2019-2020年高考化学课后练习部分3-3 新人教版.doc

2019-2020年高考化学课后练习部分3-3 新人教版一、选择题1下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案：D2下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2钠答案：D3共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是()Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷A BC D解析：Na2O2中Na与O之间以离子键结合，O中OO以共价键结合，符合条件；石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内PP以共价键结合，而P4分子之间以分子间作用力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。答案：B4(xx南京模拟)下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C5下列判断错误的是()A熔点：Si3N4NaClSiI4B沸点：NH3PH3AsH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，故熔点大小顺序为：Si3N4NaClSiI4，A项正确；NH3、PH3、AsH3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于NH3分子间存在氢键，其沸点最高，而PH3的相对分子质量小于AsH3的，因此分子间作用力PH3小于AsH3，则沸点PH3小于AsH3，B项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化 物的酸性越强，由于非金属性：ClSP，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。答案：B6据美国科学杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是()A该晶体属于原子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含4mol CO键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C=O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键，因此1 mol该晶体中含有4mol CO键。答案：B7在NaF、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是()ANaF BNaClCKBr DMgF2解析：在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2，电荷数最大的是Mg2，阴离子的电荷数相等，阴离子半径最小的是F，所以熔点最高的是MgF2。答案：D8下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析：He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是A族和A族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是A族和A族，如CO2，此时原子序数相差2，B正确；由于HF中存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟比氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错。答案：B9.下列关于晶体的说法一定正确的是()A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析：有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4位于顶点而O2位于面心，所以CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相邻，B正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。答案：B10下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大解析：冰是水分子之间通过氢键结合而成的分子晶体，B、C错误；水结冰时体积膨胀，D错误。答案：A11下列有关说法不正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表真正有一个电子在那里，C项错。答案：C12有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2解析：中M的个数为4(个)，N的个数为4(个)；中M的个数为812(个)，N的个数为424(个)；中M的个数为4(个)，N有1个；中M的个数为81(个)，N有1个。答案：A13(xx浙江高考)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；C项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；D项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。答案：D14(xx西南师大附中月考)通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个SiO共价单键解析：SiO2和CO2的化学式相似，SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，根据二氧化硅的结构可判断D项正确。答案：B15.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如下图)相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为() A87.5% B92.9%C96.3% D100%解析：在该晶胞中共含27个粒子，26个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为100%96.3%。答案：C二、非选择题16(xx杭州质检)有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A和B具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为_(填序号)A单质B单质化合物R化合物RA单质B单质A单质化合物RB单质B单质化合物RA单质(2)B的特征电子排布式为_；在CB3分子中C元素原子的轨道发生的是_杂化，其固态时的晶体类型为_。(3)C的氢化物的空间构型为_，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为_(填元素符号)。(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为_cm。解析：首先从题目所给信息推导出各元素：B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素。因A和B具有相同的电子层结构，则A为Na元素。C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素。D为S元素，E为Ca元素。(1)R为Na2S属于离子晶体，熔点最高，A单质是钠，为固态，B单质是F2，为气态，所以它们的熔点为RAB(固态高于气态)。(2)B得一个电子后应是全充满，为2s22p6，CB3(NF3)中由于N原子有孤对电子，因而属于sp3杂化，属于分子晶体；(3)C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，故沸点很高。(4)电负性也指非金属性，则FNS。(5)晶胞中Ca为1/2，F为1，化学式为CaF2。晶胞中只含有1/2个CaF2。设边长为a，有78da3，两个Ca的最短距离为a。答案：(1)(2)2s22p6sp3分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)FNS(5)CaF217(xx大连模拟)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理结构；_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知b是合理的；根据密度m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键b一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根(4)CaF218(xx山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。(3)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏加德常数，则CaO晶胞体积为_cm3。解析：(1)氧元素基态原子的核外电子轨道表示式为：，故未成对电子数为2个。(2)水分子内的OH键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间氢键而存在分子内氢键。(3)H3O中的O原子采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。(4)根据CaO晶胞与NaCl晶胞相同，可知CaO晶胞中含有4个Ca2和4个O2，则晶胞质量为m4 g，则晶胞的体积V cm3。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小(4)19(xx江苏高考)A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。解析：形成化合物种类最多的元素是H，基态时最外层电子数是内层电子总数2倍的元素是C,2p原子轨道上有3个未成对电子的是N元素，原子序数为29的是Cu元素。(1)C2H2是直线形分子，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，C2H2分子中有一个碳碳三键，因此1mol C2H2分子中有3mol 键，即36.021023个。(2)由于NH3分子间存在氢键，使其沸点较高。(3)CO2和N2O都是22个电子，二者互为等电子体。(4)晶胞中Cu的个数为：81/861/24，而Cl全在晶胞中，因此该晶体的化学式为CuCl。答案：(1)sp杂化3mol或36.021023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)