安徽省2019年中考化学总复习 第一部分 夯实基础过教材 第九单元 溶液 溶解度及溶解度曲线专项训练练习.doc

溶解度及溶解度曲线专项训练 (建议时间：20分钟分值：12分)类型一一条溶解度曲线(10年2考)1. (xx江西)t2 时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()第1题图A. 图中P点表示甲的溶解度为98 gB. 搅拌的目的是增大甲的溶解度C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 甲溶于水的过程中一定放出热量2. (xx雅安改编)ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()第2题图A. N点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 不同温度下的ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数不可能相等类型二两条溶解度曲线(10年5考)3. (xx合肥市庐阳区二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()第3题图 A. 将甲、乙的饱和溶液从t2 分别降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙B. t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. t2 时将60 g甲溶于100 g水中，形成160 g溶液D. 将M点的甲溶液变成饱和溶液可以采用升高温度的方法4. (xx泸州)氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()第4题图A. 30 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%B. 60 时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和C. KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大D. 90 150 g KClO3饱和溶液降温到10 可析出45 g晶体类型三三条溶解度曲线5. (xx合肥市寿春中学一模)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()第5题图A. t1时，三种物质中b的溶解度最大B. t2时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液C. P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等D. t2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是a类型四溶解度表格(10年2考)6. (xx杭州改编)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A. 10 时，50 g水中最多可溶解硫酸镁27.7 gB. 10 时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C. 50 时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D. 70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ，溶液的溶质质量分数增大参考答案及解析1. D【解析】图中P点表示在t1 时甲物质的溶解度为98 g，描述物质的溶解度时，必须指明温度，A错误；搅拌的目的是加快溶解，但不能增大甲的溶解度，因为当温度一定时，甲物质的溶解度是不会改变的，B错误；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过降低温度的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；在t2 时甲的溶解度是110 g，10 g水中最多溶解11 g甲物质，但加入的13 g甲都溶解了，且在放置一段时间后，溶液中有固体析出，说明甲在溶解的过程中放出热量，温度升高，导致溶解度增大，D正确。2. A【解析】饱和溶液中溶质质量分数100%(S表示溶解度)，所以溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数也越大，由图可知温度低于70 时，温度越高，饱和溶液中溶质质量分数越大，温度高于70 时，温度越高，饱和溶液中溶质质量分数越小，所以温度低于70 时，温度越高，硫酸锌的溶解度越大，温度高于70 时，温度越高，硫酸锌的溶解度越小。N点时硫酸锌溶液中溶质质量分数略小于该温度下硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数，所以N点对应的溶液是接近饱和的硫酸锌溶液，升温或降温都可能变成饱和溶液，甚至析出晶体，A正确；M点对应溶液中溶质质量分数即20 时硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数，所以M点对应的溶液是20 时硫酸锌的饱和溶液，B不正确；由图可知温度低于70 时，温度越高，饱和溶液中溶质质量分数越大，温度高于70 时，温度越高，ZnSO4饱和溶液中溶质质量分数越小，C不正确；由图可知不同温度下的ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数可能会相等，D不正确。3. B【解析】甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，将其饱和溶液降温均可析出晶体，没有指明二者饱和溶液的质量是否相等，故无法比较析出晶体质量的大小，A错误；t1 时甲、乙的溶解度相等，则此时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；t2 时甲的溶解度是50 g，此时将60 g甲溶于100 g水中，只能溶解50 g甲，形成150 g溶液，C错误；M点的甲溶液为t2 时甲的不饱和溶液，可采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法使其变为饱和溶液，D错误。4. D【解析】由溶解度曲线图可知，30 时，KCl的溶解度是35 g，所以此温度下饱和KCl溶液的溶质质量分数为100%35%，A错误；60 时，a点在KCl溶解度曲线的下方，说明a点对应的氯化钾溶液为不饱和溶液，可以通过降低温度、恒温蒸发溶剂或增加溶质使其变为饱和溶液，B错误；KClO3的溶解度曲线比KCl的溶解度曲线的斜率更大，可推知KClO3的溶解度随温度变化趋势更大，C错误；90 时的KClO3溶解度是50 g，故90 时150 g KClO3饱和溶液中溶质的质量为50 g，10 时，KClO3的溶解度为5 g，所以，将90 时150 g KClO3的饱和溶液降温到10 时，析出晶体的质量为50 g5 g45 g，D正确。5. B【解析】根据溶解度曲线图可知，t1 时b的溶解度最大，A正确；t2 时a的溶解度是50 g，此时将30 g a物质加入到50 g水中，只能溶解25 g a 物质，此时得到75 g a的饱和溶液，B错误；t1 时a、c溶解度曲线交于P点，可知该温度时二者溶解度相等，C正确；t2 时，根据饱和溶液中溶质质量分数100%(S表示溶解度)分析，可知三种物质的溶解度由大到小依次是a、b、c，则该温度时三种物质饱和溶液中a溶液溶质质量分数最大，D正确。6. C