(河南专版)九年级化学下册 专题复习(三)简答题习题 (新版)新人教版.doc

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专题复习(三)简答题类型一分析说明类1在元旦晚会上,李老师给大家演示了一个趣味魔术:拿一块既新又漂亮的花手帕,把花手帕放入用酒精与水以11配成的溶液里浸透,然后轻挤,用两只坩埚钳分别夹住手帕两角,放到火上点燃。等火焰减小时,李老师迅速摇动手帕,使火焰熄灭,台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。它一定化为灰烬了。突然,场灯大亮,这个花手帕竟然完整无损!(1)该趣味魔术中的燃烧的物质是_酒精_。(2)你能否试着解释一下手帕“烧不坏”的原因?答:酒精的着火点较低,且燃烧放出的热被水汽化带走,使得手帕的温度始终保持在着火点以下。2(xx许昌一模)请用微观角度解释下列现象。(1)春季花开,香飘满园。答:分子是在不断运动的。(2)水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的,但化学性质却不同。答:它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同。(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么?答:溶液中都含有氢离子。类型二化学方程式书写类3请用化学方程式表示下列反应原理。(1)用生石灰做干燥剂。答:CaOH2O=Ca(OH)2。(2)废旧钢铁制品表面的铁锈可以用稀盐酸除去。答:Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)可以用氢氧化钡来除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠杂质。答:Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。4(xx西华二模)请用所学化学知识解释下列原理。(1)铝的化学性质活泼,而铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是什么?答:铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止铝制品进一步氧化。(2)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)工业上可用Cl2与NaOH溶液反应制取漂白液:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。与此类似,可用Cl2与石灰乳主要成分Ca(OH)2反应来制取漂白粉,试写出此反应的化学方程式_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。5(xx河南)下图是某反应的微观示意图。(1)写出图中单质的化学式。答:O2。(2)写出该反应的化学方程式。答:4NH35O24NO6H2O。 类型三有关STSE类6在人们担心化石能源将被耗尽的时候,科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”,其中主要含有甲烷水合物,可燃冰将成为未来新能源,但在开采技术上还存在着困难,xx年我国在可燃冰开采技术上有了较大突破。(1)写出CH4燃烧的化学方程式_CH42O2CO22H2O_。(2)可燃冰作为未来新能源,与煤、石油相比其优点是_污染小(或热值大等)_。(答一点即可)(3)天然气作为家用燃枓,有时燃气灶的火焰出现黄色或橙色,锅底出现黑色,为避免这种现象的发生,你将如何操作?答:调大燃气灶的进风口等(合理即可)。类型四图表信息类7盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂,也是重要的化工产品。(1)实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,立即就能把它们区分开来,这是为什么?答:浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,与空气中水蒸气结合形成白雾,所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸,没有现象的是浓硫酸。(2)如图所示是某试剂瓶标签上的内容,要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸,需要水的质量为_39_g,稀释浓硫酸时,不可将水倒入浓硫酸中,请解释其原因。浓硫酸(分析纯)化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%答:水的密度小于浓硫酸的密度,将水倒入浓硫酸中,水会浮在浓硫酸的表面,且浓硫酸溶于水放出大量的热,使水沸腾,所以会使液体溅出伤人。类型五信息迁移类8(1)氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,氨水呈现碱性。实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气,同时生成氯化钙和水。请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理,并描述图甲中可观察到的现象。答:Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O;试管内的液面上升,进入试管中的液体呈红色。(2)收集一瓶SO2气体,按图乙组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加氢氧化钠溶液至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到什么现象?请写出有关反应的化学方程式。答:漏斗下口有气泡冒出;2NaOHSO2=Na2SO3H2O。9老师在用如图装置演示用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中,收集完氧气后,反应还在继续进行。某同学认为,这个装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。为了解决这一问题,该同学对原实验装置加以改进,设计新的简易实验装置,以便有效地控制过氧化氢的分解反应。(1)长颈漏斗的下端为什么伸入液面以下?答:长颈漏斗的下端伸入液面以下以便形成液封,防止氧气从长颈漏斗口逸出。(2)从下述用品中选取合适的仪器,以便有效地控制过氧化氢的分解反应,有哪些方案?答:将长颈漏斗改用分液漏斗;将长颈漏斗改用注射器;选用盛装二氧化锰的小布袋,将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动。10为了探究分子的运动,某同学设计了如下实验。已知:浓氨水呈碱性,能使酚酞溶液变红色。(1)图所示的实验中,一段时间后变红的烧杯是_甲_,变红的原因是_丙烧杯浓氨水挥发出的氨气分子运动到烧杯甲中_。(2)图为改进后的实验,滴入23滴浓氨水后,在c处可观察到的现象是_湿润的酚酞滤纸条变红色_。(3)在小试管中加入少量氢氧化钠固体的作用是_固体氢氧化钠溶解时放出热量,加快了分子的运动速率_。(4)改进后的装置具有哪些优点。答:实验在封闭体系中进行,对环境无污染,且操作简单、现象明显、药品用量少。类型六科学探究类11金属在日常生活中具有广泛的应用。请回答有关金属的问题:(1)农业上不能用铁制容器来配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释其原因。答:FeCuSO4=CuFeSO4。(2)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?答:铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步氧化。(3)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?答:锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质量可能不变。12(河南中招)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了如图实验,已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时_没有_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)答:Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。答:Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag;Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。13现有一包白色固体样品,可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种,取样品进行如下实验:(1)操作所用到的玻璃仪器有哪些?答:烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)原白色固体中一定不含什么物质?一定含有什么物质?答:一定不含CuSO4。一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3。类型七实验方案的设计与评价14(1)如图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后a ,b 两处及烧杯中各有什么现象?答:a处紫色石蕊溶液由紫色变红色;b 处澄清石灰水变浑浊;烧杯中低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭。(2)采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)答:节约药品;产生的污染物少(或废弃物少)。15(xx河南)如图是实验室制取气体的常用装置。 ABC DEF(1)实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为_AD或AE_(填字母代号);该反应的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置,B的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B装置中反应停止的原理。答:关闭弹簧夹,试管内压强变大,把液体压回长颈漏斗,液体与固体分离,反应停止。(3)若用如图F装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。答:将集气瓶内装满水,a管与气体发生装置连接。16(xx河南)下图是实验室制取气体的常用装置。A B C D(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。答:2KMnO4K2MnO4MnO2O2(或2KClO32KCl3O2)。(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?答:可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的添加,从而控制反应。(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。答:17利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 AB CD(1)写出D装置中反应的现象和CO与Fe2O3反应的化学方程式。答:红色粉末变黑;Fe2O33CO2Fe3CO2(2)气体通过装置的顺序是A_CDB_。(装置不能重复使用)。(3)从环保角度考虑,应对以上装置如何改进?答:在B装置后增加尾气处理装置。18(河南中招)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A BCDEF(1)A中反应的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(2)若将A、 B连接,A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊,这是为什么?答:浓盐酸有挥发性,使CO2中混有HCl,不能生成CaCO3沉淀。(3)若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:a接_g_、_f_接_e_、_d_接_h_。
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