湖南省中考化学复习 课时训练8 中和反应探究 溶液的pH练习.doc

课时训练8 中和反应探究 溶液的pH夯实基础1下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()A尿液4.78.4 B唾液6.67.1C血浆7.357.45 D胃液0.91.52xx北京土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A.花生 B苹果 C西瓜 D沙枣3下列反应中，属于中和反应的是()ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCCO22NaOH=Na2CO3H2ODFeCuSO4=CuFeSO44xx乌鲁木齐中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A用盐酸除铁锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水5xx黔东南某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K81所示。下列说法正确的是()图K81A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应6xx湘西实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使无色酚酞溶液变红，则A、B两种溶液的pH大小关系是A_(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是_。7硫酸厂的废水中因含H2SO4而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊溶液，石蕊变_，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为_。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。8xx德州小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K82所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： 图K82(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_盐酸过量如果_盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_(填序号)。A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末 D氢氧化铜(4)图K83所示曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。图K83能力提升1图K84表示一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法中，正确的是()图K84A苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B小苏打水不能使酚酞溶液变红C厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性D酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳2xx淄博在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()ACO2 BCaO CCu(NO3)2 DHCl3向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH2的稀盐酸至过量，下列图像正确的是()图K854xx本溪某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”做了如图K86所示的两个实验。图K86(1)实验一：向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象为_，该反应的化学方程式为_，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。(2)实验二：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由_色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液的成分展开了讨论。提出问题 试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？猜想假设 猜想一：NaCl和HCl；猜想二：_。实验设计 若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是_(填序号)。A紫色石蕊溶液 BCuCAgNO3 DNa2CO3讨论交流 小莹同学认为滴入NaOH溶液也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行？_，说明理由：_。参考答案夯实基础1D解析 pH越小，酸性越强。2D解析 在微酸性土壤中，不适宜种植碱性植物。沙枣适宜的pH范围为8.08.7，故在微酸性土壤中不适宜种植沙枣。3B4A解析 用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸，故该反应不属于中和反应。5D解析 c点时溶液的pH小于7，显酸性；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH；由图像可知，pH是从开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，该变化过程中没有发生化学反应。6小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH7红Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O白色沉淀(或浑浊)盐酸解析 第一步：酸能使紫色石蕊溶液变红，故往废水中滴加石蕊溶液后，溶液变红，说明废水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O；方案二中由于废水中含H2SO4，故用BaCl2处理废水，发生反应的化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，故可观察到废水中出现白色浑浊；根据化学方程式分析，生成物中有HCl，所以处理的废水中还含有较多的盐酸。8(1)观察到加入酚酞溶液后不变色，说明溶液一定不呈碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余(2)有气泡冒出没有气泡冒出(3)C(4)C能力提升1A解析 厨房清洁剂、小苏打水的pH均大于7，均显碱性，厨房清洁剂的pH大于小苏打水的pH，故碱性比小苏打水的强。2B解析 二氧化碳、硝酸铜和盐酸能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。3D解析 水的质量随着反应的进行而增加，反应完全后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加；溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2；随着反应的进行，生成氯化钠的质量会不断增加，当反应完全后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会逐渐减小。4(1)有蓝色沉淀生成2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Cu(OH)2(2)红猜想假设 NaCl实验设计 BC讨论交流 可行若滴入氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立(合理即可)