2019-2020年高考化学二轮 专题十 盐类水解及应用扫荡狂练.doc

2019-2020年高考化学二轮 专题十 盐类水解及应用扫荡狂练1.（天津市xx年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3） c（Na+） c（H+） c（OH）B0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS）+ c（H2S）+ c（S2）C0.2 mol/LNH3H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合: c（NH4+） c（C1） c（OH） c（H+）D0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)2.（山东省济南市xx年4月联考）人体血液里存在如下平衡： ，使人体血液pH值保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（ ）c(HCO3-) ：c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人体血液中，HCO3的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解CpH=700的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)D. 常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) c(OH-) 一定不变3.（江苏南通xx高三调研）下列有关说法正确的是 （ ）A催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B铅蓄电池充电时，标有“一” 的电极应与电源的负极相连C温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4.（湖北省7市xx年期末联考）下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是（ ）A.NaHCO3溶液中存在：c(OH-) =c(H2CO3) +c(H+)B.常温下，pH=3的盐酸和pH= 11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+) c(Cl-)C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4+) c(Na+)D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+) 小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+) 的两倍5.（xx年河南名校联考）已知01 molL1CH3COOH溶液的pH3，溶液中存在CH3COOHCH3COOH，下列有关说法正确的是（）A加水稀释，溶液中将减小B加水稀释100倍时，溶液的pH5C升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变D加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na）c（CH3COO）6.（xx年广东高三第二次调研）常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ） A将01mol/L氨水与01mol/L稀盐酸等体积混合：c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）B将pH2 的稀盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液pH7C在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变7.（xx年湖南长沙高考模拟）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH) c(HCO3) c(H) c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4) c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na) c(NO3)8.（xx年北京东城区二模）常温时，下列叙述正确的是（）A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+) c(H+) c(OH-) c(CH3COO-)D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多9.（xx年北京西城一模化学试题，11）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液和，和中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 （ ）A中离子浓度：c(OH)c(CO32) Bc(Na+)：C中离子浓度：c(OH)c(HCO3)Dc(CO32)：=10.常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =110-8，下列叙述中正确的是（）A0.01molL-1HA的溶液中c(H+) =110-4 molL-1BpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)C浓度均为0.1 mol L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a，则c(Cl-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+) =c(OH-) +c(MOH) ，则可推出a=b12.（北京海淀xx届高三期末考试）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成： NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 （ ）ApH： B溶液中c(H+)：Cc(NH4+)：Dc(NH3H2O)： 1：CH3COOHCH3COO+H+BNa2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32 +H2OHCO3+OHC铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2（s）+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+(aq)14.（xx年广东珠海市高三模拟）25时，某氯化铵溶液pH=4。下列说法正确的是（ ）Ac（OH）=110-10molL-1Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c(OH-）Cc（NH3H2O）=c（NH4+）Dc（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+ c（OH）15.（吉林省xx届高三期末考试）25时，在1.0L浓度均为0.01molL1的某一元酸HA和NaA组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列叙述中，不正确的是 （）A该溶液的pH7BHA的电离程度大于A水解程度Cc(A)+c(HA)0.02 molL1Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)16.（吉林省xx届高三期末考试）等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 （）A. CH3COOHB. NH4Cl C. NaCl D. Na2CO317.（江苏无锡xx届高三上学期期末考试）室温时，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH)Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH)Cc点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18.（江苏无锡xx届高三上学期期末考试）下列有关说法正确的是（）A反应：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的H0B01molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等DC(s) +CO2(g) 2CO(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大19. （xx年黑龙江省哈尔滨市高三月考）25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A1101010109 B1551095108C1201010109D11010410920. （xx年黑龙江省哈尔滨市高三月考）下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A01 molL Na2S溶液中：c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)B01 molL 溶液中：C25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO)c (OH) c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F) c(H+) c(NH4) c(OH)Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+) D通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大27.