高考化学 专题五 原子结构 化学键课件.ppt

原子结构 1 原子的构成 一个单位正 1 1 一个单位负 2 微粒的关系 1 质子数 2 质量数 3 元素 核素 同位素 1 三素 的概念 核电荷数 核外电子数 原子序数 质子数 中子数 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 3 几种重要的核素 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 易错防范 1 有关符号的意义 2 粒子之间的关系任何原子或离子均有质子 但不一定有中子 也不一定有核外电子 如H 只有质子 无中子和核外电子 3 质子数相等的微粒不一定属于同一种元素 1 同种元素的不同原子 同位素 如 1H 2H和3H 2 同种元素的离子和原子如 Na 和Na 3 不同的分子如 CH4 NH3 H2O HF Ne 4 不同的离子如 NH Na H3O 原子核外电子排布与元素性质的关系 1 电子层的表示方法及能量变化 由低到高 2 核外电子排布规律 1 能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 分层排布原理 每层最多容纳的电子数为 最外层不超过 K层为最外层时不超过 次外层不超过 倒数第三层不超过 2n2 8个 2个 18个 32个 核外电子排布与元素推断规律 Ne 最外层电子数是次外层电子数的4倍 化学键及分子间作用力 1 化学键 1 离子键 概念 阴阳离子之间的 成键过程 用电子式表示MgCl2的形成过程 相互作用 离子化合物 含有 构成的化合物 离子键 2 共价键 概念 原子间通过 所形成的相互作用 成键过程 用电子式表示H2O的形成过程 类型a 极性共价键 共用电子对发生偏移 不同种原子 如 H Cl H O H等 b 非极性共价键 共用电子对不发生偏移 同种原子 如 H H N N 共价化合物 构成的化合物 共用电子对 全部由共价键 2 化学键与物质类别的关系 1 存在离子键的化合物 是离子化合物 2 离子化合物中 存在离子键 存在共价键 如NaOH Na2O2 NH4 2SO4等 3 共价化合物中只有共价键 离子键 4 含有共价键的化合物 是共价化合物 如NH4Cl NaOH Na2O2等 一定 一定 可能 不存在 不一定 5 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物 如NH4Cl NH4NO3等铵盐 铵根离子和酸根离子之间以离子键结合 由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如AlCl3 6 稀有气体是单原子分子 不存在化学键 7 两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 如 烃类 H2O2 3 分子间作用力 范德华力 1 特征 广泛存在于 只有分子充分接近时才存在 2 应用 组成和结构相似的物质 其 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 4 氢键 1 定义 分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用 2 列举三种分子间存在氢键的物质 3 作用 使物质具有 的熔 沸点 分子之间 相对分子质量越大 稍强 NH3 H2O HF 较高 1 两个比较 1 离子键与共价键的比较 2 化学键 范德华力 氢键强弱的比较化学键 氢键 范德华力2 一个警示氢键不是化学键而是一种特殊的分子间作用力 分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质 要点一 三素 四同 和 四量 的比较 1 元素 核素 同位素的比较 2 四同 概念的比较 3 四量 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 答案C 要点二离子化合物与共价化合物的判断方法 典例示范2 2015 吉林长春模拟 下列有关说法正确的是 A 该组化合物中只含有共价键 H2O NH4Cl H2O2B 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C Na2O NaOH和Na2SO4为离子化合物 HCl NH3 H2SO4为共价化合物D 共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析NH4Cl中既含有共价键 也含有离子键 A错 非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl 也可能为单质如H2 O2 B错 如AlCl3也是共价化合物 D错 C 借题发挥 四个易错警示 1 非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物 而且还能够形成离子化合物 如氯化铵 2 共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如AlCl3等 3 离子化合物是强电解质 共价化合物也可能是强电解质 如HCl 4 共价化合物的熔 沸点不一定都低于离子化合物 如SiO2的熔沸点比NaCl的高 要点三电子式的书写方法 B 4 不考虑共价化合物中原子间的结合顺序 如HClO的电子式为而非 5 不考虑原子最外层有几个电子 均写成8电子结构 如CH 电子式为而非 6 分不清AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写 如 CaBr2 CaC2的电子式分别为