安徽省2019年中考化学总复习 第九单元 溶液练习.doc

第九单元溶液考向溶液的形成1xx云南下列选项属于溶液的是(B)A泥水 B白糖水C玉米粥 D蒸馏水2xx长沙小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)A用冰水溶解B用热水溶解C把白糖碾成粉末后溶解D溶解时用筷子搅拌3xx益阳如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶液温度升高，氢氧化钙结晶析出_。(2)试剂A可能是氢氧化钠固体(写一种即可)。考向饱和溶液与不饱和溶液4xx济宁为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是(B)X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A B C D5xx成都根据图示实验，下列说法正确的是(C)A氯化钠溶液不能溶解其他溶质B20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液6xx淄博在20时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化。下列说法你认为正确的是(B)A溶液甲是饱和溶液B20时，该固体物质的溶解度是40gC溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数考向溶解度曲线7.xx广西甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液Bt2时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙Ct2时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1，所得溶液溶质的质量分数不变D分别将甲、乙、丙三种物质t2的饱和溶液降温到t1，所得溶液溶质的质量分数乙甲丙8xx临沂A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(D)A在t2时A的溶解度大于B的溶解度BA、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%9.xx恩施州A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(B)At1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCBt2时，A和C的溶解度相等C将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法DA、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大10xx娄底如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是(A)A20时，甲、乙两种物质的溶解度相同B甲物质溶解度大于乙物质溶解度C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD将20时两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大11xx宁波20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是(A)A20时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关考向溶液的浓度12xx本溪如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为12(填最简整数比)。(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是390g。13xx陕西下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度(填一种)。(2)30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是100%(只列出表达式)。(3)90时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90时的KNO3溶液是不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为93.5。14xx重庆A卷将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为50%。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C(填字母)。(3)在40时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。15xx自贡向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是0.6g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 147gx 0.6gx20%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。考向一定溶质质量分数溶液的配制16xx福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(A)A18.0g B16.0g C13.2g D11.5g17xx葫芦岛实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是(D)A用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存18xx滨州小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为(A)A12.4% B17.2%C16.9% D12.5%19xx抚顺用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是(A)A用托盘天平称量3.0g氯化钠B用烧杯量取所需的水C未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中D将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上20xx长春在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是B。A将10gNaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水