(xx年广东省揭阳一中模拟)对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A分别升高温度，两种溶液的pH均减小B相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3 NaHCO3C分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D两溶液均存在c(Na) +c(H+)c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-) 28.(xx届安徽省亳州市高三摸底考试)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mo1Llc（NaOH）/molL1反应后溶液pH甲0. 10. 1pH =9乙c10. 2pH =7下列判断不正确的是 ()Acl一定大于0. 2BHA的电离方程式是HAH+AC乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）D甲反应后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）29.（xx年山西省高三模拟）下列说法正确的是()A若发生A2+ 2D-2A-+D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 baXC若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHBD若主族元素的简单离子R 2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM30.（xx年山西省高三模拟）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液31.(xx陕西西安八校联考)化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中, 错误的是()A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e- 4OH-B. 表示H2燃烧热的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); H=-483. 6 kJ/molC. 纯碱水解的离子方程式: C+H2O HC+OH-D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水: Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O32.(xx北京海淀一模)有氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液各25 mL, 物质的量浓度均为0. 1 mol/L, 下列说法正确的是()A. 4种溶液pH的大小顺序: B. 溶液、等体积混合后pH7, 则c(N)3H2O)C. 向溶液、中分别加入25 mL 0. 1 mol/L盐酸后, 溶液中c(N): D. 向溶液、中分别加入12. 5 mL 0. 1 mol/L NaOH溶液后, 两溶液中的离子种类相同33.（xx年陕西省三模）下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A. c(N)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中: c(NH4HSO4)c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸, 得到的酸性混合溶液中: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C)D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)34.（xx年吉林长春高三模拟）下列各项中的两个量, 其比值一定为21的是()A. 相同温度下, 0. 2 mol/L氨水和0. 1 mol/L的氨水中c(OH-)B. Na2CO3溶液中, c(Na+)与c(C)C. 相同物质的量的Na2O2与Na2O中的阴离子D. 用惰性电极电解NaOH溶液时阴、阳两极产物的体积35.（xx年吉林长春高三模拟）某试管中盛有红色溶液, 给该试管加热, 溶液的红色逐渐变浅, 则原溶液可能是()滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水滴有酚酞的碳酸钠溶液滴有石蕊的硫酸溶液溶有SO2的品红溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A. B. C. D. 36.（xx年辽宁省高三二模）下列叙述正确的是()A. 0. 1 mol/L的碳酸钠溶液中, Na+和C离子个数比是21B. 析氢腐蚀负极发生氧化反应析出氢气, 吸氧腐蚀正极发生还原反应吸收氧气C. 向KI溶液中滴加氯水, 振荡, 静置后能观察到液体分层, 下层呈紫色D. 除去CO2中混有的少量SO2, 可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶37.（xx年东北育才学校高三模拟）化学与社会、生活、环境保护密切相关, 下列现象或事实与解释一致的是()编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时, 草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下, K2CO3与NH4Cl会发生反应, 有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质38.（xx年东北四校高三一模）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示, 下列说法不正确的是()A. 图中五点KW间的关系: BCA=D=EB. C点一定是纯水C. D点可能是醋酸溶液, E点可能是醋酸钠溶液D. 100时, 将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后, 溶液显中性39.（xx年河北唐山三模）下列叙述正确的是()A. 25 时, Ksp(MCO3)Ksp(RCO3), 向浓度均为0. 1 mol/L 的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0. 1 mol/L的Na2CO3溶液, 首先生成RCO3沉淀B. 向硫酸亚铁溶液中加入氯水, 再加入KSCN溶液, 溶液变为红色, 说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 该溶液中一定含有SD. 含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 02102240.（xx年河北衡水中学三模）下列说法不正确的是()A. 常温下, 将醋酸钠溶液、盐酸混合后, 溶液呈中性, 则有c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)B. 向0. 1 molL-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体, c(S)与c(Na+)均增大C. 常温下将pH=2的硫酸和pH=12的某一元碱溶液等体积混合, 所得溶液pH7D. pH=3的醋酸溶液加水稀释后, 溶液中不变41.（xx年河南郑州月考）下列研究的各种数量关系中正确的是()A. 已知酸性HFCH3COOH, 物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中: c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)B. NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示): c(Na+)=c(HR)+c(R)C. 甲为pH=2的醋酸溶液, 乙为pH=2的盐酸, 向等体积甲、乙中分别加入同浓度的NaOH溶液至中性, 所需NaOH溶液的体积: 甲乙D. 将0. 1 molL-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合, 混合后溶液的pHC. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中, c(N)大小顺序: =D. 0. 1 mol/L醋酸钡溶液中, c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)43.（xx年山西省太原市二模）下列说法正确的是()A. 常温下0. 4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3, 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(B-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B. 常温下0. 1 mol/L、pH为4的NaHB溶液中: c(HB-)c(H2B)c(B2-)C. 常温下0. 1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中, c(N)由大到小的顺序是: D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液, 四种溶液中由水电离出的c(H+)相等44.（xx年山西省山大附中一模）常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的4种溶液pH如下表: 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11. 69. 710. 34. 0下列说法正确的是()A. 向氯水中加入NaHCO3, 可以增大氯水中次氯酸的浓度B. 四种溶液中, 水的电离程度最大的是NaClOC. 