高考化学 专题六 元素周期律和元素周期表课件.ppt

元素周期表 1 原子序数原子序数 质子数 核电荷数 原子核外电子数 2 编排原则 电子层数 原子序数 最外层电子数 电子层数 3 结构 1 周期 7个横行 7个周期 288181832 21018365486 2 族 18个纵列 16个族 A A A A A A A B B B B B B B 8 9 10 18 从四个角度巧记元素周期表的结构 1 记忆元素周期表结构的口诀 七横七周期 三短三长一不全 十八纵行十六族 七主七副一 一0族 2 从左到右族的分布 A A B B B B B B B A A A A A 0 3 0族元素原子序数 He2 Ne10 Ar18 Kr36 Xe54 Rn86 4 同周期第 A和第 A元素原子序数的差值可能为 1 2 3周期 11 4 5周期 25 6 7周期 元素周期律 1 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素原子的 的结果 3 主族元素的周期性变化规律 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 相同 依次增加 依次增加 相同 依次减小 依次增大 依次增强 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次减弱 依次增强 依次减弱 升高 主族序数 8 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 元素周期表中的 三角 规律若A B C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置 则有关的各种性质均可排出顺序 但D不能参与排列 1 原子半径 C A B 2 金属性 C A B 3 非金属性 B A C 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素周期表中元素的分区 分界线附近的元素 既能表现出一定的 性 又能表现出一定的 性 非金属 金属 非金属 金属 2 元素周期表和元素周期律的应用 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 将下面左右两侧对应内容连线 答案 c a b 三点提醒 1 元素周期表中 金属元素占绝大多数 非金属元素只是少数 2 金属元素在分界线的左侧 但分界线左边的并不都是金属元素 如H元素 副族元素均是金属元素 3 元素周期表中元素金属性最强的是Cs 不考虑放射性元素 非金属性最强的是F 短周期 1 18号 元素中金属性最强的是Na 要点一原子序数与元素在周期表中位置的关系 1 由原子序数确定元素位置的方法 0族元素定位法一至七周期0族元素原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 1 已知原子序数若比0族元素原子序数大1或2 则应处于下一周期第 A族或第 A族 2 已知原子序数若比0族元素原子序数小1 5时 则应处于同周期第 A 第 A族 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 A族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 A族和0族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 A A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 3 同周期主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素的同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 第四或第五周期元素原子序数差 族序数差 10 第六或第七周期元素原子序数差 族序数差 24 典例示范1 2015 湖南长沙模拟 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列叙述不正确的是 A 从左到右 元素周期表中的第15列为 A族B 某第 A族元素的原子序数为x 则与它同周期的第 A族元素的原子序数可能为x 25C 同主族相邻元素原子序数之差为8D 53号元素位于周期表中第五周期 A族 解析在周期表中 从左 右1 18列依次对应 A A B B B B B B B A A A A A 0族 故A项正确 第 A与第 A元素位于过渡元素两侧 同周期元素原子序数相差1 11 25 B项正确 第二 三周期的同主族元素原子序数之差为8 第三 四周期的同主族元素原子序数之差 第 A族 第 A族为8 其他族为18 C项不正确 第五周期0族元素原子序数为54 53号元素原子序数比54号元素原子序数小1 故53号元素应位于第五周期 A族 D项正确 答案C 借题发挥 直接相邻的 型 型 型原子序数关系 1 2 3 要点二微粒半径大小的比较 微粒半径大小的比较方法 仅适用于主族元素 典例示范2 2015 广州高三模拟 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 Z和Y两元素的原子核外电子层数相同 Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径 X Y Z三种元素的原子序数的关系是 A X Y ZB Y X ZC Z X YD Z Y X 解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小 这是正向思维 而此题是已知原子和离子半径的大小 要判断原子序数大小的关系 这是逆向思维 已知电子层结构相同的阳离子 核电荷数大的半径小 具有相同的电子层数的原子 随着原子序数增大 原子半径递减 根据题意 X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 则X的原子序数小于Y的原子序数 Z和Y元素的原子核外电子层数相同 且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径 则Z元素的原子序数大于Y元素的原子序数 由此得出三种元素原子序数的关系为Z Y X 答案D 借题发挥 单核微粒半径大小比较的 三个 规律一看电子层数 同主族元素的微粒 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 在同周期中的原子 核电荷数越大 半径越小 三看电子数 在电子层数和核电荷数均相同时 电子数越多 半径越大 要点三元素金属性 非金属性强弱的比较方法 典例示范3 2015 河南商丘统考 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 填写元素符号 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 填化学式 下同 酸性最强的是 气态氢化物最稳定的是 3 由 和 的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池 负极的电极反应式为 4 元素非金属性强弱的比较有很多方法 其中 和 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 填序号 A 比较两种单质的颜色B 比较氢化物的稳定性C 依据两元素在周期表中的位置D 比较原子半径大小E 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 解析 1 根据元素周期表 可确定 元素分别为 N F Mg Al Si S Cl Ar K Br 2 又知金属性 同周期元素从左到右越来越弱 同主族元素从上到下越来越强 并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强 而非金属性 同周期元素从左到右越来越强 同主族元素从上到下越来越弱 并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 气态氢化物越稳定 3 因为镁的金属性比铝强 在弱酸性溶液中 镁和铝作电极构成原电池时 镁是负极 电极反应式为Mg 2e Mg2 4 Cl和Br位于同一主族 可依据元素周期律比较非金属性强弱 但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱 答案 1 SiAr 2 KFKOHHClO4HF 3 Mg 2e Mg2 4 A 借题发挥 判断元素金属性 非金属性强弱时的易错提醒 1 元素非金属性或金属性的强弱不是决定于原子得 失电子的多少 而是决定于原子得失电子的难易程度 2 通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱 而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断