2019-2020年高考化学考点一遍过专题16铁及其重要化合物.doc

2019-2020年高考化学考点一遍过专题16铁及其重要化合物一、铁的性质1铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。2铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。（1）与非金属单质的反应：与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应：FeSFeS。（2）与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。（3）与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。Fe过量3Fe+8H+23Fe2+2NO+4H2OFe不足Fe+4H+Fe3+NO+2H2O（4）与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2+3+2、+3水溶性难溶于水稳定性不稳定性6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸的反应FeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4+8H+2Fe3+ Fe2+4H2O与CO的反应FexOy+yCOxFe+yCO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42铁的氢氧化物的比较铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3+NO+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OHFe(OH)2将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OHFe(OH)3三、“铁三角”及其应用“铁三角”的四应用：（1）判断离子共存： Fe3+、Fe2+与、等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存；Fe2+与(H+)、ClO、(H+)，Fe3+与S2、I、HS、在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。（2）除杂方法(括号内为杂质)：Fe2+(Fe3+)：加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；（3）盐溶液的保存：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化。铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。（4）物质制备：制备无水氯化铁：在HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。四、重要的铁盐三氯化铁(FeCl3)：棕黄色固体，一种常见的氧化剂，能与多种还原剂发生氧化还原反应，能回收废铜，其反应的离子方程式为2Fe3+CuCu2+2Fe2+。绿矾(FeSO47H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。高铁酸钾(K2FeO4)：深紫色晶体，具有强氧化性，可用作水处理剂或高能电池。铁铵矾：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。赤血盐：红色晶体，易溶于水，常用于检验Fe2+，生成蓝色沉淀。考向一 Fe2+、Fe3+的鉴别（1）直接观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。（2）利用显色反应(形成络离子)（3）利用Fe(OH)3沉淀的颜色：（4）利用Fe3+的氧化性（5）利用Fe2+的还原性（6）利用铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验亚铁离子。典例1 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是AFe2+被H2SO4氧化成Fe3+B原无色溶液中一定含有SCNCFe2+与SCN不能形成红色化合物D将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色故将稀硫酸换成氯水，氯水也能将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液也能变红，故D正确；故选A。【答案】A1下列离子的检验方法合理的是A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+考向二 Fe(OH)2的制备制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。学*方法二：还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。典例1 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。.方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。.方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。关闭止水夹，试管内产生的H2无法逸出，压强增大，将FeSO4溶液通过长导管压入试管内的NaOH溶液中，在此过程中，液体都处于H2环境中，从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3。【答案】.（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2.（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽，且外界空气不容易进入装置，可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化2下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。考向三 守恒思想在铁及其化合物计算中的应用典例1 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入 2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为A1.6a g B(a1.6)gC(a3.2)g D1.6 g【答案】B3有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7考向四 “铁三角”的重要应用典例1 用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是A过滤所得的残渣中一定没有金属AB滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C水合盐B可能是FeSO47H2OD无水盐C可能是Fe2(SO4)3【答案】C4已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写出下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；向N中通足量CO2时反应的离子方程式：_；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）简述检验气体C的方法：_。1下列叙述正确的是A用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2表中对陈述、及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对； 对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对； 对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面易形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有3不能证明某溶液中含有Fe2+的是A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色4下列有关铁及其化合物的说法正确的是A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤5含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3n1=326铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）铁元素在元素周期表中的位置为_。（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为_。（3）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe3Fe2Al3开始沉淀(pH)2.37.53.4完全沉淀(pH)3.29.74.4加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为_。碱式硫酸铁溶于水后产生的2，可部分水解生成聚合离子2。该水解反应的离子方程式为_。（4）高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe3Na2O2=Na2FeO42Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_。