广东省2019年中考化学总复习 第2部分 专题1 坐标图像题优化训练.doc

专题一坐标图像题广东真题精选1(xx广东)向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是()2(xx广东)现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是()A用氯酸钾制取氧气B等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D发生的反应为2KNO32KNO2O23.(xx广东)下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()A向一定量的水中加入生石灰B红磷在装有空气的密闭容器中燃烧C向一定质量的烧碱溶液中滴入盐酸 D向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体4.(xx广东)下列图像能正确反映对应的实验操作的是()A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C用一定量的双氧水制取氧气 D向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝针对强化训练1(xx烟台改编)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是()A化学反应中，原子总数随时间的变化B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量2.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()A在稀盐酸中加入CuCl2，然后向其中加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入Na2CO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸3.(xx孝感)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B用胃舒平主要成分Al (OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况C向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物4.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系不正确的是()A高温煅烧一定质量的碳酸钙B甲烷在盛有足量空气的密闭容器内燃烧C向一定量ZnCl2溶液中加入铁粉D向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸5.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是()6下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是()A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向Na2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液C向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳7.(xx南充改编)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧B将一定量的NaOH固体加入水中C向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量D向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量8.下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()A等质量的锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应B可表示反应：2HClO 2HClO2C氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液9.(xx威海改编)下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是()A将水通电一段时间B向Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液C分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸D分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水10.下列实验符合右图所示变化趋势的是()选项实验横坐标纵坐标A浓硫酸敞口放置一段时间放置时间溶质质量分数B加热一定量高锰酸钾固体加热时间剩余固体中氧元素的质量C将一定量的60 硝酸钾饱和溶液冷却至室温时间溶剂质量 D向一定量碳酸钙中加入稀盐酸稀盐酸的质量固体质量11(xx呼和浩特)下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是()A向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C在饱和石灰水中加入少量生石灰D在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量参考答案广东真题精选1D2.D3.B4.D 针对强化训练1D2.D 3C【解析】A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，开始时铁与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的铁的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故硝酸铜的质量分数增大。当硝酸铜开始与铁反应时，硝酸铜的质量分数减小，当硝酸铜与铁反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，错误；B.氢氧化铝是不溶于水的物质，不能使胃液最终呈碱性，错误；C.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与硫酸反应，溶液中铜元素的质量分数逐渐增大，当反应完毕，溶液中铜元素的质量分数不再改变，正确；D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，氯酸钾逐渐分解，则固体总质量减小，二氧化锰的质量分数会逐渐增大，当氯酸钾反应完，二氧化锰的质量分数不再改变，错误。综上本题选C。4C【解析】A.高温煅烧一定质量的石灰石，发生反应：CaCO3 CaOCO2，每100份质量的CaCO3分解，生成56份质量的CaO和44份质量的CO2，正确；B.甲烷在盛有足量空气的密闭容器中燃烧，空气中的氮气不参与反应，其质量不发生变化，正确；C.铁与氯化锌不会发生反应，固体质量不会发生变化，错误；D.相同体积不同质量分数的氢氧化钠溶液中，质量分数大的所含氢氧化钠多，故浓碱溶液最初pH大，完全中和消耗相同质量分数的稀盐酸的质量大，正确。综上本题选C。5A【解析】A.慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；B.因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确；C.随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；D.盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应后，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。综上本题选A。6B【解析】A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是由于质量守恒定律可知钠元素的质量不会变，该选项对应关系正确；B.向Na2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，CuSO4和NaOH只要混合就会反应生成氢氧化铜沉淀，所以图像应该从零开始，错误；C.稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行溶质的质量分数不断减小，恰好完全反应时变为0，继续加氢氧化钡溶液，溶质的质量分数又开始增加，该选项对应关系正确；D.在高温条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式如下：2CuOC 2CuCO2 160 12 128 44根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，直至氧化铜完全反应，铜的质量不再增加，该选项对应关系正确。综上本题选B。 7B【解析】A.密闭容器中镁和氧气发生反应：2MgO2 2MgO，无论哪一种物质过量，最终结果是两者不能同时存在，错误；B.NaOH溶于水放热，开始时溶液温度逐渐升高，NaOH完全溶解后，溶液温度最高，随后溶液温度逐渐降低至室温，正确；C.向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，当氯化钙与碳酸钠反应的时候，溶液的pH是等于7的，不会直接过渡到大于7，错误；D.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，开始时锌与硝酸银反应，此时溶液的质量减小，错误。综上本题选B。8B【解析】A.锌粉和锌片分别与等质量的相同浓度的稀硫酸反应，锌粉反应更快，曲线斜率更大，错误；B.反应的化学方程式及其质量关系如下：2HClO 2HClO2 105 73 32由以上质量关系和图中质量关系可知，105份质量的HClO完全分解后生成73份质量的HCl和32份质量的O2，正确；C.氧气的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，错误；D.二氧化锰是过氧化氢分解过程中的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，错误。综上本题选B。9C【解析】A.将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为12，质量比是81，不正确；B.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸，所以一开始滴加就有沉淀生成，不正确；C.分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀硫酸，起始时，稀硫酸完全反应，产生氢气的质量相等，曲线重合，随着反应的进行，锌先反应完，气体的质量不再改变，铁继续反应，最终铁反应产生氢气的质量大于锌，正确；D.15%的盐酸比10%的盐酸的pH小，起点要低，不正确。综上本题选C。10D【解析】A.浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数将会减小，但不会减小到零，错误；B.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体中氧元素的质量不会逐渐减小到零，错误；C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将一定量的60 硝酸钾饱和溶液冷却至室温，有硝酸钾晶体析出，但溶剂的质量不变，错误；D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙溶于水，所以随着稀盐酸的逐渐加入，固体质量逐渐减小到零，正确。综上本题选D。11D【解析】A.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B.向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢地逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始时盐酸的量不足，盐酸完全参与反应，设参加反应的盐酸的质量为a，根据化学方程式计算可得出生成氯化亚铁和氯化镁的质量分别为a、a，即开始时铁生成的盐的质量大；最终盐酸过量，金属完全参与反应，设金属的质量为m，根据化学方程式计算可得出生成氯化亚铁和氯化镁的质量分别为m、m，最终金属镁生成的盐的质量大，故正确；C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，溶质比加入生石灰前的溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D.在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，随着反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。综上本题选D。