（河南专版）九年级化学下册 专题复习（三）简答题习题 （新版）新人教版.doc

专题复习(三)简答题类型一分析说明类1在元旦晚会上，李老师给大家演示了一个趣味魔术：拿一块既新又漂亮的花手帕，把花手帕放入用酒精与水以11配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只坩埚钳分别夹住手帕两角，放到火上点燃。等火焰减小时，李老师迅速摇动手帕，使火焰熄灭，台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。它一定化为灰烬了。突然，场灯大亮，这个花手帕竟然完整无损！(1)该趣味魔术中的燃烧的物质是_酒精_。(2)你能否试着解释一下手帕“烧不坏”的原因？答：酒精的着火点较低，且燃烧放出的热被水汽化带走，使得手帕的温度始终保持在着火点以下。2(xx许昌一模)请用微观角度解释下列现象。(1)春季花开，香飘满园。答：分子是在不断运动的。(2)水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同。答：它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？答：溶液中都含有氢离子。类型二化学方程式书写类3请用化学方程式表示下列反应原理。(1)用生石灰做干燥剂。答：CaOH2O=Ca(OH)2。(2)废旧钢铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去。答：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。答：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。4(xx西华二模)请用所学化学知识解释下列原理。(1)铝的化学性质活泼，而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么？答：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝制品进一步氧化。(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2反应来制取漂白粉，试写出此反应的化学方程式_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。5(xx河南)下图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。答：O2。(2)写出该反应的化学方程式。答：4NH35O24NO6H2O。 类型三有关STSE类6在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，可燃冰将成为未来新能源，但在开采技术上还存在着困难，xx年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。(1)写出CH4燃烧的化学方程式_CH42O2CO22H2O_。(2)可燃冰作为未来新能源，与煤、石油相比其优点是_污染小(或热值大等)_。(答一点即可)(3)天然气作为家用燃枓，有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，为避免这种现象的发生，你将如何操作？答：调大燃气灶的进风口等(合理即可)。类型四图表信息类7盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？答：浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸。(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为_39_g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因。浓硫酸(分析纯)化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%答：水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人。类型五信息迁移类8(1)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，氨水呈现碱性。实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时生成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述图甲中可观察到的现象。答：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O；试管内的液面上升，进入试管中的液体呈红色。(2)收集一瓶SO2气体，按图乙组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加氢氧化钠溶液至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到什么现象？请写出有关反应的化学方程式。答：漏斗下口有气泡冒出；2NaOHSO2=Na2SO3H2O。9老师在用如图装置演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，收集完氧气后，反应还在继续进行。某同学认为，这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费。为了解决这一问题，该同学对原实验装置加以改进，设计新的简易实验装置，以便有效地控制过氧化氢的分解反应。(1)长颈漏斗的下端为什么伸入液面以下？答：长颈漏斗的下端伸入液面以下以便形成液封，防止氧气从长颈漏斗口逸出。(2)从下述用品中选取合适的仪器，以便有效地控制过氧化氢的分解反应，有哪些方案？答：将长颈漏斗改用分液漏斗；将长颈漏斗改用注射器；选用盛装二氧化锰的小布袋，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。10为了探究分子的运动，某同学设计了如下实验。已知：浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色。(1)图所示的实验中，一段时间后变红的烧杯是_甲_，变红的原因是_丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中_。(2)图为改进后的实验，滴入23滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是_湿润的酚酞滤纸条变红色_。(3)在小试管中加入少量氢氧化钠固体的作用是_固体氢氧化钠溶解时放出热量，加快了分子的运动速率_。(4)改进后的装置具有哪些优点。答：实验在封闭体系中进行，对环境无污染，且操作简单、现象明显、药品用量少。类型六科学探究类11金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题：(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。答：FeCuSO4=CuFeSO4。(2)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。(3)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？答：锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。12(河南中招)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时_没有_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)答：Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。答：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。13现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：(1)操作所用到的玻璃仪器有哪些？答：烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)原白色固体中一定不含什么物质？一定含有什么物质？答：一定不含CuSO4。一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。类型七实验方案的设计与评价14(1)如图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后a ，b 两处及烧杯中各有什么现象？答：a处紫色石蕊溶液由紫色变红色；b 处澄清石灰水变浑浊；烧杯中低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。(2)采用微型实验装置有哪些优点？(答出一条即可)答：节约药品；产生的污染物少(或废弃物少)。15(xx河南)如图是实验室制取气体的常用装置。 ABC DEF(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为_AD或AE_(填字母代号)；该反应的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。答：关闭弹簧夹，试管内压强变大，把液体压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止。(3)若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。答：将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接。16(xx河南)下图是实验室制取气体的常用装置。A B C D(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。答：2KMnO4K2MnO4MnO2O2(或2KClO32KCl3O2)。(2)B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？答：可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的添加，从而控制反应。(3)用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。答：17利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 AB CD(1)写出D装置中反应的现象和CO与Fe2O3反应的化学方程式。答：红色粉末变黑；Fe2O33CO2Fe3CO2(2)气体通过装置的顺序是A_CDB_。(装置不能重复使用)。(3)从环保角度考虑，应对以上装置如何改进？答：在B装置后增加尾气处理装置。18(河南中招)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A BCDEF(1)A中反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)若将A、 B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？答：浓盐酸有挥发性，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。(3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接_g_、_f_接_e_、_d_接_h_。