 不能用澄清石灰水吸收 因为溶液中含Ca OH 2的量少 吸收不完全 题组二氯气制备与性质实验的综合考查3 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 部分夹持及加热仪器已略 1 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸 则相关反应的化学方程式为 装置B中饱和食盐水的作用是 同时装置B亦是安全瓶 监测实验进行时C中是否发生堵塞 请写出发生堵塞时B中的现象 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升 形成水柱 2 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此C中 依次放入的物质为 填字母 d 3 设计装置D E的目的是比较氯 溴 碘的非金属性 当向D中缓缓通入少量氯气时 可以看到无色溶液逐淅变为 色 说明氯的非金属性大于溴 打开活塞 将装置D中少量溶液加入装置E中 振荡 观察到的现象是 4 装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气 试写出相应反应的离子方程式 黄 E中溶液分为两层 上层 苯层 为紫红色 考点三卤素的性质及X 的检验 递进题组 知识梳理 知识梳理 1 溴 碘单质物理性质比较 固体 易溶 挥发 升华 蓝 2 氯 溴 碘单质化学性质比较 1 与碱溶液反应 如与NaOH溶液反应的化学方程式为 X Cl Br I 2 氧化性 都能与金属反应生成金属卤化物 如与钠反应的化学方程式为 X Cl Br I 氯 溴 碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2 阴离子的还原性 Cl Br I 2NaOH X2 NaX NaXO H2O 2Na X2 2NaX Cl2能从Br 的溶液中置换出Br2 其离子方程式 同理 Br2能置换I2 其离子方程式 Cl2 2Br 2Cl Br2 Br2 2I 2Br I2 SO Br2 H2O SO 2Br 2H 2Fe2 Br2 2Br 2Fe3 3 卤素离子的检验方法 1 AgNO3溶液 沉淀法未知液 白色 淡黄色 黄色 2 置换 萃取法 振荡 振荡 Br I 3 氧化 淀粉法检验I 未知液 振荡 振荡 色溶液 表明有I 蓝 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 2 可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 3 用CCl4萃取碘水中的碘 先振荡 后静置 液体分层 下层呈无色 4 碘易升华 可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 5 能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 深度思考 2 下列哪些事实或实验能说明氧化性 Cl2 Br2 I2 填序号 氯水分别滴入KBr NaI溶液中颜色加深 而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化 滴入KI 淀粉溶液中 溶液变蓝 H2和Cl2的混合气体光照爆炸 H2和Br2的混合气体加热才能反应 而H2和I2反应更困难 Fe分别与Cl2 Br2 I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 HCl HBr HI的热稳定性越来越差 Cl2 Br2 I2在水中的溶解度逐渐减小 题组一卤素单质的颜色及X 检验 递进题组 1 下列叙述中正确的是 A 能使润湿的淀粉 KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl NaBr KI三种失去标签的溶液C 某溶液加入CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在I D 某浅黄色的溴水 加入CCl4震荡静置后 上层显橙红色 解析还有很多氧化剂 如HNO3 O3等 能将I 氧化为I2 A错 碘单质的CCl4溶液显紫色 C项错 CCl4的密度比水大 应下层显橙红色 D项错 答案B 2 鉴别NaCl NaBr NaI可以选用的试剂是 碘水 淀粉溶液 氯水 CCl4 溴水 苯 稀硝酸 AgNO3溶液 氯水 苯 FeCl3溶液 CCl4A B C D 解析 NaCl NaBr NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色 氯水加入NaBr NaI中后 再加CCl4萃取 下层分别为橙红色和紫红色 加入NaCl中不发生反应 可以鉴别 溴水与NaCl NaBr不反应 与NaI反应生成I2用苯萃取后 前两种上层均为橙红色 无法鉴别 NaCl NaBr NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl AgBr AgI沉淀 且均不溶于稀HNO3 沉淀颜色依次为白色 淡黄色 黄色 与 的原理相似 只是有色层在上层 FeCl3溶液只能氧化I 生成I2 不能鉴别 答案C 题组二卤素单质氧化性强弱规律的应用 3 某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质 一种物质只加一次 a KI溶液 b 淀粉溶液 c NaOH溶液 d 稀硫酸 e 氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化 无色 棕黄色 蓝色 无色 蓝色 下列对此过程进行的分析中错误的是 A 加入以上药品的顺序是a e b c dB 反应的化学方程式为3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2OC 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D 反应的离子方程式为2I Cl2 I2 2Cl 解析溶液颜色变化 无色 棕黄色说明有碘生成 棕黄色 蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色 蓝色 无色说明碘被消耗 无色 蓝色说明又生成了碘 此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应 答案D 4 甲 乙 丙三种溶液中各含有一种X X 为Cl Br I 向甲中加入淀粉溶液和氯水 则溶液变为橙色 