高二化学 3.2.1 乙醛的结构和性质课件.ppt

第五章烃的含氧衍生物 3 2 1乙醛的结构和性质 乙醇有哪些主要化学性质 1 与Na反应2 取代反应3 氧化反应a 燃烧b 催化氧化c 使酸性高锰酸钾溶液4 消去反应 醛基是常见的有机官能团之一 不同的官能团有不同的性质 如乙醇就具有醇羟基特有的性质 那么醛基有什么特殊性质呢 学习重点 学习难点 第二节醛 第一课时 乙醛的结构特点和主要化学性质 1 乙醛与银氨溶液 新制Cu OH 2反应的化学方程式的正确书写 2 醛基的检验 1 乙醛的物理性质乙醛是 具有 气味的液体 密度比水 沸点低 20 8 C 易挥发 易燃烧 能跟 等互溶 一 乙醛的物理性质及其结构 无色 刺激性 小 水 乙醇 氯仿 2 乙醛的分子结构分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团的结构简式 C2H4O 一 乙醛的物理性质及其结构 二 乙醛的化学性质 1 氧化反应 1 银镜反应 实验操作 点击观看乙醛的银镜反应 先出现白色沉淀后变澄清 光亮的银镜 CH3CHO 2Ag NH3 2OH2Ag CH3COONH4 3NH3 H2O AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 二 乙醛的化学性质 2 与新制Cu OH 2的反应 二 乙醛的化学性质 点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应 蓝色絮状沉淀 红色沉淀 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 CH3CHO 2Cu OH 2CH3COOH Cu2O 2H2O 二 乙醛的化学性质 2 与新制Cu OH 2的反应 3 催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下 能被氧气氧化为乙酸 反应的化学方程式为 4 燃烧 反应方程式 2CH3CHO 5O24CO2 4H2O 2CH3CHO O22CH3COOH 二 乙醛的化学性质 点击视频观看乙醛催化氧化键的断裂动画 2 加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂 发生加成反应的化学方程式为 二 乙醛的化学性质 下列说法中 正确的是 A 乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B 凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C 醛类既能被氧化为羧酸 又能被还原为醇D 完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇 消耗氧气的质量相等 例题一 乙醛的结构式为 其中 CH3的四个原子不可能在同一平面上 分子中含有醛基的有机物都能发生银镜反应 而含有醛基的物质除了醛外 还有甲酸及其盐 甲酸酯 葡萄糖 麦芽糖等 这些物质并不是醛类物质 CHO在一定条件下既可被氧化为 COOH 也可被还原为 CH2OH 由于乙醛与乙醇含有相同的C O原子数 不同的H原子数 因而完全燃烧等物质的量的乙醇和乙醛 乙醇消耗O2的质量比乙醛的多 故正确答案为C C 答案 解析 例题一 一 醛基的检验及性质 1 醛基的性质醛基可被氧化剂氧化为羧基 也可被H2还原为醇烃基 因此既有还原性 也具有氧化性 可用图示表示如下 2 醛基的检验 1 能和银氨溶液发生银镜反应实验中注意事项 试管内壁 玻璃 要光滑洁净 银氨溶液要现用现配 银氨溶液的制备 乙醛的用量要符合实验说明中的规定 混合溶液的温度不能太高 受热要均匀 以温水浴加热为宜 在加热过程中 试管不能振荡 一 醛基的检验及性质 2 与新制Cu OH 2反应产生红色沉淀实验中注意事项 Cu OH 2要新制 制备Cu OH 2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液 应保持碱过量 反应条件必须是加热煮沸 一 醛基的检验及性质 二 氧化反应和还原反应 1 含义 有机物去H或加O的反应 2 类型 在空气或氧气中燃烧 在催化剂存在时被氧气氧化 2CH2 CH2 O22CH3CHO2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O2CH3CHO O22CH3COOH 1 氧化反应 有机物被某些非O2的氧化剂氧化a 能被酸性KMnO4氧化的 烯 炔 二烯 油脂 含C C 苯的同系物 酚 醛 葡萄糖等 b 能被银氨溶液或新制备的Cu OH 2悬浊液氧化的 醛类 甲酸及甲酸酯 葡萄糖 麦芽糖 RCHO 2 Ag NH3 2 OHRCOONH4 2Ag 3NH3 H2ORCHO 2Cu OH 2RCOOH Cu2O 2H2O 