2019-2020年高考化学 第二部分专题4 离子反应.doc

2019-2020年高考化学 第二部分专题4 离子反应1.（xx.唐山.期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸钠的水解反应：CH3COO一+H3O+=CHaCOOH+H2OB铜加入稀硝酸中： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O1.【答案】B【解析】A项为CH3COO-与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项NaHCO3过量，正确离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。2.(xx.临沂.期中)4.（xx.杭州.第一次质检）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）5.（xx.潍坊.期末）下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O5.【答案】C【解析】A项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO3-和NH4+均能与OH-反应：NH4+HCO-+2OH-=NH3H2O+CO32-，D项不正确。7.(xx届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2OD氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+ 3H2O7.【答案】C【解析】A项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O；B项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO；D项Fe3+能够将I-离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe3+I2+ 3H2O。8.（xx.合肥市.第一次质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2B铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-8.【答案】D【解析】A项正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；B项铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；C项正确的离子方程式为：Ca2=+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O。10.(xx.郑州.第一次质量预测)下列离子方程式表示正确的是A. 往FeI2溶液中通入过量氯气：B. 将明矾溶于水中生成胶体：C. 大理石溶于醋酸中：D. 向溶液中通入过量10.【答案】B【解析】A项过量的氯气还会氧化I；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项过量的CO2应生成HCO3-。12.(xx.福州.期末)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32、NO3 BNH4+、Al3+、SO42一 CNa+、OH一、SO42一 DNa+、CH3CO一、ClO一12.【答案】B【解析】A项，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出的氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，A错误；B项能大量共存；C项，氢氧根离子不能大量共存；D项，次氯酸根离子不能大量共存。13.（xx.济宁.期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO24B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO2、ClDpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br13.【答案】D【解析】A项NO3-离子在酸性条件下能够将Fe2+氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，HCO3-在强酸性或强碱性条件下均不能存在，酸性条件下还不能产生氢气；C项溶液呈强酸性或强碱性条件，强酸性条件下AlO2-，强碱性条件下NH4+不能存在。15.（xx.合肥市.第一次质量检测）室温下，某溶液中由水电离的c（OH-）为1.010-12molL-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）ANH4+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、Fe3+、I-CBa2+、K+、Cl-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-15.【答案】C【解析】该溶液可能是强酸性或强碱性。A项强碱性不能存在；B项Fe3+与I-不能大量共存，在碱性条件下Fe3+不能存在；D项强酸、强碱性均不能存在。17.（xx.福建泉州四校.第二次联考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-17.【答案】A【解析】B项Al3+与HCO3-不能大量共存；C项能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性（SiO32-、CO32-不能大量共存），也可能是碱性溶液（NH4+不能大量共存），错误；D项Fe2+与ClO-不能大量共存。18.（xx.南昌市.调研）下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液C（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液C（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A.Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- B.Na+，Cu2+，CO32-，NO3-C.Ba2+，K+，SO32-，Cl-， D.Na+，Fe2+，SO42-，NO3-18.【答案】D【解析】A中在酸性时无气体生成；B中Cu2+和CO32-不能共存；C中Ba2+和SO32-不能共存；D中离子在酸性时NO3-被 Fe2+生成NO气体，碱性时生成Fe（OH）2沉淀。20.(xx.郑州.第一次质量预测)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为_、_；(2) 写出A的电离方程式_：；(3) C、D两溶液反应的离子方程式为_；(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。21.（xx.南昌市.调研）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：回答下列问题：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+ CO32-）（1）原混合溶液中一定含有的离子是：_；（2）AB段反应的离子方程式是：_；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：_。22.(xx九江市第一次统考)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。22.【答案】【解析】从实验现象及离子共存可知：D含Cu2+；C含Al3+，E含OH-；B、C含K+，A含HCO3-，C、D含SO42-。则A、C、D、E为NaHCO3、KAl(SO4)2、CuSO4、NaOH，则B为KNO3。