2019-2020年高三化学一轮复习 第三十四讲 原电池原理及应用（二）学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三十四讲 原电池原理及应用（二）学案+课时作业【考试说明】1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【教学设计】一、化学电源1、一次电池：锌锰碱性电池电池组成：负极 ，正极 ，电解质溶液 。电极反应：负极 ，正极 ，总反应 。2、二次电池：铅蓄电池构造：工作原理：3、燃料电池：氢氧燃料电池概念：与一般化学电源的区别：构造：工作原理：优点：例1：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol例2：氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）负极反应为4OH4e=O2+2H2O 负极反应H2+2OH-2e=2H2O工作时正极区PH升高，负极区PH降低 工作时溶液中阴离子移向正极A、 B、 C、 D、感悟高考：1.（04江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g二、原电池原理的利用1、利用原电池原理设计各种实用电池例3：利用反应：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。2、原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率（稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液）；比较金属的活动性；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。例4：X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应水溶液中：X+Y2+ = X2+Y Z+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM2+2eY可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序（ ）ANMYXZ BNMXYZ CMNYXZDXZNM B CD9. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO410. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气C负极反应式为：CH3OHH2O-6eCO2十6HD正极反应式为：O22H2O十4e 4OH12345678910班级 姓名 学号 11如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极：，正极：。12已知反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O是可逆反应，现设计下图所示装置进行下述操作：向B烧杯中逐滴加入浓HCl,发现微安表指针偏转；若改向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表中指针向中所述相反方向偏转。试回答下列问题：两次操作过程中指针为什么会发生偏转，并且指针偏转方向相反。答： 。（2）操作过程中C1为 极，电极反应式为 。（3）操作过程中C2为 极，电极反应式为 。