河北省保定市中考化学复习汇编 8 金属的化学性质.doc

8 金属的化学性质14（xx河南中考）2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是A.镁 B.铝 C.碳 D.钠13（xx重庆中考B卷）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色【盐】7（xx遂宁中考）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2tt4Dt2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、Ag50（xx眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅取步骤所得滤渣，加过量的 ，充分反应滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二 略 【实验结论】猜想三正确50. (7分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2提出猜想 猜想三：镁和硅【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一盐酸或硫酸NaOH实验二 取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤。 取滤渣，加盐酸或硫酸粉末中还含有镁12（xx泸州中考）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究测得CuCl2溶液的pH7；将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡请回答下列问题：（1）步骤观察到CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤中还可能观察到的现象是生成红色固体，产生此现象的化学方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（3）步骤中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜（4）小组对步骤产生的气体提成以下猜想：a可能是Cl2； b可能是O2； c可能是H2；小组讨论得出c成立，理由是铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气16（xx广安中考）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜例如：CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色（2）该反应的基本反应类型为置换反应（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DANaOH溶液 BFe CCuO DZn故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D（xx成都中考）20（xx湘潭中考）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种下列说法中不正确的是（）A若m=2，则n=2或3B若固体中金属的质量为 48g，则m=4C当m=3时，溶液可能呈蓝色D反应后固体的质量不可能超过56g【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性ZnCuAg，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应碳与硝酸银不反应化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，yZn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 2163.2g y 解得：y=10.8g当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g48g54g由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确故选B（xx黄冈中考）答案：