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课时训练(十三) 物质的溶解性(建议限时:30分钟)|夯实基础|1.xx南京 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是()A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅2.xx福建 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为()A.18.0 gB.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g3.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为24%),另一瓶为5%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水4.将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A.B.C.D.5.xx金华 20 时,在各盛有100 g水的烧杯中,分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图Z13-1。下列说法正确的是()图Z13-1A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20 时,乙溶液的溶质质量最小C.溶液的溶质质量分数:甲丙乙D.升高温度,溶液的溶质质量分数一定变大6.如图Z13-2是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.t1时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C.t4时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲图Z13-2图Z13-37.xx邵阳 在粗盐的提纯实验中:(1)其主要操作步骤顺序是。过滤溶解蒸发计算产率(2)图Z13-3是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误是;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是(填一种)。(3)蒸发时,蒸发皿内出现时应停止加热。8.xx益阳 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。(2)40 时,将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。(3)20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到0.1%)。|能力提升|9.xx宁波 20 时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A.20 时,50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关10.xx潍坊 M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图Z13-4甲所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图乙所示实验。下列说法不正确的是()图Z13-4A.物质M是硝酸钾B.溶液中溶质质量分数为37.5%C.溶液中,溶质质量分数的关系是D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液11.xx苏州 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)实验1 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤步骤1步骤2实验操作图示实验操作及现象振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为实验2 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知,碘(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“强”或“弱”)反思与应用 (5)碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体(填“分层”或“不分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是。参考答案1.A解析 把粗盐研磨细,应用研钵和研杵进行。2.A解析 20 时,氯化钠的溶解度为36.0 g,也就是说20 时,100 g水最多溶解36.0 g氯化钠,则50.0 g水最多溶解18.0 g氯化钠,故A正确。3.A解析 加入少量硝酸钾晶体,振荡,硝酸钾的饱和溶液中晶体不溶解,不饱和溶液中晶体溶解,B正确;硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,C正确;蒸发少量水,饱和溶液会有晶体析出,不饱和溶液不会析出晶体,D正确。4.C5.A解析 甲和丙一定饱和,乙可能恰好饱和,A正确;20 时,乙溶液的溶质质量最大,B错误;此时,溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙丙甲,C错误;甲、乙、丙溶解度随温度的变化情况不确定,无法判断升温后溶液的溶质质量分数的变化情况,D错误。6.B解析 t1 时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;t2 时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3 ,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故B正确;t4 时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。7.（1）（2）没有用玻璃棒引流滤纸破损（合理即可）（3）较多晶体8.（1）NH4Cl（2）136.6（3）26.5%解析 （1）从表中提供的数据可知,两种物质的溶解度受温度影响较大的是氯化铵,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。（2）40 时,氯化钠的溶解度为36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠,将 40.6 g NaCl加入到 100 g 水中,充分搅拌能溶解36.6 g NaCl,溶液的质量为136.6 g。（3）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100 g+溶解度100%,故20 时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36 g100 g+36 g100%26.5%。9.A解析 由表格中的数据分析知,20 时,15 g NaCl在50 g水中全部溶解,而第二、三、四组的NaCl均溶解了18 g,所以20 时,NaCl的溶解度是36 g,20 时,50 g水中最多能溶解18 g NaCl;蒸发氯化钠溶液时溶剂水不断减少,可以使氯化钠不饱和溶液变成饱和溶液;第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18 g50 g=925;物质的溶解度与温度有关,与水的质量无关。10.C解析 t1 时150 g水中加入60 g M全部溶解,蒸发50 g水后,没有固体析出,温度低于t2 会析出晶体,说明M是硝酸钾,A正确;溶液中溶质质量分数为60 g100 g+60 g100%=37.5%,B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为60 g150 g+60 g100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,C错误;溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,D正确。11.（1）紫（或紫红或红）（2）液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留（3）微（4）碘的汽油溶液强（5）不分层与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析 （2）由于高锰酸钾不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后会出现液体分层,上层为无色,下层为紫红色现象,又因为溶液没有达到饱和,因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。（3）由图乙所示现象溶液为淡黄色,可知碘能溶于水,对比图丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶来描述。（4）碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根据图乙和图丙的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。（5）酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不会出现分层现象;对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象,可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解,且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。
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