(重庆专版)中考化学基础复习练习 课时作业19.doc
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课时训练(十九) 实验方案的设计与评价 1.[xx镇江]下列实验设计正确的是( ) A.用活性炭软化硬水 B.用燃烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C.用托盘天平称取6.45 g食盐 D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl 2.[xx齐齐哈尔]下列实验能成功的是( ) A.用木炭代替红磷测定空气里氧气的含量 B.用食醋鉴别蔗糖和食盐 C.用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经集满 D.用硝酸锌溶液验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序 3.下列依据实验目的设计的实验方案合理的是( ) A.除去铁制品表面的铁锈,用过量的稀硫酸长时间浸泡 B.验证甲烷中混有H2,点燃,在火焰上方罩一只干冷烧杯,观察内壁是否出现液滴 C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl,取样与熟石灰混合研磨,闻气味 D.检验NaOH是否变质,取样,加水溶解后滴加酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红 4.[xx天津]化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是( ) A.用带火星的木条检验氧气 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C.用木条蘸少量的浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1 s后取出,比较火焰各层温度 5.[xx济宁]一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案: 方案一:ZnH2Cu 方案二:CuOCuSO4Cu 大家认为方案二优于方案一,理由是:①节约能源;②Cu产率高;③产品纯净;④操作安全。 其中,评价正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 6.[xx陕西改编]下列图示实验能达到目的的是( ) 图K19-1 A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B.探究分子运动现象 C.鉴别NH4Cl溶液和NH4NO3溶液 D.探究MnO2的催化作用 7.下列探究实验不能达到目的的是( ) 图K19-2 8.[xx娄底]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解 B 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 分别通入二氧化碳 C 除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4 加入足量的锌粉,充分反应后过滤 D 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH 加入适量的盐酸 9.[xx西宁改编]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液,后过滤 C 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 探究合金与纯金属的硬度 用黄铜片在铜片上刻划 10.[xx南充]下列实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化氢中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体 B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中 C 除去硫酸钾溶液中的硫酸镁 滴加适量的氢氧化钠溶液 D 不用其他试剂,鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液 鉴别出的先后顺序可以是③②① 11.[xx威海]在实验室中,仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( ) 选项 仪器 药品 实验目的 A 试管、胶头滴管 未知溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸 检验未知溶液中是否含有SO42- B 试管、胶头滴管 ZnSO4溶液、铜片、铁丝 证明Cu、Zn、Fe的金属活动性 C 试管、胶头滴管 久置的NaOH溶液、酚酞 检验久置的NaOH溶液是否完全变质 D 烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、药匙 粗盐、蒸馏水 除去粗盐中的难溶性杂质 12.[xx泰安]某同学设计了以下四个实验方案,理论正确,操作可行,经济合理的是( ) A.CuCuCl2Cu(OH)2 B.H2OO2MgO C.CaCO3CaOCa(OH)2 NaOH溶液 D.MgCl2Mg(OH)2Mg 13.[xx包头]下列实验设计或结论合理的是( ) A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐 B.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量的Mg(OH)2,充分搅拌后过滤 C.CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 14.[xx烟台]图K19-3是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图,据图回答问题。 图K19-3 (1)仪器①的名称是________。 (2)查阅资料知,高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。 方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑; 方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑。 ①若用方案一制取氧气,应该选用的发生装置是________(填序号)。选用装置C用排空气法收集氧气时,氧气应该从________(填“a”或“b”)端通入。 ②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是________(填序号)。 a.方案一发生的是分解反应 b.方案二更简便、节能 c.制取等质量的氧气,两种方案所需高铁酸钾的质量相等 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________________________。二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是________________________________________________________________________ (填序号,其中①②③可重复使用)。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中 参考答案 1.B 2.C 3.C [解析] 用稀硫酸长时间浸泡铁制品,不仅会消耗掉铁锈,还会使内部的铁损耗,因此不合理;甲烷和氢气燃烧都会生成水,因此烧杯内有液滴不能说明甲烷中混有氢气,实验设计不合理;硝酸钾不属于铵态氮肥,而氯化铵属于铵态氮肥,铵态氮肥与熟石灰混合研磨,会产生刺激性气味,二者可以鉴别;氢氧化钠若变质,一般会产生碳酸钠,碳酸钠水溶液依然显碱性,用酚酞溶液不能鉴别。 