1 含义 有机物加H或去O的反应 2 典型反应 2 还原反应 乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇 此反应属于 A 还原反应B 氧化反应C 加成反应D 消去反应 乙醛与氢气发生加成反应 在有机反应中 加氢或去氧是还原反应 加氧或去氢是氧化反应 所以所有加氢反应物可以称为还原反应 AC 例题二 答案 解析 实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时 1 为产生光亮的银镜 试管应先用 溶液煮沸 倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净 最后用蒸馏水洗净 2 配制银氨溶液时向盛有 溶液的试管中逐滴滴加 溶液 边滴边振荡 直到 为止 有关反应的离子方程式为 3 应用 加热 产生银镜的离子反应方程式为 例题三 1 顺利完成银镜反应的实验 必须使用洁净的试管 已用过的试管 要先在NaOH aq 中煮沸 以洗去油污 然后再用蒸馏水洗涤 2 配制银氨溶液 有两点要求 沉淀 AgOH和Ag2O的混合物 必须完全消失 否则影响实验效果 氨水不可过量 否则产生易爆物质 因此 一般做法为 向AgNO3 aq 中滴加氨水 边滴边振荡 直到沉淀刚刚消失为止 开始时AgNO3 aq 过量 发生如下反应 Ag NH3 H2O AgOH NH 并有部分AgOH发生分解反应 此反应不作要求 2AgOH Ag2O H2O 后来NH3 H2O过量 AgOH和Ag2O溶解在NH3 H2O中 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2OH 2H2O 解析 例题三 1 NaOH 2 稀AgNO3稀氨水生成的沉淀恰好溶解Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 3 水浴CH3CHO 2 Ag NH3 2 2OH CH3COO NH 3NH3 2Ag H2O Ag2O 4NH3 H2O 2Ag NH3 2OH 3H2O 反应不作要求 注意络合物Ag NH3 2OH在水中完全电离 写离子方程式时需拆为离子形式 3 银镜反应要求热水浴加热才能顺利完成 答案 解析 例题三 1 乙醛的物理性质2 乙醛的分子结构3 乙醛的化学性质 1 加成反应 2 氧化反应a 银镜反应b 跟新制Cu OH 2反应c 被其它氧化剂氧化 习题一 下列有机物在反应中被还原的是 A 乙醛发生银镜反应B 乙醇转化成乙醛C 乙醛转化生成乙醇D 乙醛制乙酸 在有机反应中 加氢或去氧是还原反应 即被还原 加氧或去氢是氧化反应 即被氧化 A B D均是氧化反应 被氧化 C是加氢还原 C 答案 解析 习题二 下列有关银镜反应的实验说法正确的是 A 试管先用热烧碱溶液洗 然后用蒸馏水洗涤B 向2 的稀氨水中加入2 的硝酸银溶液 制得银氨溶液C 可采用水浴加热 也能直接加热D 可用浓盐酸洗去银镜 习题二 做银镜反应实验的试管必须洁净 如果内壁上有油污 则产生的银不易附着在试管壁上 一般用NaOH溶液促使油污发生水解反应而除去 配制银氨溶液一定是向AgNO3溶液中逐滴加入2 的稀氨水至产生的沉淀恰好溶解为止 滴加顺序不能改变 水浴加热保证试管受热均匀 产生的银容易附着 在金属活动性顺序表中 银排在H的后边 用盐酸不能使其溶解 应用硝酸 A 答案 解析 习题三 某学生做乙醛的还原性实验 取1mol L的CuSO4溶液2mL和0 4mol L的NaOH溶液5mL 在一个试管里混合后加入0 5mL40 的乙醛溶液 加热至沸腾 无红色沉淀 实验失败的原因是 A NaOH的量不够B CuSO4的量不够C 乙醛溶液太少D 加热时间不够 习题三 A 乙醛与新制的Cu OH 2悬浊液反应时 反应必须是在碱性条件下进行 即当CuSO4溶液与NaOH溶液反应时 NaOH的物质的量应比CuSO4的2倍还多 题目中n CuSO4 1mol L 2 10 3L 2 10 3mol n NaOH 0 4mol L 5 10 3L 2 10 3mol 显然NaOH的量不够 故正确答案为A 答案 解析 习题四 实验室里不宜长期放置 应使用时现配制的溶液是 酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 氢氧化铜悬浊液 酸化的FeCl3溶液 硫化氢溶液A 只有 B 除 处C 只有 D 全部 习题四 C 酚酞试剂一般不发生反应 可长期放置 银氨溶液应现用现配 放置时间过长会发生变质 Na2CO3溶液密封时不发生反应 可长期放置 氢氧化铜悬浊液应现用现配 放置时间过长会变为沉淀 酸化的FeCl3溶液不会发生变化 可长期放置 硫化氢水溶液易被氧化 不宜长期放置 应在使用时配制 故选C 答案 解析 1 完成教材P59习题1 22 完成补充作业3 整理教学案 请同学们认真完成课后强化作业 再见