高二化学 3.1.1 乙醇的组成、结构和性质课件.ppt

第五章烃的含氧衍生物 3 1 1乙醇的组成 结构和性质 必修二曾经学习了乙醇的性质 则下列有关乙醇叙述正确的是 A 具有酸的通性B 不能在空气中燃烧C 能够和Na反应生成氢气D 能够和NaOH溶液反应 乙醇属于非电解质 是中性溶液 故A D错误 乙醇具有还原性 可在氧气中燃烧或与Na反应 故B错误 C正确 故选C C 答案 解析 点击观看酒驾危险视频 乙醇有哪些性质 如何检验驾驶员饮酒了 学习重点 学习难点 第一节醇酚 第一课时 1 乙醇的结构特点2 掌握乙醇的主要化学性质 理解乙醇的结构与化学性质 一 乙醇的组成和结构乙醇是极性分子 官能团是 分子式为 结构简式 分子中含有2种类型的氢原子 OH C2H6O CH3CH2OH 二 乙醇的性质和用途1 物理性质乙醇是 色 有 的 体 密度比水 俗称 易挥发 能够溶解多种无机物和有机物 能跟水以 互溶 无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2 化学性质 1 取代反应2CH3CH2OH 2Na C2H5OH HBr 2C2H5OH 2CH3CH2ONa H2 C2H5Br H2O CH3CH2 O CH2CH3 H2O 二 乙醇的性质和用途 2 氧化反应C2H5OH 3O2 2CH3CH2OH O2 3 消去反应CH3CH2OH 2CO2 3H2O 2CH3CHO 2H2O CH2 CH2 H2O 二 乙醇的性质和用途 2 化学性质 3 用途用作燃料 饮料 化工原料 常用的溶剂 用于医疗消毒 乙醇溶液的体积分数是 4 工业用酒精约含乙醇 质量分数 含乙醇 质量分数 以上的酒精叫做无水酒精 1 乙醇的密度随浓度的增加而减小 与氨水类似 2 在工业酒精中加入 然后 便得到无水乙醇 可用 来检验是否含水 75 96 99 5 新制生石灰 蒸馏 无水CuSO4粉末 二 乙醇的性质和用途 为了检验无水乙醇中是否含水的试剂是 A 金属钠B 溴水C 无水硫酸铜粉末D 浓硫酸 检验一种物质中是否含水的试剂 一般是选择白色的无水硫酸铜粉末 若变蓝则有水 例题一 答案 解析 C 下列关于乙醇物理性质的叙述 错误的是 A 乙醇易挥发B 是无色透明 具有特殊香味的液体C 密度比水小 沸点比水高D 乙醇不能用于萃取碘水中的碘 乙醇密度比水小 沸点也比水低 例题二 C 答案 解析 一 乙醇的消去反应实验1 实验装置 2 实验步骤 将浓硫酸与乙醇按体积比3 1混合 即将15mL浓硫酸缓缓加入到盛5mL95 乙醇的烧杯中 再倒入长颈圆底烧瓶中 并加入碎瓷片防止暴沸 加热混合溶液 迅速升温到170 将气体通入KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液中 观察 点击观看乙醇的消去反应实验视频 3 实验现象KMnO4酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色 4 实验结论乙醇在浓硫酸作用下 加热到170 发生了消去反应 生成乙烯 5 注意事项 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 为保证有足够的脱水性 硫酸要用98 的浓硫酸 酒精要用无水酒精 浓硫酸和无水酒精的体积比以3 1为宜 将浓硫酸与无水酒精混合时 将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中 并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物 由于反应物都是液体而无固体 所以要向烧瓶中加入碎瓷片 以防液体受热时暴沸 温度计要置于混合溶液的中央位置 测量反应物的温度 量程在200 300 之间为宜 加热混合物时要迅速升高温度并稳定在170 左右 温度在140 时主要产物是乙醚 氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2 SO2等杂质 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置 例题三 请回答 1 实验步骤 在各装置中注入相应的试剂 如图所示 实验时 烧瓶中液体混合物逐渐变黑 2 能够说明乙烯具有还原性的现象是 装置甲的作用是 若无甲装置 是否也能检验乙烯具有还原性 简述其理由 例题三 1 制取气体的装置的气密性必须良好 实验前需要检验 实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 而减少乙醚的生成 2 乙烯具有还原性是根据酸性KMnO4溶液褪色来判断的 由于烧瓶中混合物变黑 则说明生成了碳 联想浓H2SO4具有强氧化性 推出在乙烯中含还原性气体SO2 由于SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色 会干扰验证乙烯的还原性 所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2 则装置甲的作用是除去SO2 例题三 解析 1 组装仪器 