2019届高三化学一模试题含解析

2019 届高三化学一模试题含解析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D. 锅炉水垢中的 CaSO4 通常先用 Na2CO3 溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除【答案】C【解析】【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故 A 正确；B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故 B 正确；C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故 C 错误；D、CaSO4 与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故 D 正确。选 C。2.下列说法正确的是A. Na2O2 与水反应生成标准状况下 1.12LO2 转移电子数为 0.2NAB. 标准状况下，0.56L 丙烷含共价键数为 0.2NAC. 标准状况下，2.24LSO2 与足量氧气充分反应生成 SO3 分子数为0.1NAD. 14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为 2NA【答案】D【解析】【分析】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1 价变为 0 价，一半降为-2 价；B、 1 个丙烷分子中含有 10 个共价键；C、 SO2 与氧气反应生成 SO3 的反应可逆；D、乙烯和丙烯的最简式都是 。【详解】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1 价变为0 价，一半降为-2 价，故当生成标准状况下 1.12LO2 转移电子数为0.1NA，故 A 错误；B、 标准状况下，0.56L 丙烷的物质的量是 0.025mol，含共价键数为 0.25NA，故 B 错误；C、 SO2 与氧气反应生成 SO3 的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成 SO3 分子数小于 0.1NA，故 C 错误；D、乙烯和丙烯的最简式都是 ，14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为 ，故 D 正确。3.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是A. lmol 该有机物在镍催化下可消耗 3molH2B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C. 该有机物的分子式为 C12H18O2D. 1mol 该有机物能消耗 2 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A、乙酸橙花酯分子中含有 2 个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则 1mol 该有机物可消耗 2mol H2，故 A 错误；B、乙酸橙花酯含有碳碳双键，所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故 B 正确；C、由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有 12 个 C 原子，20 个H 原子，2 个 O 原子，则分子式为 C12H20O2，故 C 错误；D、能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则 1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故 D 错误。4.有机物 C5H10O2 的异构体中能与 NaOH 溶液反应的有(不考虑立体异构)A. 4 种 B. 9 种 C. 13 种 D. 17 种【答案】C【解析】【分析】有机物 C5H10O2 的异构体中能与 NaOH 溶液反应的有酸和酯。【详解】C5H10O2 的异构体中能与 NaOH 溶液反应的酸有 、 、 、 ，与 NaOH 溶液反应的酯有 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共 13种，故选 C。5.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是选项 操作及现象 结论A 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色褪去 氧化性：H2O2 KMnO4B 在 CaCO3 中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入 Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊 酸性：H2CO3 H2SiO3C 向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性ClSD 将 FeCl3 足量溶液滴加到 Mg(OH)2 悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色 溶解度 Mg(OH)2Fe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A、向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，KMnO4 把 H2O2 氧化为氧气；B、浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C、无氧酸的酸性不能证明元素非金属性强弱；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化。【详解】A、向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液，KMnO4 把H2O2 氧化为氧气，氧化性 H2O2H2S，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故 C 错误；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将 FeCl3 溶液加入Mg(OH)2 悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2，所以能实现实验目的，故 D 正确。