高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸4第1课时氨课件新人教版.ppt

第一课时氨铵盐 第四节氨硝酸硫酸 1 了解氨的性质及应用 2 理解喷泉实验的原理 3 掌握氨气的实验室制法 4 了解铵盐的性质及NH4 的检验 学习目标 1918年 德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖 1931年 诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究 无色气体 刺激性气味 比空气小 极易溶于水 一 氨 1 物理性质 2 探究 喷泉实验 打开止水夹 并挤压滴管的胶头 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶 形成红色喷泉 瓶内液体呈红色 氨极易溶于水 水溶液呈碱性 在遇到氨气泄漏时 应该马上疏散到室外 最好到开阔地带 并站在上风头 在撤离时 最好准备一块湿毛巾捂住嘴巴 如果是在距离水面比较近的地方 就尽量跑到水边 因为氨气溶于水 1 若当你遇到氨气泄漏事故 你将如何应对 想一想 2 如图所示 在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球 小球不会被酸碱腐蚀 当向烧杯中不断通入氨后 会出现什么现象 有关反应方程式如下 1 与H2O反应 2 与盐酸反应 氨气与氯化氢气体相遇产生 3 催化氧化反应 NH3 H2ONH3 H2O NH3 HCl NH4Cl 白烟 4NH3 5O24NO 6H2O 2 化学性质 3 氨水的性质 1 弱碱性 电离方程式 能使红色石蕊试纸 2 不稳定性 受热分解 NH3 H2ONH4 OH 变蓝 NH3 H2ONH3 H2O 思考 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中 不接触溶液 观察到悬在液面上的铂丝更加红亮 同时有红棕色气体生成 并有白色烟雾产生 试解释原因 NH3 4 氨的用途 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 向下 验满方法 将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 试纸变 蓝色 5 实验室制法 1 NH4HCO3受热容易分解 NH4Cl NH4NO3等其他铵盐呢 2 铵盐分解有何特点 铵盐还具有哪些性质 1 物理性质 铵盐都 于水 易溶 二 铵盐 1 受热易分解 NH4Cl受热分解的化学方程式 NH4HCO3受热分解的化学方程式 2 与碱反应 NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式 NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 CO2 H2O NaOH NH4NO3NaNO3 NH3 H2O 2 化学性质 氮在自然界中主要以哪些形式存在 自然界中有哪些固定氮的途径 你能简单描述氮在自然界的循环过程吗 1 氮的存在 1 游离态 空气中含有大量的氮气 2 化合态 动植物体内蛋白质中的氮元素 铵盐 硝酸盐 三 自然界中氮的循环 2 氮的固定 1 定义 使 的氮转化为 的过程 2 类别 游离态 氮的化合物 自然固氮 雷电作用 生物固氮 豆科植物的根瘤菌固氮 N2 O2 2NO 雷电 人工固氮 工业合成氨 N2 3H22NH3 3 氮的循环 正误立判 1 液氨是纯净物 氨水是混合物 分析 正确 液氨是对氨气降温或加压 使之成为液体状态 其组成只有NH3分子 属于纯净物 氨水是氨气的水溶液 属于混合物 2 NH3与HCl不能共存于同一个容器中 分析 正确 常温常压下 NH3与HCl能直接反应 不能共存 化学方程式为NH3 HCl NH4Cl 3 铵盐热分解均有NH3产生 分析 不一定 NH4NO3受热分解时 产物复杂 不一定有NH3产生 4 1molNH3完全溶于水后 所得氨水中 n NH3 n NH4 n NH3 H2O 1mol 分析 正确 根据N元素守恒 氨水中NH3 NH3 H2O NH4 的总物质的量等于起始时通入的NH3的物质的量 5 NH4HCO3溶液与足量NaOH共热时 发生反应的离子方程式为NH4 OH NH3 H2O 分析 错误 NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时 NH4 HCO3 均与OH 发生反应 正确的离子方程式为NH4 HCO3 2OH NH3 2H2O CO32 1 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差 在压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 课堂探究 喷泉实验原理分析 2 使容器内外产生较大的压强差的两类情况 1 减小内压式 如图 所示 烧瓶内气体极易溶于水或烧瓶内气体易与溶液中的溶质发生化学反应 