2019-2020年高中化学原子结构教案2鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学原子结构教案2鲁科版必修2【课 题】能量最低原理、基态、激发态与光谱【教学目标】01了解原子核外电子的排布遵循能量最低原理02了解原子的基态和激发态的涵义03初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用【重点难点】能量最低原理、基态、激发态、光谱【教学过程】一、引言：01在日常生活中，我们看到许多可见光，如：灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构是否有关系呢？02如果上述现象与原子结构有关系，那么产生这些现象的原理是什么?二、指导阅读：01引导学生从电子能量的角度（基态、激发态、电子跃迁）去认识光产生的原因。02引导学生用电子跃迁解释光谱的产生。03引导学生注意光谱分析的应用：科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。三、小结：01原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，处于最低能量的原子叫做基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。02光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。03许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱 四、课堂作业：01同一原子的基态和激发态相比较（ ）A基态时的能量比激发态时高B基态时比较稳定C基态时的能量比激发态时低D激发态时比较稳定02生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失03判断某多电子原子中电子能量大小的依据是（ ）A元素原子的核电荷数B原子核外电子的多少 C电子离原子核的远近D原子核外电子的大小04当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（ ）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高05下列说法正确的是（ ）A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性06下列能级的能量大小比较，正确的是（ ）AE(4s)E(3d)BE(6p)E(5f)CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)07对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应08与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是 A MgBr2 BNa2S CKCl DKF（ ）09核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同10以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D11A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ） A18、6、4 B20、8、6 C26、14、6 D15、3、112电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱13下列化学史中的事件，不符合科学是（ ）A 牛顿通过类比音阶提出光谱一词 B玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长C普鲁特通过思辨性推测作出预言 D布朗通过实验观察的方法发现布朗运动14以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 15下列说法不正确的是（ ）A我们所在的宇宙可能诞生于一次大爆炸B氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的C牛顿在研究光谱的过程中使用了“类比”的思维方法D光谱分析的过程中一定有化学反应发生16不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na11周期数等于电子层数Ca20Si14As33Cl17Ti22Cr24Mn25Cu29Zn3017下图-是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。18针对核电荷数为1-20的元素，有人说：“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。部分参考答案：16元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Ne3s1三A主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和Ar4s2四ANe3s23p2三AAr4s24p3四ANe3s23p5三AAr3d24s2四Bd电子数小于8时，副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和Ar3d54s1四BAr3d54s2四BAr3d104s1四B(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数等于ns能级电子数Ar3d104s2四B1718以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2个电子，而它的最高正化合价为+7价；铜元素最外电子层上只有1个电子，而铜的常见化合价却是+2价。