检验装置的气密性加热 使温度迅速升到170 2 乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2 CO2等酸性气体不能 SO2具有还原性 也可以使酸性KMnO4溶液褪色 例题三 答案 醇的化学性质主要由羟基官能团决定 C O键和O H键容易断裂 这是由于在醇分子中 氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强 O H键和C O键的电子对都向氧原子偏移 因而醇在起反应时 O H键和C O键容易断裂 如图所示 乙醇分子中有五种不同的共价键 在发生不同反应时断裂的化学键不同 二 乙醇的结构与性质的关系 1 与金属钠反应断裂d键 化学方程式为2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 2 乙醇在发生消去反应时断裂a c键 化学方程式为CH3 CH2OHCH2 CH2 H2O 点击观看乙醇消去反应键的断裂动画 二 乙醇的结构与性质的关系 3 乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b d键 化学方程式为4 乙醇在发生酯化反应时断裂d键 化学方程式为CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O 点击观看乙醇氧化动画 点击观看乙醇酯化动画 二 乙醇的结构与性质的关系 5 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时 断裂c键 化学方程式为C2H5 OH HBrC2H5 Br H2O 6 乙醇分子间脱水成醚时 断裂d键或c键 化学方程式为 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 H2O 点击视频观看乙醚的动画 二 乙醇的结构与性质的关系 乙醇分子中不同的化学键如图所示 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是 A 和金属钠作用时 键 断裂B 和浓硫酸共热至170 时 键 和 断裂C 和乙酸 浓硫酸共热时 键 断裂D 在银催化下和O2作用时 键 和 断裂 例题四 C 掌握乙醇发生的各类化学反应时的断键位置 C选项是酯化反应 反应机理是酸脱羟基 醇脱羟基上的氢原子 即醇断键位置是氧氢键 也就是 号位置 例题四 答案 解析 现象 溶液变成绿色 氧化过程 利用重铬酸钾酸性溶液测酒驾 点击视频观看乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应 将等质量的铜片在酒精灯上加热后 分别插入下列溶液中 放置片刻 铜片最终质量增加的是 A 硝酸B 无水乙醇C 石灰水D 盐酸 例题五 铜片灼烧后生成CuO 硝酸 盐酸使生成的CuO溶解 铜片质量减小 乙醇可实现CuO到Cu的转变 铜片的质量不变 CH3CH2OH CuOCH3CHO Cu H2O 石灰水不能与CuO反应 铜片质量比原来增加 例题五 C 答案 解析 取代反应 氧化反应 消去反应 取代反应 取代反应 取代反应 乙醇化学性质小结 乙醇可以发生以下化学反应 在反应里乙醇分子断裂C O键而失去羟基的是 A 乙醇跟金属钠反应B 乙醇跟氢卤酸的作用C 乙醇跟浓硫酸反应制乙醚D 乙醇的燃烧反应 A选项断裂的是氧氢键 D选项是所有键都断裂 BC 答案 解析 习题一 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB 0 1mol乙醇与足量钠反应生成0 05mol氢气C 乙醇能溶于水D 乙醇能脱水 乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0 1 0 05 2 1 说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代 置换 即乙醇分子中有一个羟基 故选B 习题二 答案 解析 B 乙醇是一种比较理想的可再生能源 目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油 下列说法正确的是 A 在相同情况下 同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧 耗氧量相同B 在相同情况下 同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧 放热量相同C 用乙醇作燃料不会导致温室效应D 用乙醇作燃料可以有效地减少汽车尾气污染 习题三 乙烯分子式为C2H4 乙醇分子式可以看作C2H4 H2O 因而它们等物质的量 气体为等体积 完全燃烧消耗氧气的量相等 但产生的热量不等 因为乙醇燃烧也生成二氧化碳 同样可以产生温室效应 用一定量的乙醇和汽油混合作燃料 由于改变了跟空气的压缩比 可以有效地减少汽车尾气NO和CO的排放 这样就减少了空气污染 AD 习题三 答案 解析 1 完成教材P55习题22 完成补充作业3 整理教学案 请同学们认真完成课后强化作业 再见