2019-2020年高三化学二轮复习课时作业 专题22 无机推断题.doc

2019-2020年高三化学二轮复习课时作业 专题22 无机推断题姓名： 学号： 班级： 1元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则X为 （ ）AFeBCu CS DC2如图所示：，图中6个编号分别代表下列物质中的一物质：a.Al，b.Fe2O3，c.NaOH溶液，d.氢碘酸溶液，e.NH3，f.O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中表示的物质是 （ ）Aa或bBcCdDe或f3.A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为 （写化学式）（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为 。（3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；若C的燃烧热为1300kJmol1，则C燃烧的热化学方程式为 （4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为 ABCDD4. 在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。（1）已知D为非金属单质。若A为非金属单质，则C可能为（只需回答一种，下同。） 。若A为某无机气态化合物，则C可能为 。若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 。ABCDD（2）已知：若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法 。若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A ， B ，C ，D 。5（09四川卷27）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。6、（07苏州二模）下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；(2)D与G反应的化学方程式是 ；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。专题二十二：典例：1.(1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O (3)O3； 具有氧化性 (4)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)； H=92.4k Jmol1(5)22. （1）OH-电子式 水合氢离子 第三周期、A族（2）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 Al(OH)3OHAlO22H2O（3）NH4Al(SO4)2 NH4Al(SO4)2NH4Al32SO42 考题在线：( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 作业纸：1.A 2.C 3. NaOH Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4+2NH3+ 2H2OCa(HCO3)2；C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2(g)+ H2O(l) ； H=1300kJmol1Na2O2 ； Al2(SO4)3 4. （1）SO3，NO2，CO2或其他合理答案；SO2，SO3，NO2或其他合理答案；CH3COOH（2）向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色。AlCl3，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH（或H2S，NaHS，Na2S，NaOH）。5. （1）三 II A （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 6. (1) (2) (3)C2H4 (g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=-1300kJ/mol (4)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O