4.B [解析] 由于氧气能够助燃,能使带火星的木条复燃,所以可用带火星的木条检验氧气;二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧,所以都能使燃着的木条熄灭,因此该方案不能达到实验目的;用木条蘸少量浓硫酸,木条逐渐变黑,说明浓硫酸有腐蚀性;将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1 s后取出,与外焰接触部分炭化最严重,说明酒精灯的火焰中外焰的温度最高。 5.B [解析] 方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,在加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜,故方案二比方案一节能,故①说法正确;氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应,造成铜的产率偏低,故②说法正确;氧化铜被氢气还原时,部分氧化铜不能反应,得到的是混合物,而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面,得到的也是混合物,因此两种方法得到的都是混合物,故③说法错误;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全,故④说法正确。 6.A [解析] 探究溶剂种类对物质溶解性的影响实验为对比实验,做此类实验时,只把研究对象作为变量,其他量都要相同,故A正确;酚酞遇酸不变色,该实验无明显现象,无法证明分子运动,故B错误;鉴别氯化铵和硝酸铵时,NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O,都有刺激性气味的气体生成,两者现象相同,不能区分,故C错误;探究MnO2的催化作用,也属于对比实验,只应把探究对象做变量,其他都不变,所以第二个试管中过氧化氢溶液也应是5%的,故D错误。 7.B [解析] Fe、Ag分别放入硫酸铜溶液中,会观察到铁表面有红色物质析出,银表面无明显现象,说明铁比铜活泼,铜比银活泼,可得出结论:金属活动性从强到弱为Fe、Cu、Ag,故能达到实验目的;探究影响物质溶解速率的因素要采用控制变量法,而操作中两者水的温度不同,硝酸钾的状态不同,故无法达到实验目的;实验中两个软塑料瓶都会变瘪,但盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要大于盛水的塑料瓶,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,能达到实验目的;从实验图中:试管1中铁钉部分放入水中,铁与氧气、水均接触,很快铁生锈,试管2中铁钉放入水中,上方放植物油隔绝氧气,铁钉只与水接触,不易生锈,试管3中铁钉只与氧气接触,也不易生锈,通过比较试管1、2、3可得出铁生锈的条件是:铁与氧气、水接触,故能达到实验目的。 8.D [解析] NaCl溶于水时,溶液温度变化不大,NH4NO3溶于水时吸收热量,溶液温度降低,可以由温度进行鉴别;通入二氧化碳,澄清石灰水会变浑浊,NaOH溶液无明显变化,可以进行鉴别;锌粉与CuSO4溶液反应,置换出CuSO4溶液中的铜,同时生成ZnSO4,过滤后可除去CuSO4;盐酸与KOH溶液反应生成KCl,在K2SO4溶液中引入了新的杂质。 9.B [解析] 加入少量水溶解,氯化钠溶解温度变化不明显,而NaOH溶解放出热量;加入Ba(NO3)2溶液虽然除去硫酸钠但同时引入了硝酸钠杂质;水蒸气能被浓硫酸吸收,氢气不与浓硫酸反应,故可以用浓硫酸除去H2中的水蒸气;用黄铜片在铜片上刻划,铜片上有划痕,说明黄铜的硬度比铜大。 10.D [解析] 氢氧化钠固体具有吸水性,但不能干燥氯化氢气体,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;用燃着的木条伸入该气体中,不能检验该气体是否为二氧化碳,氮气等气体也能使燃着的木条熄灭;MgSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则;FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是稀硫酸,则鉴别出的先后顺序可以是③②①。 11.A [解析] Ba(NO3)2溶液中含有Ba2+,与SO42-会生成白色沉淀硫酸钡,硫酸钡难溶于硝酸,故Ba(NO3)2溶液、稀硝酸可以用来检验SO42-;在金属活动性顺序中铁和铜均排在锌的后面,因此ZnSO4溶液与铜片、铁丝均不反应,此实验不能证明铁、铜的活动性顺序;NaOH溶液变质生成碳酸钠,碳酸钠的水溶液呈碱性,因此两者都能使酚酞变红,不能检验;除去粗盐中的难溶性杂质需要过滤,过滤时实验仪器中缺少玻璃棒引流,不能达到目的。 12.C [解析] 铜不与稀盐酸反应,该方案在理论上错误;水通电分解生成氢气和氧气,镁和氧气反应生成氧化镁,该方案理论上正确,但水通电分解制取氧气成本较高,经济上不合理;碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙与水反应可生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,该方案理论上正确,操作较为简便,经济上也合理;氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,钠不与氢氧化镁反应,该方案在理论上错误。 13.C [解析] 盐酸与活泼金属反应会生成氢气,与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体;氢氧化镁是不溶性碱,不会与氯化铜反应;pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子,CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子彼此之间不会反应,也不会与氢氧根离子反应;将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,可能因为氧气的浓度小,不能说明不含氧气。 14.(1)锥形瓶 (2)①B a ②abc (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ④③①②③ [解析] (1)由图知,仪器①为锥形瓶。(2)①方案一为加热高铁酸钾固体制取氧气,故选用发生装置B;若用装置C收集氧气,由于氧气密度大于空气,故需采用向上排空气法收集,即氧气从a端通入,空气从b端排出;②方案一的反应是由一种物质生成三种物质,该反应属于分解反应,a正确;方案二只需将高铁酸钾固体与水反应且不需加热,节能、简便,b正确;由方案一和方案二的化学方程式可以看出,两个反应中高铁酸钾与氧气的分子个数比相同,故制取相同质量的氧气,两种方案所需的高铁酸钾质量相等,c正确。(3)实验室用石灰石或大理石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应制取CO2气体,发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;若要用D装置验证能使蓝色石蕊试纸变红的不是水、不是CO2,而是CO2与水反应生成的碳酸,则需首先将干燥的蓝色石蕊试纸放入装置D中,通入CO2观察是否能使干燥的石蕊试纸变红,然后用氮气将装置内的CO2排出,接着在氮气中将水滴到蓝色石蕊试纸上观察是否变红,最后再通入CO2排出氮气,观察此时湿润的蓝色石蕊试纸是否变红,故顺序为:④③①②③。- 配套讲稿:
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- 重庆专版中考化学基础复习练习 课时作业19 重庆 专版 中考 化学 基础 复习 练习 课时 作业 19
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