辽宁省凌海市高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质学案鲁科版必修1.doc

第2节电解质第1课时电解质及其电离课堂合作探究问题导学一、电解质与非电解质活动与探究1分别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导电性对比实验。现象原因电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液思考与交流(1)SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？(3)氯气是非电解质吗？1电解质和非电解质2判断电解质和非电解质的方法判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。二、强电解质和弱电解质活动与探究2同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒思考与交流1同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4如何判断强弱电解质？强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分表示方法H2SO4=2HSOCH3COOHCH3COOH溶质粒子种类阴、阳离子弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等不溶性碱；水当堂检测1判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。2下列物质中属于强电解质且能导电的是()氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠A BC D3下列电离方程式，书写正确的是()ACa(OH)2=Ca2OHBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODAl2(SO4)3=2Al33SO4现有以下物质：铝稀硝酸氯化氢氨气甲烷氢氧化钠氯化钙碳酸钡氢氧化铜水(用相应物质的序号填写)(1)可以导电的有_。(2)属于电解质的有_。(3)属于非电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。(5)写出和代表物质的电离方程式_，_。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：现象原因电离方程式蔗糖溶液灯泡不亮蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离子盐酸灯泡亮HCl溶于水，电离出自由移动的H和ClHCl=HCl氢氧化钠溶液灯泡亮NaOH溶于水，电离出自由移动的Na和OHNaOH=NaOH氯化钠溶液灯泡亮NaCl溶于水，电离出自由移动的Na和ClNaCl=NaCl酒精溶液灯泡不亮酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离子思考与交流：答案：(1)SO3溶于水并与水反应生成H2SO4，H2SO4电离出的H和SO使溶液导电，而SO3属于非电解质；(2)液态HCl不导电，但是HCl溶于水时可以导电，所以液态HCl为电解质；(3)氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动与探究2：答案：物质1 molL1的醋酸(CH3COOH)1 molL1的盐酸灯泡是否变亮变亮变亮灯泡亮暗的比较较暗亮溶质是否属于电解质是是溶液中导电的微粒CH3COO、HCl、H思考与交流：1答案：HCl和CH3COOH都是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化氢在水中完全电离(属于强电解质)，而醋酸在水中只是部分电离(属于弱电解质)，因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“=”连接，而弱电解质的电离方程式用“”连接。2答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO4、CaCO3难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此BaSO4、CaCO3仍然是强电解质。3答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCO3、AgCl等。4答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。当堂检测1答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HCl溶于水时，可以电离出能导电的H、Cl，所以HCl是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；SO3溶于水时和水反应生成H2SO4，所以溶液能导电，但SO3是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSO4难溶于水，但熔融的BaSO4可以导电，所以BaSO4是电解质。2D解析：氢氧化钠溶液能导电，但属于混合物；硫酸钙固体属于电解质但不导电；铜虽然能导电但属于单质；蔗糖属于非电解质不导电；三氧化硫属于非电解质不导电；熔融氯化钠属于电解质导电。3D解析：A项中电荷不为0；B项中Cl应为3Cl；C中镁离子符号书写错误，应为Mg2。4答案：(1)(2)(3)(4)(5)NaOH=NaOHBaCO3=Ba2CO