2 增大外压式 如图 所示 锥形瓶内的液体由于受热挥发 如浓盐酸 浓氨水 酒精等 或由于发生化学反应 产生气体 3 常见能形成喷泉的物质组合 减小容器内部压强 4 引发喷泉的实验操作 针对图 装置 打开止水夹 然后将胶头滴管中的水挤入烧瓶 特别提醒 氨气喷泉实验成功的三个关键点 1 装置的气密性良好 2 烧瓶要干燥 3 烧瓶充满气体 典例 如图所示的装置中 干燥烧瓶中盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 A SO2 NaOH溶液 无色喷泉B NH3 H2O含紫色石蕊 蓝色喷泉C HCl H2O含紫色石蕊 红色喷泉D Cl2 饱和食盐水 无色喷泉 思路点拨 解答本题应注意以下两点 1 易溶于水或与溶液中溶质易发生反应的气体可用来做喷泉实验 2 酸性溶液使紫色石蕊试液变红色 碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色 解析 选D A项 SO2易与NaOH溶液反应 形成无色喷泉 B项 NH3极易溶于水使溶液呈碱性 可形成蓝色喷泉 C项 HCl极易溶于水使溶液显酸性 可形成红色喷泉 D项 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小 不能形成喷泉 延伸探究 NO2与H2O NH3与盐酸 HCl与NaOH溶液 1 上述组合中能用来做喷泉实验 且液体能充满烧瓶的有哪些 2 上述组合中能用来做喷泉实验 但液体不能充满烧瓶的有哪些 提示 1 NH3易与盐酸反应 NH3 HCl NH4Cl HCl易与NaOH溶液反应 HCl NaOH NaCl H2O 均无气体剩余 故 能做喷泉实验 且烧瓶中最终充满液体 2 NO2易溶于水 并与水反应3NO2 H2O 2HNO3 NO 故 能用来做喷泉实验 但有NO气体剩余 液体无法充满烧瓶 1 原理2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O2 装置 二 氨气的实验室制法 1 发生装置 固体 固体气体 与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同 2 净化装置 通常用碱石灰干燥氨气 不能用五氧化二磷 浓硫酸和无水氯化钙干燥 3 收集方法向下排空气法收集 不能用排水法收集 4 验满方法 1 方法一 用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若变蓝 说明已经收集满 2 方法二 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说明已经收集满 5 尾气处理多余的氨气要吸收掉 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球 以避免污染空气 在吸收时要防止倒吸 常采用的装置有 特别提醒 1 收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的 2 发生装置的试管口略向下倾斜 拓展延伸 实验室简易制取NH3的几种方法 典例2 甲 乙 丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品 其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物 制取氨气 请你参与探究 并回答下列问题 1 三位同学制取氨气的化学方程式为 2 三位同学都用向下排空气法收集氨气 而不用排水法 其原因是 A 氨气难溶于水B 氨气极易溶于水C 氨气密度比空气大D 氨气密度比空气小 3 三位同学用上述装置制取氨气时 其中有一位同学没有收集到氨气 如果他们的实验操作都正确 你认为没有收集到氨气的同学是 填 甲 乙 或 丙 收集不到氨气的主要原因是 用化学方程式表示 4 检验氨气是否收集满的方法是 A 闻到有氨气逸出B 棉花被气体冲出C 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 发现试纸变蓝D 用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验 发现试纸变红 5 三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气 你判断能够达到实验目的的是 填 甲 乙 或 丙 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 NH3极易溶于水 溶液呈碱性 能使红色石蕊试纸变蓝 2 浓硫酸能与NH3反应 3 碱石灰能吸收CO2 H2O 但不能吸收NH3 解析 2 NH3极易溶于水 不能用排水法收集 NH3密度比空气小 因此可用向下排空气法收集 3 浓硫酸能吸收NH3 化学方程式为2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 4 NH3溶于水使溶液呈碱性 