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、非金属性的比较、物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。6.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X 与 Y 位于不同周期；X 与 W 的最高化合价之和为 8；Z 的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是A. 原子半径：ZWYXB. YX4W 中含有离子键和共价键C. Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D. 工业上常用电解 ZW3 的方法制取单质 Z【答案】D【解析】【分析】Z 的单质既能和强酸反应又能和强碱反应，Z 为 Al 元素； X、Y、Z 、W 原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X 与 Y 位于不同周期，所以 X 是 H 元素；X 与 W 的最高化合价之和为 8，W 是 Cl 元素；则 Y 是 N 元素。【详解】A、原子半径：AlClNH，故 A 正确；B、 NH4Cl 是离子化合物，含有离子键和共价键，故 B 正确；C、 AlN 强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料，故 C 正确；D、工业上常用电解 Al2O3 的方法制取单质 Al，故 D 错误；选 D。7.1mL 浓度均为 0.10mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释(溶液体积为 V)，溶液 pH 随 lgV 的变化情况如图所示，则下列说法正确的是A. XOH 是弱碱B. pH=10 的溶液中 c(X+)：XOH 大于 X2CO3C. 已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为1.01010.2D. 当 lgV=2 时，升高 X2CO3 溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3)/c(CO32 )减小【答案】C【解析】【分析】A根据图示，0.1mol/L 的 XOH 的 pH=13，说明 XOH 溶液中c（OH-）=c（XOH） ；B XOH 是强碱溶液、X2CO3 是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH 相等，则 c（XOH）c（X2CO3 ） ，再结合物料守恒判断；C.0.10mol/LX2CO3 溶液的 pH=11.6，则该溶液中 c（OH-）=c（ HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1= ，则 Ka2= = ；D当 lgV=2 时，则溶液的体积变为原来的 100 倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中 c（CO32- ）减小，c（HCO3-）增大。【详解】A根据图示，0.1mol/L 的 XOH 的 pH=13，说明 XOH 溶液中 c（OH-）=c（XOH） ，XOH 完全电离，为强电解质，故 A 错误；B XOH 是强碱溶液、X2CO3 是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH 相等，则 c（XOH）c（X2CO3 ） ，再结合物料守恒得 c（X+）：XOH 小于 X2CO3，故 B 错误；C 0.10mol/LX2CO3 溶液的 pH=11.6，则该溶液中 c（OH-）=c（ HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1= ，则 Ka2= = ，故 C 正确；D当 lgV=2 时，则溶液的体积变为原来的 100 倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中 c（CO32- ）减小，c（HCO3-）增大，c(HCO3)/c(CO32)增大，故 D 错误。选 C。【点睛】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断及计算能力，为高频考点，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系是解本题关键，注意：二元弱酸中存在 Kh1Ka2=Kw，为易错点三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求做答。(一) 必考题：共 129 分8.已知岩脑砂的主要成分为 NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制 NH4Cl。I.实验室制 NH4Cl(1)写出 B 中反应的离子方程式_。(2)为使氨气和氯气在 D 中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_ jihgb；写出 D 中反应的化学方程式_。(3)若要检验 NH4Cl，除蒸馏水、稀 HNO3、AgNO3 溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为_。：天然岩脑砂中 NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响 NH4Cl 纯度测定)已知：2NH4 C1+3CuO 3Cu+2HC1 +N2+3H2O实验步骤：准确称取 1.19g 岩脑砂。将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下) 。(1)连接仪器，检查装置气密性：先将 K 中装入水，然后加热G，_，则气密性良好。(2)H 中浓硫酸的作用是_。(3)实验结束后，恢复至原温，通过 K 测得气体体积为 224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中 NH4C1 的纯度为_。