九年级化学下册《生活中常见的盐》习题跟踪练习（含解析）（新版）新人教版.doc

生活中常见的盐【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是（ ）A锌粉 B氢氧化钙溶液 C稀盐酸 D硫酸2既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是（ ）ACuCl2溶液 BNaCl溶液 CCaCl2 溶液 DK2CO3溶液3能在水中大量共存的一组离子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C14只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是（ ）A石蕊试剂 B石灰水 C盐酸 D硫酸5有甲、乙、丙、丁四种物质，它们分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl中一种。将甲的溶液与丁的溶液混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是（ ）ANa2CO3 BAgNO3 CBaCl2 DHCl6完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（ ）AH2SO4 Na2SO4 KNO3 BCuSO4 H2SO4 NaClCNaOH NaC1 HCl DH2SO4 Na2CO3 NaNO37下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（ ）ANH4+ Cl K+ NO3 BCO32 Na+ Cl K+CFe3+ M2+ NO3 Cl DNa+ Ag+ NO3 Cl8下列各组混合物中（括号内的是杂质），可用过滤的方法将其提纯的是（ ）A硝酸钾（碳酸钙） B氢氧化钠（碳酸钠）C氯酸钾（氯化钾） D硫酸铜（硫酸）9下列认识或说法中正确的是（ ）A向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32B常温下可用Fe与AgCl反应制取AgClC可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序二、填空题10有一包白色固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得出以下结果：(1)此固体粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。 该固体粉末可能有的组成为（填序号）。 CaCO3、Na2SO4、BaCl2；CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；Na2CO3、Na2SO4、BaCl211生活离不开化学物质。现有以下六种物质：生石灰 食盐 碳酸钙 尿素 酒精 碳酸氢钠。请选择适当物质的序号填空：（1）可用作火锅燃料的是_； （2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_； （4）可用作氮肥的物质是_；（5）可用作发酵粉的主要成分之一的是_。12某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、_、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。13为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。14有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下所示的实验。 根据以上实验，回答： （1）操作是_。 （2）原固体粉末中一定没有的成分是_。 （3）生成沉淀A的化学方程式是_。 （4）根据上述实验_（填“能”或“不能”）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。三、实验题15化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2。 【猜想与假设】剩余固体成分：I全部是氧化钙 全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。 【进行实验】 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想成立，其理由是 。 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想成立 【反思拓展】 工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。A 气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料【答案与解析】1.【答案】C 【解析】除去NaCl中的Na2CO3应加入稀盐酸，化学方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。2.【答案】A 【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl2能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2能与NaOH发生复分解反应，CuCl2+2NaOHCu(OH)22NaCl，故选A。3.【答案】A【解析】溶液中离子能大量共存，要求溶液中各离子不能相互反应生成沉淀、气体或水。B中H和CO32不能共存，C中Ba2和SO42不能共存，中Ag和C1不能共存。4.【答案】D 【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选。5.【答案】B 【解析】依据题意可以判断出各物质，甲：HCl 乙：AgNO3丙：BaCl2丁：Na2CO3。6【答案】A 【解析】A中三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，A选项正确；B中三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，B选项错误；C中HCl和NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠和水，不能大量共存，C选项错误；D选项中H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，D选项错误。7【答案】A 【解析】pH=2的溶液中存在H+，A选项中四种离子之间以及和H+都不会结合成沉淀、气体或水，因此可以共存；B选项中CO32会与H+结合成水和二氧化碳，不能共存；C选项中铁离子在溶液中显黄色，而题中的溶液要求是无色的；D选项中Ag+和Cl会结合成氯化银沉淀，不能共存。8.【答案】A【解析】 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，故可用溶解过滤的方法将硝酸钾中的碳酸钙除掉。9.【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H2SO4反应后，过量的氢氧化铜用过滤的方法可除去。A选项中能和盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐，也可能是活泼金属等；B选项中AgCl难溶于水不能和活泼金属发生置换反应；D选项中Cu和Ag均不和酸反应，无法确定这两种金属的活动性。10.【答案】 【解析】分析过程如下图所示：由(1)分析：该固体粉末一定不会含CuSO4，否则沉淀或上层清液不会是白色或无色；由(2)分析：该固体粉末一定含有Na2SO4和BaCl2，因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，另外两种物质CaCO3与Na2CO3仍不能确定，因为CaCO3或BaCl2与Na2CO3生成的BaCO3都是可溶于稀HNO3的白色沉淀，这样该固体粉末可能有的三种组成应该清楚了。Na2SO4和BaCl2一定存在，CaCO3和Na2CO3只存在其一或两种都存在。11.【答案】（1） （2） （3）（4） （5）12. 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5） 【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。13.【答案】或 【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。14【答案】（1）过滤 （2）硫酸铜 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl （4）不能 【解析】（1）过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。（2）固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。（3）无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。（4）氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。15.【答案】【猜想与假设】.氧化钙和碳酸钙【进行实验】 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，也不会出现气泡（合理给分）实验步骤实验现象取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤取滤液滴加无色酚酞溶液取滤渣滴加足量的稀盐酸溶液变红有气泡产生（4）A、C、D