再加入丙溶液 颜色无明显变化 则甲 乙 丙依次含有 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br 解析溴水为橙色 单质碘可使淀粉变蓝色 单质的氧化性 Cl2 Br2 I2 结合题目信息 甲溶液为橙色 说明甲溶液内含Br 再加入丙溶液不变色 说明丙溶液里无I 只能有Cl 则乙溶液里一定含I B 5 向含SO Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 解析本题以氧化还原反应过程为载体 旨在考查学生对化学反应图像的识别能力 题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO 消耗2 24LCl2 I 消耗1 12LCl2 Fe2 消耗1 12LCl2 Br 消耗1 12LCl2 因此C选项正确 答案C 得分技巧 此类题既考查卤素单质的化学性质 又考查卤素单质的物理性质 对于卤素单质的化学性质 学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序 Cl2 Br2 I2 在考试中常结合各种情境进行考查 对于卤素单质的物理性质 除了要注意溴和碘的特性 Br2易挥发 I2易升华 外 还要准确记忆一些常规的性质 如溴和碘在不同溶液中的颜色 溴的四氯化碳溶液为橙红色 碘的四氯化碳溶液为紫红色 考点四含卤物质的生产流程 题组训练 知识梳理 知识梳理 Cl2 H2 NaOH 2 海水提取溴 1 流程 通空气和水蒸气吹出 SO2 Cl2CCl4 2 发生反应的化学方程式 2NaBr Cl2 Br2 2NaCl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2HCl Br2 3 海带中提取碘 1 流程 H2O Cl2 2 发生反应的化学方程式 Cl2 2I I2 2Cl 题组训练 A 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 并且用玻璃棒搅拌B 含I 的滤液中加入稀硫酸和双氧水后 碘元素发生氧化反应C 在碘水中加入几滴淀粉溶液 溶液变蓝色D 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液 该操作为 萃取 解析灼烧固体时应在坩埚中 A项不正确 H2O2能将I 氧化为I2 B项正确 答案A 2 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示 回答下列问题 1 混合 中发生反应的离子方程式为 解析Br2具有强氧化性 在溶液中将SO2氧化为H2SO4 自身被还原为HBr 反应的离子方程式为SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO 2 混合 中加入试剂a是 解析由流程图可知 混合 后过滤生成硫酸钡 滤液蒸馏产生NaCl溶液 故钡离子 氯离子应是加入试剂a引入的 故试剂a为BaCl2溶液 3 加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2 但要防止过量 原因是 请用离子方程式表示 解析Na2SO3过量 能与HBr反应生成二氧化硫 溴化钠 水 反应离子方程式为SO 2H SO2 H2O BaCl2溶液 4 工业氢溴酸常带有淡淡的黄色 可能的原因是 含Fe3 含Br2 含Fe3 和Br2 只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因 该试剂是 填字母 a KMnO4溶液b NaOH溶液c KSCN溶液d 淀粉 KI溶液e CCl4 解析CCl4与溶液混合后分层 有机层在下层 水层在上层 若有机层无色 水层为黄色 则为 含Fe3 所致 若有机层为橙色 水层为无色 为 含Br2所致 若有机层为橙色 水层为黄色 则为 含Fe3 和Br2所致 故选e 答案e 与卤素有关的无机化工类试题的命题特点与卤素有关的无机化工题主要从以下角度进行命题 一是利用次氯酸的漂白性 制漂白粉和漂白液 二是从海水中提取卤素单质 三是氯碱工业 这类试题的命题特点是题目给出工艺流程图 从原料到产品的 一条龙 的生产工序 然后针对流程图考查常见的除杂 分离和提纯产品的基本操作等 还会根据题目给出的信息 考查生产原理的方程式书写 重点是氧化还原反应原理的应用 还可能涉及环境保护等问题 反思归纳 1 2 3 4 5 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 因漂白粉在空气中不稳定 故可用于漂白纸张 2014 江苏 4C 2 将少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振荡 静置 可观察到下层液体呈紫色 证明Br2的氧化性强于I2 2014 四川理综 4C 1 2 3 4 5 3 制氯气时 用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 2014 天津理综 2B 4 碘是人体必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 2013 新课标全国卷I 7C 5 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2013 四川理综 1D 1 2 3 4 5 6 实验室从海带提取单质碘的方法是 取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 2013 浙江理综 8A 7 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 2013 福建理综 6B 1 2 3 4 5 2 2014 江苏 13 在探究新制饱和氯水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A 氯水的颜色呈浅黄绿色 说明氯水中含有Cl2B 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明氯水中含有Cl C 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有H D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO 1 2 3 4 5 解析A项 Cl2的颜色为黄绿色 正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2 