中考化学总复习 第1编 主题复习 模块5 科学探究 课时18 物质的检验、鉴别、共存和除杂（精练）习题.doc

课时18物质的检验、鉴别、共存和除杂一、选择题1对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (C)A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2 2(xx河南中考)下列区分物质的方法或试剂不正确的是(D)A用带火星的木条区分氧气和氮气B用熟石灰区分氯化铵和氯化钾C灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线D用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液3(xx哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是(C)选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸B氯化钠泥沙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C氯化钾碳酸钾加适量稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁硫酸铜加足量的铁粉，过滤，蒸发结晶4.(xx菏泽中考)化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是(A)A.物质的鉴别B.物质的制备用二氧化锰鉴别水和双氧水用食醋鉴别食盐和纯碱利用二氧化碳和水等合成新型燃料选择合理催化剂，将水变成油C.物质的应用D.物质的提纯用甲醛浸泡海鲜，延长保存时间用碳酸氢钠焙制糕点用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜用水除去氧化钙中的碳酸钙5.(xx成都中考)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(B)选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH，pH大的是稀盐酸6.(xx济宁中考)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是(C)AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3BBaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2DH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)27(xx 临沂中考)下列鉴别物质所用的方法，错误的是(D)A羊毛纤维和合成纤维点燃闻气味B氢氧化钠和硝酸铵加水溶解C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液D木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色8区分下列各物质的两种方法都正确的是(B)选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是(A)ACaCO3粉末(CaCl2粉末)水BCaO粉末Ca(OH)2粉末水CKCl溶液(KOH)稀硝酸DNaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸10除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(B)选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu粉)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃二、非选择题11(xx 威海中考节选)某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验(1)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠_ 。定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_(用化学方程式表示)。(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀_BaCO3(或CaCO3)_(填化学式)的质量(假设你测得的沉淀的质量为m2)。(5)数据处理请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数：_100%_。分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_(用化学方程式表示)来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。12实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。(1)现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。检查装置的气密性。甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是_甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出_。分离CO和CO2的混合气体。可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。步骤：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_；乙装置的作用是_吸收挥发出来的CO2_；丙中试剂为_浓硫酸_。步骤：为分离出另一种气体，操作步骤是_关闭a、d，打开b、c_，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。(2)铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4。取29 g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50 g沉淀。由此分析，原样品可能是_AD_(填字母)。AFe3O4BFe2O3CFeO和Fe3O4的混合物DFe2O3和FeO的混合物