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2019-2020年高考化学二轮复习第一章化学计量在实验中的应用教案考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为NA，通常用6.021023 mol1表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.021023 的含义不同；NA为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.021023 只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)NaCl的摩尔质量为58.5()(2)1 mol Cl的质量为35.5 gmol1()(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(4)氦气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()2硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_gmol1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。二、掌握2种换算关系1换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n。(2)物质的量与物质的质量间的关系：n。2应用(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与 6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是2NA。(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是b g。则氧原子的摩尔质量是 (ba)NA gmol1。注意物质的量在各物理量转换过程中起“桥梁”作用：微粒数(N)物质的量(n)物质的质量(m)。本考点是一些识记性的基础知识，重在理解概念的内涵。该考点知识一般不会单独命题，常以某个题肢形式呈现在选择题中或结合阿伏加德罗常数、化学方程式进行与物质的量有关的计算。但作为备考的基础，还需理清以下两题点。题点(一)基本概念的辨析与应用1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(2)0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol OH的质量为17 gmol1()(5)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()2已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为(16 g20 g)31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：106 gmol1摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 Lmol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)题点(二)物质的量与粒子数目之间的换算3标准状况下有 0.112 L水 0.5NA个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气6.021023 个白磷分子(P4)，所含原子个数从大到小的顺序为。4计算下列粒子的粒子数目。(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。答案：(1) 0.2NA(2) 2.8 mol(3) 22 g(4) 38 gmol1 gmol1185最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O，若用NA表示阿伏加德罗常数，则12.2 g该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为_。解析：该晶体的摩尔质量为122 gmol1，则n0.1 mol，故晶体中氧原子数为0.1(21.3)NA0.33NA，氢原子的物质的量为0.1 mol 1.320.26 mol。答案：0.33NA0.26 mol考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律一、理解气体摩尔体积的含义1在标准状况下，Vm22.4 Lmol1；在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1。2标准状况下，水、酒精、氯仿、CCl4、SO3等的状态不是气体，故不能用气体摩尔体积知识进行换算。3气体摩尔体积与气体分子数、物质的质量之间的关系：n。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)标准状况下， 6.021023 个分子所占的体积约是 22.4 L()(2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L()(3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L()(4)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L()(5)标准状况下， 32 g O2与80 g SO3所占的体积相同()二、掌握阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2阿伏加德罗定律的推论结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比注意事项(1)n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积，为密度，p为压强；(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体；(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等基点小练2(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为11;_相同条件下体积之比为11;_所含的原子总数目之比为23；相同条件下的密度之比为23。(2)等质量的C2H4和C3H6中：所含的分子数目之比为32；相同条件下体积之比为32；所含的原子总数目之比为11；相同温度和体积时，压强之比为32。题点(一)涉及“气体摩尔体积”的有关计算1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、 1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析：选BA项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L；D项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是()A.B.C. D.解析：选Da g双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，故b g气体在标况下的体积为22.4 Lmol1L。3长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为 0.5 mol。(2)X2的摩尔质量为1.25 gL1 22.4 Lmol128 gmol1，X2Y4的摩尔质量为32 gmol1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。答案：(1) 11.2 L0.5(2) 28 gmol1氢(3)0.4解答以物质的量为核心的相关计算时要抓住“物质的量”的桥梁作用，其解题思维流程如下：题点(二)阿伏加德罗定律及应用4.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D解析：选C设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故C正确。5如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)11(3)21考点三突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”1(xx全国乙卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA考查物质的组成与结构B1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA考查可逆反应的特点C1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA考查氧化还原反应中电子转移的数目D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA考查气体摩尔体积的使用条件解析：选AA项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N23H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 2(xx全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA考查物质的组成与结构B1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA考查电解质溶液中的物料守恒C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA考查氧化还原反应中电子转移的数目D235 g核素U发生裂变反应：Un裂变,SrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA考查物质的组成和结构解析：选CA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 molCH键、2 molCC键、1 molCO键和1 molOH键，故所含共价键总数为11NA。B项，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol，故HCO和 CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：nSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。结合阿伏加德罗常数，判断一定量物质所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年全国卷的高考试题中保持了相当强的连续性，此类试题涉及面广，常与元素化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应联系起来进行综合考查，考题有意设置一些易错易混的“陷阱”，考生一不留神便会成为命题设计者的“猎物”。解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态1判断正误(1)(xx江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA()(2)(xx四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(3)(xx广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中有NA个原子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()陷阱二忽视物质的组成与结构记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。2判断正误(1)(xx四川高考)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含共价键数为0.4NA()(2)(xx全国卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()(3)(xx四川高考)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA()陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。3判断正误(1)(xx四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有H数为0.05NA()(2)(xx全国卷)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA()(3)(xx全国卷)1 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(4)(xx全国卷)25 时，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()陷阱四忽视物质转化中的“隐含反应”记“隐含”，突破陷阱(1)隐含“可逆反应”：2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。(2)隐含“浓度的变化”：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(3)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。