(保留三位有效数字)(4)某同学通过测 I 的增重来计算天然岩脑砂中 NH4C1 的质量分数，则所得 NH4C1 的纯度 _。( 填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)【答案】 (1). (2). e (3). f (4). (5). 氢氧化钠浓溶液 (6). 量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 (7). 吸收反应产生的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰 (8). 89.9% (9). 偏低【解析】【分析】I. 实验室制 NH4Cl 需要分别制备氨气和氯气，A 装置中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，装置 C 碱石灰干燥氨气，装置 B 中二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，用装置 F 干燥氯气，氨气的密度小、氯气密度大，为使氨气和氯气充分混合，通过 f 通入氯气、通过 e 通入氨气； D 中氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸。：(1) 若气密性良好，导管和量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱；(2)H 中浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰；(3) K 中收集到的气体是氮气，根据氮气的体积可以计算 NH4C1 的质量。(4) 反应生成的氯化氢不能完全被 I 吸收。【详解】I. (1)装置 B 中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是 ；(2) 制取氨气的气流顺序为 adc，制取氯气的气流顺序为 bghij，考虑到氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从 e 口进，氯气从 f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，合理的连接顺序为adce、fjihgb。D 中氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，反应方程式是 ； (3)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠浓溶液。：(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将 H 和 K 中装入蒸馏水，然后加热G，量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱，则气密性良好。(2)产生的气体通过装置 H 中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰，减小实验误差。(3) K 中收集到的气体是氮气,标准状况下，224mL 氮气的物质的量是0.01mol，根据反应 2NH4Cl3CuO 3Cu 2HClN2 3H2O 可知，消耗氯化铵的量为 0.02 mol，质量为 0.02 mol53.5 g/mol1.07 g，则天然岩脑砂中 NH4Cl 的质量分数为 1.07 g/1.19 g100%89.9% 。(4) 反应生成的氯化氢不能完全被 I 吸收，所以通过测 I 的增重来计算天然岩脑砂中 NH4C1 的质量分数，结果会偏低。9.一种利用水钴矿主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等 制取 CoCl2?6H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+ 、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、 Mg2+2 等部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 见下表CoCl2?6H2O 熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至 110120时失去结晶水变成无水氯化钴。(1)写出 Co2O3 与 Na2SO3 和盐酸反应的离子方程式_。(2)加入 NaClO3 的目的是_；加入过量NaClO3 可能生成有毒气体，该气体是_(填化学式)(3)为了除去 Fe3+、Al3+，需加 Na2CO3 调 pH，则 pH 应控制的范围为_.(4)加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如右图，据此分析 pH 的最佳范图为_( 填字母序号)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5 D.5.05.5(5)CoCl2?6H2O 常用减压烘干法烘干，原因是_。【答案】 (1). Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O (2). 将 Fe2+氧化成 Fe3+ (3). Cl2 (4). 5.2 PH105 时反应就进行完全了。 ).还原法已知：2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) H1= 37.0kJ?mo112H2(g)+SO2(g) S(1)+2H2O(g) H2=+45.0kJ?mo112CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3=566.0 kJ?mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4= 484.0kJ?mo11(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_。(2)一定压强下，反应SO2 的平衡转化率(SO2) 与投料比的比值 温度(T)的关系如图所示。则 CO 的平衡转化率：N_M(填“” 、 “” 、 “=”，下同)；逆反应速率：N_P。.电化学法(1)原电池法：写出 SO2、O2 和稀 H2SO4 所构成的原电池的负极反应式_。