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 5 碱石灰能吸收CO2 H2O 因此丙实验能制得纯净干燥的NH3 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 2 B D 3 乙2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 4 C 5 丙 警示钟 实验室制NH3试剂选择的误区 1 铵盐 制取NH3时 一般用NH4Cl而不用NH4NO3 NH4 2SO4或 NH4 2CO3 原因如下 2 碱 一般用熟石灰 不用NaOH或KOH 因为NaOH或KOH易吸水结块 而且对玻璃仪器腐蚀性较强 变式训练 1 针对实验室制取氨气 下列说法不正确的是 A 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B 可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C 氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D 所用的铵盐不能是NH4NO3 是因为NH4NO3受热易爆炸 解析 选B 实验室制取NH3的发生装置属于固体与固体混合加热型 与KClO3分解制O2的装置相同 NH3的溶解度较大 可溶于饱和NH4Cl溶液中 氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 遇浓盐酸产生白烟 NH4NO3受热易爆炸 一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐制NH3 A B C D 2 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 其中错误的是 练一练 1 关于氨的下列叙述中 正确的是 A 氨因为有刺激性气味 因此不用来作制冷剂B 氨具有还原性 可以被氧化为NOC 氨极易溶于水 因此氨水比较稳定 不容易分解 D 氨溶于水显弱碱性 因此可使石蕊试剂变为红色 解析 选B A项 液氨可作制冷剂 B项 4NH3 5O2 NO 6H2O 该反应中NH3表现还原性 C项 氨水中NH3 H2O不稳定 D项 氨水呈碱性 能使紫色石蕊试剂变蓝色 催化剂 2 为了在实验室更简便地制取干燥的NH3 下列方法中适合的是 A NH4Cl与浓硫酸混合共热 生成的气体用碱石灰进行干燥B N2 3H22NH3 用烧碱进行干燥C 加热浓氨水 气体用碱石灰干燥D 加热NH4HCO3 气体用P2O5干燥 高温 高压 催化剂 解析 选C A项 NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl H2SO4 浓 NH4 2SO4 2HCl B项 属于NH3的工业制法 不是实验室简便制取NH3的方法 C项 NH3 H2ONH3 H2O NH3能用碱石灰干燥 D项 NH4HCO3NH3 CO2 H2O 制得的NH3不纯 且不能用P2O5干燥NH3 3 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A 二氧化氮B 钠C 硫酸镁D 二氧化硅 解析 选B 钠和水反应生成NaOH和H2 NaOH和NH4Cl反应生成NH3 反应的化学方程式依次是 2Na 2H2O 2NaOH H2 NH4Cl NaOHNH3 H2O NaCl 3 氨水显弱碱性的主要原因是 A 通常状况下 氨的溶解度不大B 氨水中的NH3 H2O电离出少量OH C 溶于水的氨分子只有少量与H2O反应生成NH3 H2OD 氨本身的碱性弱 解析 选B NH3溶于水时 大部分NH3与H2O反应生成NH3 H2O 氨水呈弱碱性 是因为NH3 H2ONH4 OH 且NH3 H2O电离出OH 的浓度较低 4 为了检验某固体物质中是否含有NH4 下列试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D 解析 选B NH4 的检验 在含有NH4 的溶液中加入强碱 OH 并加热 用湿润的红色石蕊试纸检验 若试纸变蓝 则证明原溶液中含有NH4 所以一定不会用到的是 蓝色石蕊试纸和 稀硫酸 5 A是一种酸式盐 它与NaOH溶液共热 放出无色气体B 用圆底烧瓶收集干燥的气体B 按如图所示装置进行喷泉实验 挤压胶头滴管 可得到蓝色喷泉 若向A中加入稀盐酸 产生的气体C能使品红溶液褪色 请回答下列问题 1 A的化学式为 2 可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是 3 写出反应A C的离子方程式 解析 由气体B与石蕊试液形成蓝色喷泉可推知B为NH3 A与稀盐酸反应生成的气体C能使品红溶液褪色 则C为SO2 A为NH4HSO3 除去NH3中水分可选碱石灰做干燥剂 答案 1 NH4HSO3 2 碱石灰向下排空气法 3 HSO3 H H2O SO2 Thanks谢谢您的观看