高中化学第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2课时课件新人教版.ppt

第二章 化学物质及其变化 第一节物质的分类 第2课时分散系及其分类 新课情境呈现 课前新知预习 一 分散系及其分类1 分散系 2 分散系的分类 1 按分散质和分散系的状态不同 共有 种分散系 具体如下图 9 点拨 溶液 胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 二 胶体的制备和性质1 氢氧化铁胶体的制备 向沸水中逐滴加入5 6滴 饱和溶液 继续煮沸至溶液呈现 2 胶体的性质 1 丁达尔效应 实验探究 Fe OH 3胶体与CuSO4溶液性质的比较 FeCl3 红褐色 丁达尔效应 2 介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间 在一定条件下能稳定存在 属于 体系 点拨 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷 同种胶体粒子因电性相同而排斥 次要原因是胶体粒子作布朗运动 介稳 3 电泳 含义 在电场作用下 胶体粒子在分散剂里作定向移动 举例 Fe OH 3胶粒带正电荷 向 移动 区颜色逐渐变深 4 聚沉 过程 向胶体中加入少量电解质溶液时 加入的阳离子 或阴离子 中和胶体粒子所带电荷 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒 形成沉淀的过程 聚沉的方法 加热 加入 溶液 加入 的胶体粒子 阴极 阴极 电解质 带相反电荷 C C B C D 问题探究 1 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗 2 已知鸡蛋清是一种胶体 现有三瓶无色溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 鸡蛋清溶液 试根据已学过的知识鉴别它们 探究提示 1 不是 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同 2 可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清 然后取余下的两种溶液 分别滴几滴BaCl2溶液 若有白色沉淀生成 则该溶液为Na2SO4溶液 余下的那种为NaCl溶液 知识点1溶液 胶体 浊液三类分散系的比较 知识归纳总结 溶液 胶体 浊液三种分散系的比较 B C A 解析 胶体中胶粒只能透过滤纸不能透过半透膜 溶液中的分散质既能透过滤纸又能透过半透膜 浊液中的分散质既不能透过滤纸 也不能透过半透膜 规律方法指导 1 三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小 2 利用渗析方法可提纯胶体 D 问题探究 1 如何区别FeCl3溶液和Fe OH 3胶体 2 向Fe OH 3胶体逐滴滴入稀硫酸会出现什么现象 探究提示 1 用一束光线分别照射FeCl3溶液和Fe OH 3胶体 出现光亮通路的是Fe OH 3胶体 无光亮通路的是FeCl3溶液 2 向Fe OH 3胶体中逐滴滴入稀硫酸 首先胶体发生聚沉 当硫酸过量时沉淀溶解 知识点2胶体的性质和应用 知识归纳总结 点拨 1 丁达尔效应是物理变化而不是化学变化 2 并不是所有的胶体都可以发生电泳现象 有些胶体 如淀粉胶体等 胶体粒子不带电 不能发生电泳 3 胶体粒子带电 但是不能说胶体带电 胶体粒子因吸附电荷而带电 但是整个胶体 分散系 是呈电中性的 E F B F 解析 1 因Fe OH 3胶粒带有正电荷 所以在电场的作用下 向阴极区移动 而使该区颜色加深 这种现象称为电泳 2 光束通过胶体时 产生光亮的通路 称为丁达尔效应 3 加入与胶粒带相反电荷的胶体 胶体会发生聚沉 4 鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应 规律方法指导 1 丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法 2 胶体粒子往往带有电荷 如Fe OH 3胶粒带正电荷 土壤胶粒带负电荷等 3 胶粒不能透过半透膜 可用半透膜袋分离和提纯胶体 B 使浑浊的液态胶体变澄清的方法浑浊的液态胶体是悬浊液和胶体溶液的混合体系 胶体的分散质能透过滤纸孔隙 而悬浊液的分散质则不能 因此 可以采用过滤的方法使浑浊的液态胶体变澄清 C 解析 使Fe OH 3胶体显色的是由Fe OH 3分子组成的胶粒 使FeCl3溶液显色的是Fe3 A项正确 胶体中的分散质能透过滤纸 B项正确 Fe OH 3胶体和CuSO4溶液颜色明显不同 直接观察法是区别Fe OH 3胶体和CuSO4溶液的最佳方法 C项不正确 胶体是分散粒子直径通常在1 100nm之间的分散质系 D项正确 规律方法指导 1 信息提取 已知四项有关Fe OH 3胶体的叙述 要求从中选出哪项是不正确的 2 形成思路 A Fe OH 3胶体和FeCl3溶液在分散质组成上有何不同 B Fe OH 3胶体的分散质能否透过滤纸 C Fe OH 3胶体和CuSO4溶液在外观上有何不同 D 胶体的定义是什么