才使得氯水显示了浅黄绿色 正确 B项 Cl 与Ag 结合生成AgCl白色沉淀 正确 C项 Cl2与水反应生成HCl和HClO H 与NaHCO3反应生成CO2气体 正确 D项 氯水中的Cl2也能将Fe2 氧化为Fe3 错误 答案D 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 3 2012 上海 15 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a b d e是浸有相关溶液的滤纸 向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 1 2 3 4 5 对实验现象的 解释或结论 正确的是 1 2 3 4 5 解析选项A的实验现象只能说明氧化性 Cl2 Br2和Cl2 I2 不能说明氧化性 Br2 I2 选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质 选项C中 氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象 e处变红色是氯气氧化Fe2 生成Fe3 的结果 选项D正确 答案D 4 2013 上海 五 溴主要以Br 形式存在于海水中 海水呈弱碱性 工业上制备Br2的操作步骤为 一定条件下 将Cl2通入浓缩的海水中 生成Br2 利用热空气将Br2吹出 并用浓Na2CO3溶液吸收 生成NaBr NaBrO3等 用硫酸酸化步骤 得到的混合物 1 2 3 4 5 完成下列填空 1 Cl2氧化Br 应在 条件下进行 目的是为了避免 2 Br2可用热空气吹出 其原因是 3 写出步骤 所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤 的产品有时运输到目的地后再酸化 主要是因为 1 2 3 4 5 4 为了除去工业Br2中微量的Cl2 可向工业Br2中 a 通入HBrb 加入Na2CO3溶液c 加入NaBr溶液d 加入Na2SO3溶液解析Cl2和Br2蒸气都是有毒气体 应该在通风橱中进行操作 步骤 所发生的反应是归中反应 盐酸有还原性 NaBrO3有氧化性 二者可发生氧化还原反应 利用NaBr溶液与Cl2反应 然后分液可除去Cl2 1 2 3 4 5 答案 1 酸性Cl2歧化生成HClO和HCl 2 Br2易挥发 3 3H2SO4 5NaBr NaBrO3 3Na2SO4 3Br2 3H2O溴酸能将氯离子氧化成氯气溴具有强氧化性 或强腐蚀性 4 ac 1 2 3 4 5 5 2012 新课标全国卷 27 1 3 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 1 2 3 4 5 3 实验室中可用氯仿 CHCl3 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 解析H2O2具有强氧化性 反应过程中被还原为H2O 根据氧化还原反应原理写出反应的化学方程式为CHCl3 H2O2 COCl2 H2O HCl 1 2 3 4 5 CHCl3 H2O2 COCl2 HCl H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下列说法正确的是 氯气的性质活泼 它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验HCl气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2 可将气体通入饱和食盐水中A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯气与氢气混合 达到爆炸极限 在光照的条件下才能发生爆炸 错 氢氧化钙溶液中溶质含量少 实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气 错 排除A B项 HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀 错 将气体通入饱和食盐水中 除去的是HCl气体 而不是Cl2 错 排除D项 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 如图所示 在A处通入氯气 关闭B阀时 C处干燥的红布条看不到明显现象 当打开B阀后 C处干燥的红布条逐渐褪色 则D瓶中盛放的溶液不可能是 A 浓硫酸B NaOH溶液C 饱和Na2SO3溶液D 饱和氯化钠溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2 首先根据打开B阀后 C处干燥的红布条逐渐褪色 说明A处通入的Cl2为潮湿的 在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶 看不到C处干燥的红布条有明显变化 说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 下列有关说法正确的是 A 在饱和氯水中Cl 以大量共存B 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 所以Cl2不与铁反应C 向无色溶液中滴加氯水和CCl4 振荡 静置 下层溶液显紫色说明原溶液中有I D SO2通入碘水中 反应的离子方程式为SO2 I2 H2O SO 2I 2H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 氯气在点燃的条件下能与铁反应 B错 氯水将I 氧化为I2 I2在有机溶剂中显紫色 C正确 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法正确的是 A 图中 如果MnO2过量 浓盐酸就可全部被消耗B 图中 量筒中发生了加成反应C 图中 发生的反应不是燃烧反应D 图中 湿润的有色布条能褪色 将硫酸溶液滴入烧杯中 至溶液显酸性 结果有Cl2生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析A项 稀盐酸与MnO2不反应 B项 发生的为取代反应 C项 Cu在Cl2中发生了燃烧反应 D项 Cl ClO 在酸性条件下有Cl2生成 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 某研究性学习小组的同学利用MnO2 浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性 所用装置如图所示 可重复使用 不含制气装置 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A 按气流流动的先后顺序 装置连接顺序依次为DACBEB 按气流流动的先后顺序 装置连接顺序依次为DABAEC 装置E的主要用途是制备NaClOD 若实验中使用到装置C且有色布条褪色 则说明湿润的氯气有漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析为验证干燥的氯气有无漂白性 就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气 故应先用饱和食盐水除去HCl 再用浓硫酸除去水蒸气 为防止E装置中水蒸气进入B装置中 在B E装置之间还应加装一个A装置 尾气用NaOH溶液吸收 A C错误 B正确 本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性 故不需要使用装置C 且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性 D错误 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 碘是原子半径较大的卤族元素 可能呈现金属性 下列事实能说明这个结论的是 A 已制得了IBr ICl等卤素互化物B 已经制得I2O5等碘的氧化物C 已经制得I NO3 3 I ClO4 3 2H2O等含I3 的化合物D I2易溶于KI等碘化物溶液 形成I 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由于IBr ICl I2O5都是共价化合物 物质中不存在阴 阳离子 不能说明碘呈现金属性 而I2易溶于KI等碘化物溶液 形成I的反应中没有形成含碘阳离子的物质 所以选项A B D均错误 只有C正确 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在 在海水中主要以I 的形式存在 几种粒子之间的转化关系如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 下列说法中不正确的是 A 用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉 KI试纸会变蓝B 足量Cl2能使湿润的 已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HClC 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 I2 IOD 途径 中若生成1molI2 则反应中转移的电子数为10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 根据图示转化关系可知B选项正确 8 取体积相同的KI Na2SO3 FeBr2溶液 分别通入足量氯气 当恰好完全反应时 三种溶液消耗氯气的物质的量相同 则KI Na2SO3 FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A 2 1 2B 2 1 3C 6 3 2D 3 7 1解析由于三种溶质与足量Cl2反应 1molKI I2失去1mole 1molNa2SO3 Na2SO4失去2mole 1molFeBr2 Fe3 和Br2失去3mole 当反应的n Cl2 相同时 即三种溶质失去相同的电子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究 下列叙述错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A Cl2和Ca OH 2制取漂粉精的化学方程式是 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2OB pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性 漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C 液面上方出现白雾 白雾中一定只含HClD 最后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 推测白色沉淀主要是CaSO4解析B项 在漂粉精溶液中 ClO H2OHClO OH 所以其溶液具有碱性和漂白性 C D两项 白雾是生成的盐酸小液滴 在酸性条件下ClO 把SO2氧化成SO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 溶液变黄绿色的原因是ClO 和Cl 在酸性条件下生成Cl2 再褪去的原因是Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 所以最终生成的白色沉淀是CaSO4 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2 同时进行与氯气有关的某些实验 按要求回答问题 1 A是浓盐酸 B是二氧化锰 将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 解析二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气 离子方程式为MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O MnO2 4H 2Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 甲同学用含有0 2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 结果制得的Cl2体积在标准状况下小于1 12L 这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的 请列举导致盐酸浓度变小的原因 解析浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl 加热时氯化氢挥发 生成的水稀释浓盐酸 氯化氢挥发 反应生成水 反应消耗HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 