(2)电解法：先用 Na2SO4 溶液吸收烟气中的 SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。b 为电源的_(填“正极”或“负极”) 。用 Na2SO4 溶液代替水吸收烟气中的 SO2，目的是_。若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为 1.2041024 个，则通过处理烟气理论上能得到硫_Kg。【答案】 (1). 碱性 (2). 能 (3). -529.0 kJ?mol1 (4). (5). M；温度越高反应速率越快， P 点的温度大于 N，所以逆反应速率：NP。 ； . (1) SO2、O2 和稀 H2SO4 所构成的原电池，SO2 在负极失电子生成 SO42，负极反应式是 ；（2）用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，硫元素化合价降低发生还原反应，该反应在电解池的阴极发生，同时溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，由于铜是活泼电极，所以铜电极做阴极，铂棒做阳极，电源正极连接阳极，电源负极连接阴极，故 b 是电源正极；Na2SO4 溶液代替水吸收烟气中的 SO2，电解过程中可以增强溶液导电能力，加快电解速率；阴极是二氧化硫在酸性溶液中得到电子生成单质硫，电极反应为：SO2+4H+4e-S+2H2O；通过质子交换膜的离子数为 1.2041024 个物质的量= 2mol，依据电极反应中定量关系计算每 4mol 氢离子交换生成硫单质 1mol，则 2mol 氢离子交换生成硫单质 0.5mol，质量=0.5mol 32g/mol=16g。【点睛】本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，电解原理分析判断，电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等。(二 )选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11.化学一选修 3：物质结构与性质(1)写出基态 Fe2+的核外电子排布式_；基态C1 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)SO42中心原子的轨道杂化类型为 _；NO3 的空间构型为_。(3)萤石晶胞结构如图 I 所示，则 Ca2+的配位数是 _，萤石的化学式为 _。(4)NiO 氧化镍)晶胞结构如图所示，则每个 Ni2+周围与其等距离的 Ni2+有_个；若 Ni2+与最邻近 O2的核间距为a108cm，则 NiO 晶体的密度为_g?cm3( 列出计算式)( 已知 NiO 的摩尔质量为 74.7g?mol1，阿伏加德罗常数的值为NA)【答案】 (1). (2). 哑铃 (3). (4). 平面三角形 (5). 8 (6). (7). 12 (8). 【解析】【分析】(1)基态 Fe2+核外有 24 个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；基态 C1 原子电子占据最高能级是 3P；(2)SO42中心原子的杂化轨道数= ；NO3 中心原子的杂化轨道数= ，配位原子数为3，无孤电子对；(3)有晶胞图可知，每个 Ca2+被 8 个 F-包围；利用“均摊法”计算晶胞的化学式；(4)根据 NiO 的晶胞结构图分析每个Ni2+周围与其等距离的 Ni2+的个数；根据 计算。【详解】(1)基态 Fe2+核外有 24 个电子，核外电子排布式是 ；基态 C1 原子电子占据最高能级是 3P，P 能级原子轨道为哑铃形；(2)SO42中心原子的杂化轨道数= ，所以中心原子的轨道杂化类型为 ；NO3中心原子的杂化轨道数 = ，配位原子数为 3，无孤电子对，所以 NO3的空间构型为平面三角形； (3)每个 Ca2+被 8 个 F-包围，所以的配位数是 8；根据均摊原则，每个晶胞含有 Ca2+数 ，每个晶胞含有 F-数是 8，所以萤石的化学式为 。(4)根据 NiO 的晶胞结构图，每个 Ni2+周围与其等距离的 Ni2+同层的有 4 个、上层、下次各有 4 个，共 12 个；Ni2+与最邻近 O2的核间距为 a108cm，则晶胞边长为 2a108cm ，体积为 ，每个晶胞含有 Ni2+数 ，每个晶胞含有 O2数是 ，所以 NiO 晶体的密度为 g?cm3= g?cm3。12.化学一选修 5：有机化学基础(15 分)2，3-二氢呋喃( )可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)A B 的反应类型为_。(2)A 的名称为_；B 所含官能团的名称为_。(3)写出 E 的结构简式_。(4)写出 FG 的化学方程式_。(5)满足下列条件的 F 的同分异构体共有_种。含 不含环状结构 不考虑立体异构(6)写出符合下列条件的 D 的同分异物体的结构简式 _。能发生银镜反应。核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为611。(7)写出用 1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃( )的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 取代反应 (2). 丙烯 (3). 碳碳双键 溴原子 (4). (5). (6). 10 (7). (8). 【解析】【分析】根据 ， ，可知 C 是 ；根据 ，可知 ，D 是 ； 与溴水发生加成反应生成 E，E 是 ；F 在 KOH 的醇溶液中发生消去反应生成 ，逆推 F 是 。【详解】根据以上分析，(1) 是溴原子取代了 甲基上的 1 个氢原子，所以 AB 的反应类型为取代反应。(2) 的名称为丙烯； 含官能团的名称为碳碳双键、溴原子。(3) 与溴水发生加成反应生成 E， E 的结构简式是 。(4) 在 KOH 的醇溶液中发生消去反应生成 ，化学方程式 。(5)满足 含 不含环状结构 不考虑立体异构， F 的同分异构体共有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共 10 种。(6) 能发生银镜反应说明含有醛基。核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为 611 的 D 的结构简式是 。(7) 1，3- 丁二烯与溴发生 1,4 加成，生成 ， 水解为 ， 在浓硫酸作用下发生分之内脱水生成 ；合成路线为 。