4判断正误(1)(xx全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)(xx四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(3)(xx广东高考)常温下，56 g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子()陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目抓“反应”，突破陷阱1明确三步确定电子转移数目2熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NACl2NaOH1 mol O22 mol或2NA1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA5判断正误(1)(xx四川高考)2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA()(2)(xx全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(3)(xx四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(4)(xx广东高考)3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子()(5)(xx四川高考)5NH4NO3,2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()综合演练1NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，28 g N2所含电子数为10NAB46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC0.1 molL1 NH4Cl溶液中Cl数为0.1NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA解析：选B28 g N2的物质的量为1 mol，所含电子数为14NA，A错误；46 g钠的物质的量为2 mol，充分燃烧生成1 mol Na2O2，转移电子数为2NA，B正确；题目未提供NH4Cl溶液的体积，无法计算溶液中所含Cl数目，C错误；2 mol NO和1 mol O2反应生成 2 mol NO2，但由于存在2NO2,N2O4，故产物的分子数小于2NA，D错误。2(xx潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuS,Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为NA3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。3(xx石家庄质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC1 mol碳烯(CH2)所含的电子数为6NADt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NA解析：选C1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH6的纯水中c(H)106molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)106molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，D项叙述正确。考点四3种方法在化学计算中的巧妙应用守恒法1应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。2解题步骤典例1现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为()A25%B30%C46% D70%解析铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：合金Fe(OH)3Fe2O3根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为100%100%100%30%。答案B对点演练1.(xx全国卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11 B23C32 D21解析：选C根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO4NH3=C6H12N46H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为32，C项正确。2.向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为()A2B3C4D5解析：选B由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol20.1 mol2(6n)1 mol1，解得n3。3.有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现有三份100 mL此溶液，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是()AK一定存在B100 mL溶液中含0.02 mol CO、0.04 mol NHCCl一定存在DBa2、Mg2一定不存在解析：选C(1)说明此溶液中可能含有Cl、CO、SO。(2)说明此溶液中含有NH，且其物质的量为0.04 mol。(3)说明此溶液中含有CO、SO，n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，因有CO、SO存在，则Ba2、Mg2一定不存在。再根据电荷守恒进行讨论，阴离子所带的负电荷为0.01 mol20.02 mol20.06 mol，而阳离子所带的正电荷只有0.04 mol，故一定存在另一种阳离子即K，且其至少为0.02 mol。关系式法1应用原理关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。2解题步骤典例2(xx全国卷节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n (Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol 67.5 gmol10.027 00 g。答案(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00对点演练4银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)50 mol根据流程图分析可得如下关系4Cu4CuO2Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2 212所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为25.0 L。答案：5025.0差量法1应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如： 2C(s)O2(g)=2CO(g)固体的质量差量 24 g m24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol n1 mol气体的体积差量 1 2 V12解题步骤典例316 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。其中正确的是()ABC D解析由气体差量可知：6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL(56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)V(NH3)介于53与97之间，对照所给的数据知32与43在此区间内。答案C对点演练5将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L (标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为_。解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V 2 1 1 V 5 L3.88 L1.12 LV1.12 L, n(O2)0.05 mol。答案：0.05 mol课堂巩固练1(xx 海南高考)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：选D根据方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A项可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；C项可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等。2(xx泰安模拟)如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为 1 mol，则中所含原子总数为3.011023 个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：选B根据图示可知，和中H2与O2的分子个数比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023 个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CCO2 DNO解析：选C由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。4(xx长春模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A常温下，1 L pH3的硫酸溶液中，SO的数目约为5104NAB1 mol氨基(NH2)中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NAD3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA解析：选B根据溶液中的电荷守恒可知，c(H)2c(SO)，故c(SO)1.0103 molL1 5.0104 molL1，则n(SO)c(SO)V5104 molL1 1 L5104 mol，A项正确；1个NH2中含有9个电子， 1 mol NH2中含有9NA个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。5(xx龙岩模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A室温下，1 L pH12的氨水溶液中含有0.01NA个NHB1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子D78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA解析：选D室温下，1 L pH12的氨水溶液中OH的浓度为0.01 molL1，根据电荷守恒c(OH)c(H)c(NH)，c(NH)C D解析：选C碳酸钙摩尔质量为100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为58 gmol1，氧化镁摩尔质量为40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。7人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是()A11 B14C21 D23解析：选C设O2和He的质量分别为x g和y g，则解得x1.6，y0.8xy1.60.821。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为NAC11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4NAD在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA解析：选C11 g由2H和18O组成的水的物质的量为0.5 mol，1 mol这种水中含有的中子数为12NA，故11 g该水中所含的中子数为6NA，C错误。9在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为()A11 B12C13 D23解析：选A反应后a物质的质量为：(8 g10 g1 g 25 g)(24 g2 g16 g)2 g，根据表格变化数据可知：b和c为生成物，a和d为反应物，参加反应的a的质量为8 g2 g6 g，d的质量为25 g16 g9 g，生成的b的质量为24 g10 g14 g，c的质量为2 g1 g1 g，设a的化学计量数为x，d的化学计量数为y，则有xayd2nx 3ny6 g 9 g，。10两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2SO2=NOSO3，在体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为()A310B163C316 D516解析：选C体积为V L的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，n(N)3 mol，n(O)3 mol25 mol216 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3 mol16 mol。11在O2中燃烧0.22 g由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得的H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()A45% B36%C20% D40%解析：选B本题可用关系式法来求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH得：n(S)n(NaOH)(10.0103)L0.50 molL10.002 5 mol，w(S)100%36%。12将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是()A8 g B10 gC10.2 g D11.2 g解析：选B由题意知，整个过程中存在的关系：Fe3e3OHFe(OH)3，Mg2e2OHMg(OH)2，可以看出：eOH，又因得失电子守恒，所以有NONO3e3OH，故n(OH)n(e)3n(NO)0.1 mol30.3 mol，所以沉淀的质量金属的质量氢氧根离子的质量4.9 g0.3 mol17 gmol110 g。13现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 gmol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO