九年级化学上册第五单元化学方程式5.2“如何正确书写化学方程式”达标练习题无答案 新人教版.doc

5.2“如何正确书写化学方程式”达标练习题一、选择题1.已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（） A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢、氧三种元素C.含碳元素的质量分数为42%D.分子中碳、氢原子个数比为3：82.晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3CaCO3+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（ ） A.KHB.H2OC.K2OD.KOH3.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（） A.2gC和9gO2生成11gCO2B.3gC和8gO2生成11 gCO2C.4gC和7gO2生成11gCO2D.5gC和6gO2生成11gCO24.在化学反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中，物质NaOH和Na2CO3的质量比是（） A.20：53B.40：53C.40：83D.106：405.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2 其中X的化学式为（ ） A.N2B.NO2C.NOD.N2O6.在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（） A.mB.2mC. D.4m7.黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X，其中X的化学式是（） A.N2B.NO2C.NOD.N2O8.现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生产8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是（） A.1：1B.2：1C.4：1D.5：19.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是( ) A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应10.从 C+O2CO2中获得以下信息：该反应反应物是碳和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后物质种类保持不变；参加反应的碳和氧气的质量比为1：1其中正确的信息是（） A.B.C.D.11.xx年10月17日神舟十一号载人飞船成功发射，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O其中X的化学式（ ） A.N2B.NOC.NO2D.NH312.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（ ） A.18gB.8gC.28gD.30g13.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A.NaClB.H2C.HClD.HClO14.我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体（ ） A.质量守恒定律B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质C.化学变化前后元素原子种类个数不变D.氯化钠中元素化合价代数和为“零”15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D.镁带在密闭容器中燃烧二、填空题16.硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关系式中有如下一个化学反应，4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为_ 17.学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成 【提出问题】产生气体是什么物质？【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_【实验与结论】实验步骤现象结论先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管_猜想一不成立用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有_出现猜想二成立【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是_ 18.下列物质都可用于自来水的净化。(1)高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合为_。(2)在自来水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是_。(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + CO2+ X=CaCO3+2HClO,则X的化学式为_。 19.已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）_托盘不平衡的原因是_ 如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律_ 20.红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y则X的化学式为_，Y的化学式为_ 21.三聚氰胺的化学式为C3H6N6 ， 是一种用途广泛的有机化工原料该物质为纯白色晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水一般情况下较稳定，但在高温下能分解放出氰化物。（1）三聚氰胺的化学性质有_ 。（2）通常可用尿素CO（NH2）2在一定条件下反应生成三聚氰胺，同时放出氨气和另一物质，反应的化学方程式为6CO（NH2）2=C3H6N6+6NH3+3X，则X的化学式为 _ 。（3）通常人们以测量氮元素的含量来衡量蛋白质含量的高低，一些不法分子在牛奶中加入三聚氰胺，主要是因为三聚氰胺中氮元素的百分含量是_（保留到小数点后一位），加入三聚氰胺可以增大牛奶中氮元素的含量，这种做法_（填能或不能）增大牛奶中蛋白质的含量。 22.下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是_；（2）B中玻璃棒的作用是_；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律_（填“是”或“否”）23.“联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH4Cl，X的化学式为_；一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y，则Y的质量为_；Y的化学式为_ 24.物质都是由元素组成的，且在发生化学变化过程中元素的种类会发生变化_（判断对错） 25.有X、Y两种元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为：X2+XY3=3C则X、Y两元素的相对原子质量之比为_ 三、实验探究题26.水是人类宝贵的自然资源 （1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_（填仪器名称） （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_（填：“软水”或“硬水”） （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2+2H2O，X的化学式为_ （4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为_ （5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 在_时，甲和乙两种物质的溶解度相等将t2时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是_（填“甲”或“乙”）t1时，将60g甲、乙物质分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_（填字母）Aw（甲）w（乙） Bw（甲）w（乙）Cw（甲）=w（乙） D无法确定 27.某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，发现白磷燃烧产生大量白烟，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3)。已知白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，请回答（1）同学们对图1装置进行改进，按改进后的图2装置进行实验，改进后的装置优点是_，不足是_。 （2）请你帮助他们将下表补充完整。现象解释a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是_;_。（3）能说明空气是混合物的实验现象为：实验结束后，图2装置保持原样。待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下)。热水中的白磷没有与氧气（或空气)接触_。 28.化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等； （1）【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：_ （2）【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；_ （3）【反思评价】究竞哪种猜想符合题意？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_中进行。 （4）【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_。（5）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2符合题意。最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_(填序号)。 A.NH3B.H2OC.SO2D.N2。四、综合题29.水是生命之源，通过化学学习我们进一步认识到水的重要作用。 （1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象。这里的“氮和磷”是指 （填字母）。 A.元素B.原子C.离子D.分子（2）自然界的水硬度较高，需要经过：煮沸 消毒 过滤 自然沉降等净化过程方可饮用，其中处理顺序合理的是_（填序号）；自来水因含杂质而不是纯水，若要制取纯净水，应采取的净化方法是_。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为:4K2FeO4 2R + 4K2O + 3O2，则R是_（填化学式）。 30.（xx柳州）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料钛的提取可用钛酸亚铁为原料2R+C 2Fe+2TiO2+CO2 （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为TiO2中氧元素的化合价为2，则Ti元素的化合价为_，钛酸亚铁R的化学式是_； （2）TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式_除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是_