常温下, 相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO, pH最大的是H2SO3D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HS)c(S)c(OH-)45. (xx江苏, 13, 难)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 室温下, 向0. 01 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)c(S)c(N)c(OH-)=c(H+)B. 0. 1 molL-1 NaHCO3溶液: c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)C. Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)D. 25 时, pH=4. 75、浓度均为0. 1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)46. (xx全国, 12, 中)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱, 在物质的量浓度均为0. 1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中, 下列排序正确的是()A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)47. (xx北京, 11, 中)下列叙述正确的是()A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中, 当溶液pH=7时, c(S)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1, 则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合, 滴入石蕊溶液呈红色D. 向0. 1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体, 则溶液中增大48. (xx广东, 17, 中)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A. 10 mL 0. 10 molL-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后, 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH, 溶液中的阴离子只有C和OH-D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同49. (xx安徽, 13, 中)向体积为Va的0. 05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0. 05 molL-1 KOH溶液, 下列关系错误的是()A. VaVb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B. Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C. Vab时: c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D. Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)50. (xx天津, 4, 中)25 时, 向10 mL 0. 01 mol/L KOH溶液中滴加0. 01 mol/L苯酚溶液, 混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A. pH7时, c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B. pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C. VC6H5OH(aq)=10 mL时, c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D. VC6H5OH(aq)=20 mL时, c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)51. (xx上海, 17, 易)根据下表提供的数据, 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中, 各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4. 310-7Ki2=5. 610-11A. c(HC)c(ClO-)c(OH-)B. c(ClO-)c(HC)c(H+)C. c(HClO)+c(ClO-)=c(HC)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(ClO-)+c(OH-)52.(xx广东, 9, 易)下列浓度关系正确的是()A. 氯水中: c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B. 氯水中: c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3溶液中: c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)53. (xx北京, 11, 易)有4种混合溶液, 分别由等体积0. 1 mol/L的2种溶液混合而成: CH3COONa与HCl; CH3COONa与NaOH; CH3COONa与NaCl; CH3COONa与NaHCO3, 下列各项排序正确的是()A. pH: B. c(CH3COO-): C. 溶液中c(H+): D. c(CH3COOH): 54. (xx上海, 16, 易)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: Cl-NB. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: OH-=H+C. 0. 1 molL-1的硫酸铵溶液中: NSH+D. 0. 1 molL-1的硫化钠溶液中: OH-=H+HS-+H2S55. (xx广东, 12, 易)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸, 在0. 1 molL-1 NaA溶液中, 离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)56. (xx广东, 11, 易)对于0. 1 molL-1 Na2SO3溶液, 正确的是()A. 升高温度, 溶液pH降低B. c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D. 加入少量NaOH固体, c(S)与c(Na+)均增大57. (xx江苏, 15, 难)25 时, 有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液, 溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH=5. 5的溶液中: c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. W点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3. 5的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0. 1 molL-1D. 向W点所表示的1. 0 L溶液中通入0. 05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)58. (xx重庆, 11, 难)向10 mL 0. 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中, 滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()A. x=10时, 溶液中有N、Al3+、S, 且c(N)c(Al3+)B. x=10时, 溶液中有N、Al、S, 且c(N)c(S)C. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al、OH-, 且c(OH-)D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-)=c(Ba2+)59. (xx四川, 10, 中)常温下, 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A. 新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B. pH=8. 3的NaHCO3溶液: c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D. 0. 2 mol/L CH3COOH溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)60. (xx天津, 5, 中)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后, 溶液的pH=7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体, c(Ba2+)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后, 溶液中c(K+)=c(HC)D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH, 可使c(Na+)=c(CH3COO-)61. (xx上海, 14, 中)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是()A. 