九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算基础达标检测 新人教版.doc

第5单元课题3利用化学方程式的简单计算课时练基础达标1.在反应2X+Y2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24 B.48 C.64 D.128 2.在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为56，2.5 g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（）A.21 B.98 C.32 D.473.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（）A.416119 B.816229 C.48111 D.8161194.在反应2A+B3C+D 中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成8 g D，则在此反应中B和C的质量比为（）A.419 B.35 C.13 D.175.3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都有可能6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为32，则原容器中氢气质量为 g，氧气质量为 g。7.在A+2B2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为 。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 。8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。现需要142 t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（1）反应生成氧气的质量为 g；（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。参考答案基础达标1.C 2.B 3.A 4.D 提示 设参加反应的B的质量为x，列式：，x=2 g；由质量守恒定律可知，生成C的质量为20 g+2 g-8 g=14 g，则反应中B和C的质量比为2 g14 g=17。5.A 提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为4832=32。3 g镁在3 g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于6 g。6.12 8 7.24 g 12提示 根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为56 g-32 g=24 g。设B的相对分子质量为x， 则，解得：x=12。8.解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO28 8214kg x 解得：x=41 kg答：可生成氮化铝的质量为41 kg。9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2117 71 x 142t 解得：x=234 t答：理论上要消耗的氯化钠234 t。10.0.8 g解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O268 32x 0.8 g= 解得：x=1.7 g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。