2019-2020年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第1课时）学案新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨 硝酸 硫酸（第1课时）学案新人教版必修1【学习目标】 氨的性质【新知导学】阅读课本P97-98页完成下列各题1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。一.氨的物理性质： 实验探究4-8-氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满 ，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入 ）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有 的烧杯（预先在 里滴入少量 溶液）。轻压滴管，使少量的 进入烧瓶。实验现象实验结论氨气 溶于水，其水溶液呈 性氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ， 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。二.氨的化学性质：1.氨气与水化学反应方程式： 加热： 氨水呈碱性的原因： 氨水中存在的微粒有 氨水中的溶质是_ _，溶剂是_。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。2、氨气和酸作用 NH3和HCl反应的化学方程式为： NH3和H2SO4反应的化学方程式为： 实验探究实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。 实验方程式： 应用： 3.氨气的分解： 工业合成氨的反应是 反应。这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。化学反应方程式： 4. 氨气与氧气的反应： 体现氨气的什么性质？思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 O2 O2 H2O （1） （2） （3） （4）N2 NH3 NO NO2 HNO3（1） （2） （3） （4） 【课堂检测】1. 下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2有关氨气的说法不正确的是() ANH3是4核10电子分子，具有还原性 B氨气是非电解质，NH3H2O是电解质 CNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶3. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ） A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应4. 对于氨水组成的叙述正确的是() A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH和H+5. 氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A.通常情况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH- C.溶于水的NH3分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 6. 下列关于氨气性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化7 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ） Cl2CCl4NaOH溶液NaOH溶液水H2NH3水HCl浓氨水水a A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8. 下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC19. 检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸10.（双项）在常温下，下列两种气体混合时能出现白烟的是 （ ） A HCl和NH3 B H2S 和 SO2 C纯HNO3与NH3 DNH3和H2O 11.（双项）下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）AN2和H2一定条件下反应制取NH3 B硝酸工厂用NH3氧化制取NOC雷雨时空气中的N2转化为NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨【学习小结】 小结氨气的性质【课后反思】