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C. 加入适量NaOH, 溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D. 加入适量氨水, c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(N)之和62. (xx全国, 9, 中)室温时, 将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合, 下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH7, 则一定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时, 若V1=V2, 则一定是c2c1D. 若V1=V2, c1=c2, 则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)63. (xx重庆, 7, 易)向三份0. 1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化), 则CH3COO-浓度的变化依次为()A. 减小、增大、减小B. 增大、减小、减小C. 减小、增大、增大D. 增大、减小、增大64. (xx海南, 9, 易)下列离子方程式中, 属于水解反应的是()A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HC+H+C. C+H2O HC+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+65. (xx福建, 10, 易)在一定条件下, Na2CO3溶液存在水解平衡: C+H2O HC+OH-。下列说法正确的是()A. 稀释溶液, 水解平衡常数增大B. 通入CO2, 平衡朝正反应方向移动C. 升高温度, 减小D. 加入NaOH固体, 溶液pH减小66. (xx天津, 2, 易)25时, 浓度均为0. 2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中, 下列判断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体, 恢复到原温度, c(C)均增大67. (xx四川, 10, 易)有关100 mL 0. 1 mol/L NaHCO3、100 mL 0. 1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A. 溶液中水电离出的H+个数: B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C. 溶液中: c(C)c(H2CO3)D. 溶液中: c(HC)c(H2CO3)68. (xx重庆, 8, 易)对滴有酚酞试液的下列溶液, 操作后颜色变深的是()A. 明矾溶液加热B. CH3COONa溶液加热C. 氨水中加入少量NH4Cl固体D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体69. (xx上海, 21, 难)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合, 下列判断一定错误的是()A. 若c(OH-)c(H+), a=bB. 若c(K+)c(CH3COO-), abC. 若c(OH-)=c(H+), abD. 若c(K+)3COO-), a70.(xx广东, 23, 中)对于常温下pH为2的盐酸, 叙述正确的是()A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由H2O电离出的c(H+)=1. 010-12 molL-1D. 与等体积0. 01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)71. （xx年黑龙江省哈尔滨市高三月考）(16分)已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。72. （xx年黑龙江省哈尔滨市高三月考）（12分）(1) 碳酸铵溶液显碱性，原因是_；一定浓度碳酸铵溶液中所含离子的浓度由大到小的顺序为：_；如果将该碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是_。（已知Ksp(BaCO3) 5.1109，Ksp(ZnCO3) 1.41011）(2) 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H.0（填“”、“ ”或“”）。减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。ACBH2OH2SO4质子膜(只允许H通过)H2O若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为，电池总反应式为。73.(xx陕西五校一模, 14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素, W、X是金属元素, Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水, 该反应的离子方程式为。 (2)W与Y可形成化合物W2Y, 该化合物的电子式为; 将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合, 已知在该混合溶液中c(H2Y)c(Y2-), 则剩余各离子浓度由大到小的顺序为。 (3)X的硝酸盐水溶液显性, 用离子方程式解释原因: 。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中, 发生反应的化学方程式为。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是 。 (6)Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点, 稳定性(用化学式表示)。 74.（四川成都xx年高三毕业诊断）(14分) 合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等。(1) 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键NNHHNH键能kJmol1946436390合成氨的热化学反应方程式为 。(2) 常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2，有NaHCO3固体析出，该反应的化学方程式为 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是；若向饱和NaCl与饱和CO2的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO3固体析出，原因是 。(3) 氨氮废水(含NH3、NaOH和Na2SO4) 超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为 （填“向a极” 或“向b极” ），电解过程中，b极区的pH（填“增大” 或“减小” 或“不变” ），阳极反应方程式为 。75.（山东省济南市xx年4月联考）（12分）硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1) 400、1.01 Pa下，容积为10L的密闭容器中充入0.5molSO2(g) 和0.3molO2 (g) ，发生2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=198 kJmol-1，反应中n(SO3) 和n(O2) 随时间变化的关系如右图所示，反应的平衡常数K=_；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_（填序号）。Aa点时刻的正反应速率比b点时刻的大Bc点时刻反应达到平衡状态Cd点和e点时刻的c(O2) 相同D若5 00、1.01Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大(2) 用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na、H、HSO3、SO32离子的浓度由大到小的顺序是_。(3) 可通过电解法使(2) 中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：在阳极室反应的电极反应式为_；阴极室的产物_。76.（xx年湖南长沙高考模拟）（10分）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=lg110-3=3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.6810-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+) 0.15 molL-1，c(CO32-) 0.075 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 molL-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。77.（xx年湖北黄冈质检化学试题，27）(15分) 已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、都是重要的化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_。(2)B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3)0.1molL-1