在实验室中 乙同学欲用下图中的装置净化氯气 则瓶 中应盛放的试剂分别是 填试剂名称 解析制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气 净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢 后通过浓硫酸吸收水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉 若通入224mL标准状况下Cl2完全反应时 则反应过程中转移电子的物质的量为 解析反应2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O中 1molCl2参加反应转移1mol电子 故通入224mL标准状况下Cl2完全反应时 反应过程中转移电子0 01mol 0 01mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 要将C装置接入B和D之间 正确的接法是a d 解析正确连接的关键是C装置的作用 由于D中反应生成了CO2和HCl 有氢元素存在 说明有水参与反应 反应方程式为2Cl2 C 2H2O4HCl CO2 C装置的作用是提供水蒸气 而且Cl2从C中出来带出水蒸气 因此应该是长进短出 cb 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 实验开始先点燃A处的酒精灯 打开活塞K 让Cl2充满整个装置 再点燃D处的酒精灯 Cl2通过C装置后进入D D装置内盛有炭粉 发生氧化还原反应 生成CO2和HCl g 发生反应的化学方程式为 为了使C装置发挥更好的作用 可向烧杯中加入浓硫酸 加入浓硫酸的作用是 解析C中提供水蒸气 烧杯中加入浓硫酸 浓硫酸溶于水放热 有利于水蒸气生成 浓硫酸溶于水能放出大量的热 有利于 试管中产生水蒸气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 D处反应完毕后 关闭弹簧夹K 移去两个酒精灯 由于余热的作用 A处仍有少量Cl2产生 此时B中的现象是 B的作用是 解析弹簧夹K关闭 生成的气体将B中的溶液压入长颈漏斗中 瓶上部气体为黄绿色 瓶中液面下降 长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2 避免Cl2对环境造成污染 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 在A B C D E装置中有一处需要改进 说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由于D中反应生成了极易溶于水的HCl 会造成E中水倒吸 可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸 未反应的Cl2有毒 应用NaOH溶液吸收 答案反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2 水吸收氯气的能力很差 E处应用NaOH溶液 并加防倒吸装置 12 运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义 1 下列关于氯水的叙述正确的是 填序号 a 氯水中存在两种电离平衡b 向氯水中通入SO2 其漂白性增强c 向氯水中通入氯气 c H c ClO 减小d 加水稀释氯水 溶液中的所有离子浓度均减小e 加水稀释氯水 水的电离平衡向正反应方向移动f 向氯水中加少量NaOH固体 可能有c Na c Cl c ClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中存在HClO和H2O的电离平衡 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 向氯水中通入SO2 其漂白性减弱 HClO是弱电解质 向氯水中通入氯气 c H c ClO 增大 当c H c OH 时离子浓度关系能满足f选项 答案aef 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 氯气在工业上有着极其广泛的用途 工业上通过氯碱工业生产氯气 其反应的离子方程式为 室温下 用惰性电极电解100mL饱和食盐水 当阴极产生标准状况下11 2mL气体 忽略溶液体积的变化时 所得溶液的pH 解析根据电解饱和食盐水的化学方程式知 产生11 2mLH2时会产生0 001molOH 忽略溶液体积的变化时 所得溶液的pH 12 2OH Cl2 H2 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 常温下 已知25 时有关弱酸的电离常数 写出84消毒液 主要成分为NaClO 露置在空气中发生反应的有关化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 若将84消毒液与洁厕剂 含有浓盐酸 混合使用可能会导致中毒 请用离子方程式解释有关原因 解析NaClO可与空气中的水 CO2反应 由电离常数判断产物应是NaHCO3 消毒液与洁厕剂 含有浓盐酸 混合使用引起中毒是由于产生了Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案NaClO CO2 H2O HClO NaHCO3 2HClO2HCl O2 ClO Cl 2H Cl2 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射 将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液 并加入几滴淀粉试液 然后向试管中逐滴加入氯水 观察到溶液由无色变为蓝色 若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色 完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式 如果化学计量数是1 不用填写 HIO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析氯水中的Cl2可将碘化钾中的碘置换出来 淀粉遇碘呈蓝色 继续滴加氯水 碘与Cl2进一步发生反应 碘被氧化 溶液褪为无色 答案5Cl2 I2 6H2O 2HIO3 10HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12