（淄博专版）2019届中考化学复习 第3部分 要题加练三 金属的活动性顺序练习.doc

要题加练三金属的活动性顺序姓名：_班级：_限时：_分钟1利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液2下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”3金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )AZn不能置换出稀硫酸中的氢BAg能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO4DFe、Cu、AgNO3溶液5金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是( )ARCu BRFe CZnR DRAg6化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R2HCl=RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R7. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，则三种金属的活动性顺序是( )AYXZ BXYZCXZY DZYX8现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：金属ab与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸盐溶液作用表面上析出c表面上析出c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )Ac、b、a Ba、b、c Cb、a、c Da、c、b9化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是( )A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究10在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( )A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌11向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )A反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag12活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为_。(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_。A碳与氧化铜 B锌与稀硫酸C碳与氧化钙 D银与硫酸铜13如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验实验(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。(2)写出实验中C试管内反应的化学方程式_。(3)实验中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_(填字母序号)。14将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是_(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_(填符号)。15金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，该反应类型为_反应；若溶液甲显蓝色，是因为_(用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_。16现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4 g时，剩余固体的成分是_(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_g。(3)求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。参考答案1C2.D3.D4.B5.B6.A7.A8.C9.D10.D11.A12(1)AlCFe(2)AB13(1)酸的种类不同(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)CD14(1)铁(2)银、铜NO15(1)导电性(2)铝合金的硬度比纯铝大(3)隔绝空气(4)Zn2Zn2HCl=ZnCl2H2置换Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgAg16(1)Cu和FeFe2HCl=FeCl2H2(2)32.5(3)解：设FeCl3与Fe反应生成FeCl2的质量为x，CuCl2与Fe反应生成FeCl2的质量为y，生成Cu的质量为z。CuCl2与Fe反应中消耗Fe的质量为112 g5.6 g5.6 g。2FeCl3Fe=3FeCl2 56 381 56 gxx38.1 gCuCl2Fe=FeCl2Cu 56127 64 5.6 gy zy12.7 gz6.4 g则FeCl2的质量为38.1 g12.7 g50.8 g溶液的质量为195.2 g11.2 g6.4 g200 gFeCl2的质量分数为100%25.4%答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。