电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为_，写出阳极的电极反应式为_。7硫酸亚铁铵较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_(填字母)。AKSCN溶液 B稀硫酸C浓盐酸 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于”、“小于”或“等于”)a。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的反应方程式为_(用离子方程式表示)。（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：MnOFe2H=Mn2Fe3H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。如何判断滴定终点？_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。1xx江苏在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO32xx上海下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜3xx上海某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.934xx新课标全国某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案1【答案】C 2【答案】【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2+，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。3【答案】D【解析】由2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025 mol2=0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl)(盐酸中的)，则n(Fe3+)=0.2 mol，故n(Fe2+)n(Fe3+)=0.050.2=14，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。4【答案】（1）Na2O2Fe3O4Al（2）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOFe3O48H=Fe22Fe34H2O（3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成FeCl3。1【答案】A【解析】锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2，B错误；Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，C错误；将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应，不能说明铝的金属性弱于铜，D错误。2【答案】B【解析】选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al，而不是Fe，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述、错误，且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应生成H2，但在高温下，H2的还原性很强，又能还原Fe2O3得到Fe，所以、正确，且二者无因果关系。选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，在空气中铁表面不能形成致密的氧化膜，且Fe与O2反应生成Fe3O4。3【答案】C【解析】本题考查了亚铁离子的检验。溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液，故A正确，不选。滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2+，Fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，故B正确，不选。先滴加氯水，若原溶液含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故C错。KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再加入氯水，呈红色，能证明溶液含有亚铁离子，故D正确，不选。4【答案】B【解析】A项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项错误；B项，加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含Fe3+，然后加入氯水溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe2+，B项正确；C项，只能说明溶液中含有Fe3+，是否含有Cl无法确定，C项错误；D项，引入Cu2+，D项错误。本题选B。5【答案】D mol，根据方程式可得还需要加入的n(Fe) =0.125 mol，所以n3= n(Fe)总= 0.25 mol+0.125 mol=0.375 mol，n3n1=0.375 mol0.25 mol=32，故D正确。学、6【答案】（1）第四周期族（2）343Fe4H2O(g)Fe3O44H2（3）4.47.5222H2O22H（4）K2FeO4溶解度小，析出结晶，促进反应进行石墨Fe6e8OH=FeO4H2O【解析】（1）铁是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期族。（2）令Fe的物质的量为1 mol，则：Fe2HCl=FeCl2H2，3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则两反应中生成气体体积之比为1 mol mol34。（3）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3沉淀，且要避免生成Fe(OH)2沉淀，所以应控制pH在4.47.5之间。2可部分水解生成2聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式。（4）K2FeO4溶解度小，析出结晶，促进反应进行。铁发生氧化反应作阳极，所以阴极是石墨，铁转化为FeO，所以电极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O。7【答案】（1）SO2（2）使分解产生的气体在B、C中被充分吸收 BDSO3溶液变浑浊 小于 SO2H2O2Ba2=BaSO42H（3）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色 62.72%中有硫酸钡沉淀生成，溶液变浑浊；若产物中有氮气生成，则失去电子的元素是Fe和N，得到电子的元素是S，根据得失电子守恒，生成b mol Fe2O3失去电子的物质的量是2b mol，C中沉淀物质的量为a mol，即生成的二氧化硫的物质的量是a mol，则得电子的物质的量是2a mol，所以2b2a，ba；C中的白色沉淀是硫酸钡沉淀，二氧化硫与过氧化氢、氯化钡溶液发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO2 H2O2 Ba2=BaSO4 2H。（3）Fe2与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，所以滴定终点的判断为滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色。根据化学反应：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.10 molL1 KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液的物质的量n(MnO)0.016 L0.1 molL11.6103 mol，则n(Fe2)51.6103 mol8103 mol，20.00 g硫酸亚铁铵晶体含有n(Fe2)3.2102 mol，实验测得产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为(3.2102 mol 392 gmol1)20.00 g100%62.72%。答案1【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。2【答案】D【解析】A项，虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；B项，先加入足量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液；C项，一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅。D项，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离。3【答案】A【解析】根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：，解得x=0.8。故选项A正确。4【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)（4）Fe2+ Fe3+ 可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动则实验检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。