2018-2019学年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业2 鲁科版选修4.doc

第1课时 化学反应的反应热与焓变知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析：选D。A、C分别将太阳能转化为电能、热能；B.锂离子电池将化学能转化为电能；D.燃气灶将化学能转化为热能。2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ解析：选B。醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B正确；D选项，没有标明反应物、生成物的状态，且反应热应用H表示，错误。3下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生解析：选C。若反应需持续不断地加热，则反应一定吸热，如C(s)CO2(g)=2CO(g)是吸热反应，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A、B错；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，C对；有的吸热反应不需外加特殊的反应条件就能发生，D错。4下列描述中正确的是()A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量大时，则为放热反应C已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，则1 mol CO完全燃烧生成CO2，放出的热量为283.0 kJDHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJ解析：选C。A项放热反应有的也需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下可以发生；B项当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为放热反应，反之则为吸热反应；D项因生成BaSO4沉淀，故反应放出的热量不等于114.6 kJ。5下列说法正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，H0为吸热反应，H0为放热反应，B不正确；物质的状态变化一定伴随着能量变化，是物理变化；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，因此D正确。6由图分析，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不相等BABCH0，则BCAH0，B错；A具有的焓低于B、C具有的焓总和，C错，D正确。7如图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用胶头滴管滴入5 mL稀盐酸于试管中。下列有关说法不正确的是()A试管中有气泡产生B烧杯内出现浑浊C镁片的能量大于氢气D镁片与稀盐酸的反应为放热反应解析：选C。Mg(s)2HCl(aq)的能量大于MgCl2(aq)H2(g)的能量，故C错误。810 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2H131.28 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H109.4 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1解析：选D。A项未标明聚集状态，不正确；C项中的水应该是气态，不正确；10 g碳需要吸收109.4 kJ的热量，则1 mol碳为12 g，吸收的热量应该是131.28 kJ，B项中数值与化学计量数不对应。9实验室利用如图装置进行中和热的测定。请回答下列问题：(1)该图中有两处装置仪器未画出，它们是_、_。(2)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)因为氢氧化钠固体溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板(或硬纸板)(2)偏大氢氧化钠固体溶于水放热10氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图所示是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。解析：由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300254)kJ46 kJ，故N2和H2反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol。答案：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol能力提升11下列说法正确的是()A1 mol氢气燃烧的H285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571 kJmol1B1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H445 kJmol1C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D表示醋酸与NaOH稀溶液反应的中和热的化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1解析：选C。A选项，H0；B选项，H2O的聚集状态错误；D选项，醋酸为弱酸，电离出H的过程中需要吸收热量，故中和热的数值小于57.3。12已知2C(s)O2(g)=2CO(g)，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是()A12 g C(s)所具有的能量一定大于28 g CO(g)所具有的能量B56 g CO(g)和32 g O2(g)所具有的总能量大于88 g CO2(g)所具有的总能量C24 g C(s)和32 g O2(g)所具有的总能量大于56 g CO(g)所具有的总能量D由于两个反应均为放热反应，故反应物总能量均大于生成物总能量解析：选A。12 g C(s)和16 g O2(g)所具有的总能量大于28 g CO(g)所具有的总能量，A错；根据能量守恒，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故B、C、D正确。13已知一定条件下，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)所具有的能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量C反应的热化学方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ热量解析：选D。由于反应物的总能量大于反应产物的总能量，所以，该反应是放热反应，A错误；对于放热反应来说应该是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以应该是CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，B不正确；由于该反应放热，所以H41 kJmol1，C不正确；由于该反应放热，所以若将反应物和生成物颠倒后应该是吸热反应，吸收的热量的数值与原反应放出的热量的数值相等，所以D正确。14一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应AB=CD的说法正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等解析：选A。本题考查对化学反应中能量转化的理解。(1)化学反应前后原子的种类和数目不变，A对；热量变化与是否为氧化还原反应无关，B错；加热是引发反应的外界条件，与反应吸、放热无关，C错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，D错。15根据如图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回答相关问题。(1)_。(2)_。(3)Q1与Q2的关系：Q1_(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。解析：由图(1)知反应物为A(g)、B(g)，生成物为C(g)，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1。由图(2)知反应物为C(g)，生成物为A(g)、B(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此该反应的热化学方程式为C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两个过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1Q2。答案：(1)A(g)B(g)=C(g)HQ1 kJmol1(2)C(g)=A(g)B(g)HQ2 kJmol1(3)等于