高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时课件鲁科版.ppt

第1节水溶液第1课时 一 水的电离 1 电离方程式 H2OH OH 思考 请依据化学平衡常数表达式写出水的电离平衡常数K的表达式 在一定温度下 K电离 H2O 是常数 则 H OH 也为常数 KW H OH 2 水的离子积 KW H OH 25 时 Kw 1 10 14mol2 L 2 探讨 在水的电离平衡中 哪些因素能影响Kw 实验探究 利用数字实验系统 通过pH传感器 测定不同温度下水的pH 向左移 不变 向左移 不变 结论 1 加热促进水的电离 温度 2 加入酸或碱都抑制水的电离 浓度 减少 减少 加NaOH 加热 水的电离平衡移动方向 水的电离程度 加盐酸 向右移 增大 增大 讨论 除了温度之外 哪些因素还能够影响水的电离平衡 3 Kw的影响因素 1 电解质和非电解质 1 分类依据 二 电解质在水溶液中的存在形态 为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢 导电性强弱比较实验 演示实验 浓度均为1molL 2 电解质的强弱与物质类别的关系 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 强电解质强酸 强碱 大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 强电解质和弱电解质 H2SO4 HNO3 HCl等 BaSO4 AgCl CaCO3NaCl K2SO4等 NaOH KOH Ba OH 2等 电离程度不同 完全 部分 H2CO3 CH3COOH HClO等 NH3 H2O等 强弱电解质比较 水溶液全部电离 水溶液部分电离 完全电离 只有部分电离 阴 阳离子 阴阳离子 未电离的分子 强酸 强碱 大部分盐活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 可逆过程 不可逆 CH3COOHH CH3COO NaOHNa OH NaClHClNaOH 醋酸氨水水 化合物 弱电解质 概括 整合 实例 有下列物质 硫酸 食盐水 氯气 碳酸钙 酒精 Al OH 3 醋酸 铜 Na2O 氨气 CO2 NaHCO3 CH3COONH4 H2O2其中属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 2 电解质的电离 3 电离方程式的书写 1 强电解质的电离方程式中 用 连接 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 的电离方程式中 用 连接 如Na2SO4 HClO 2 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步写完 如 H2CO3 Fe OH 3 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同 如NaHSO4水溶液中 NaHCO3水溶液中 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如Cu NaCl溶液 电解质不一定能导电 如固态NaCl 液态HCl等 能导电的物质不一定是电解质 如铁 铝等金属单质 本身电离而导电的化合物才是电解质 如CO2 SO2 NH3的水溶液能导电 但它们属于非电解质 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱 溶解性大小没有直接关系 如碳酸钙 其溶解性小 溶液导电性差 但其属于强电解质 溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样 溶于水破坏离子键和共价键 而加热熔融只破坏离子键 易错警示 为了保证人体生理活动的正常进行 需要维持体内的电解质平衡 存在于细胞液和体液中的Na K Cl 等对这种平衡发挥着重要作用 剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗 出现电解质浓度失衡 紊乱 使神经和肌肉的应激受到影响 就会产生恶心 呕吐和肌肉痉挛等症状 因此 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们 要及时补充水分和盐分 以维持体内的水 电解质平衡 电解质与生命 关注生活 同步练习 答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物 B项错误 氢氧两种元素除组成H2O以外 还能组成H2O2 C项错误 0 时冰的密度比液态水的小 D项错误 1 1 水是生命之源 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像 模型见右图 下列关于水的说法正确的是 A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0 时冰的密度比液态水的密度大 A 2 下列说法正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程 发生化学变化C 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物D Cl2 SO2的水溶液能导电 是电解质 答案B溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关 与电解质强弱无关 故A错误 电解质强弱与化合物类型无关 共价化合物也可能是强电解质 如HCl等 故C错误 Cl2既不是电解质也不是非电解质 SO2是非电解质 故D错误 B 3 下列实验与对应的图像相符的是 A 向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B 向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C C表示A B两物质的溶解度随温度变化的情况 将t1 时A B饱和溶液升温至t2 时 溶质的质量分数B AD D表示常温下 稀释HA HB两种酸的稀溶液时 溶液pH随加水量的变化 则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 C 答案CA项 醋酸是弱酸 通入氨气生成醋酸铵 溶液导电能力增大 故A错误 B项 向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 先发生酸碱中和反应 之后铝盐与碱反应生成氢氧化铝 接着氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 消耗氢氧化钠的物质的量之比是1 3 1 与图像不符 故B错误 C项 t1 时A B饱和溶液中溶质质量分数相等 升温溶解度都增大 故升温至t2 时 溶质的质量分数不变 故C正确 D项 HB的酸性比HA弱 则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 故D错误 4 有关下列图像的分析正确的是 A 图 表示在N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到平衡后 减小NH3浓度时速率的变化B 图 中a b曲线一定表示反应H2 g I2 g 2HI g 在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C 图 说明酸性 HB比HA弱D 图 中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 C 答案C达平衡后 减小NH3浓度的瞬间 v逆减小 v正不变 A不正确 对于反应前后气体体积不变的反应 增大压强 平衡不移动 图 中曲线可表示不同压强时建立平衡的过程 B不正确 pH相同的两种酸 同等倍数稀释后 pH改变大的酸性更强 C正确 冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力先增大后减小 D不正确 思路分析冰醋酸不导电 加水后CH3COOH发生电离 产生自由移动的离子 导电能力增强 再加水稀释 溶液体积变大 自由移动离子的浓度减小 导电能力减弱 5 在两份相同的Ba OH 2溶液中 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4 NaHSO4溶液 其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示 下列分析不正确的是 A 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B b点 溶液中大量存在的离子是Na OH C c点 两溶液中含有相同量的OH D a d两点对应的溶液均显中性 C 再见