高中化学主题4物质的制备综合实验活动酿制米酒课件鲁科版.ppt

综合实验活动酿制米酒 课堂互动讲练 课前自主学案 探究整合应用 综合实验活动酿制米酒 知能优化训练 学习目标 学习目标1 了解使用淀粉酿制米酒的反应原理和工艺 2 学会测定米酒中总酸量和总酯量的方法 1 古代酿酒我国古代人民很早就学会了酿酒 根据我国史书记载 古代酿酒工艺包括谷物的 等基本过程 经过蒸煮的原料发酵后 再经过滤 滤去酒糟 得到酒液 现代酿酒工业就是以此为基础 不断改进酿造工艺而逐步发展 完善的 课前自主学案 自主学习 蒸煮 发酵 过滤 储酒 民间还以 为原料 用 发酵酿制米酒 又称酒酿 醪糟 这种方法简单易行 流传至今 米酒味香微甜 酒精含量 含有多种维生素 等营养成分 具有活血 祛风湿等功效 糯米 酒曲 不高 葡萄糖 氨基酸 思考感悟1 分离沸点不同但又互溶的液体混合物 常用什么方法 必不可少的玻璃仪器有哪些 提示 蒸馏法 酒精灯 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 尾接管 锥形瓶 二 在家中酿制米酒1 称取1kg糯米 后 用凉水 12h 以手指能捏成粉末为好 2 沥去水 把糯米放在蒸锅里 使米粒无白心 不黏 不烂为好 3 将蒸熟的糯米饭盛放在洁净干燥的面盆里 用筷子将糯米饭挑松 冷却至30 35 左右 将10g 研成粉末 加入少量温开水或冷开水调成浑浊液 分 加入糯米饭中 搅拌均匀 使饭分散成粒状 洗净 浸泡 蒸熟 蒸透 酒曲 数次 4 把完全拌匀酒曲的糯米饭倒进洁净 用开水烫过 作用是灭菌 加热容器 的容器中 轻轻压实 在中间留有一个直径1 2cm 深入底部的 再在糯米饭表面撒一点酒曲粉 然后将容器盖好 放在30 35 的环境中保温2天 必要时用装有温水的热水袋加热 发酵基本完成后 即制得米酒 5 注意观察酿制过程中的现象 及时记录 小圆孔 思考感悟2 在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时 静置分层后 如果不知道哪一层液体是 水层 试设计一种简便的判断方法 提示 取一支小试管 打开分液漏斗的活塞 慢慢放出少量液体 往其中加入少量水 如果加水后 试管中的液体不分层 说明分液漏斗中下层是 水层 反之上层是 水层 自主体验 解析 选D A项是利用乙烯催熟 是化学变化 B项是醋酸与水垢中的CaCO3 Mg OH 2反应 酿酒是淀粉发酵 属于化学变化 D项是属于胶体的渗析 用于分离物质 是物理变化 2 韩诗外传 中曾记述一个巷里有恶狗以致 酒酸不售 的寓言故事 人有市酒而甚美者 然至酒酸而不售 问里人其故 里人曰 公之狗甚狂 人有持器往者 狗辄迎面啮之 是以酒酸不售也 阅读故事后思考 酒为什么会变酸 你认为下列解释合理的一条是 A 因为店主的狗咬人 顾客为了报复店主 向其酒中偷偷加了醋B 狗能分泌出一种化学物质使酒变酸 故酿酒者不能养狗 C 古代酿制的酒是米酒 酒若长时间不变卖 则其中的乙醇会在微生物的作用下 经过化学反应转化为乙酸 所以酒变酸了 啤酒开瓶后久置也能变酸 原理相同D 酒变酸是一个复杂的化学过程 主要是酒中的杂质逐渐发酵形成酸性物质所致解析 选C 在微生物的作用下 米酒中的乙醇可以转化为乙酸 3 用NaOH溶液滴定盐酸时 由于滴定速度太快 当混合溶液变红时不知NaOH是否过量 判断它是否过量的方法是 A 加入5mL盐酸再进行滴定B 返滴一滴待测盐酸C 重新进行滴定D 以上方法均不适用答案 B 课堂互动讲练 2 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 3 米酒中乙醇的分离及总酸量 总酯量的测定的步骤 1 分离乙醇将上述发酵液过滤后 倒入蒸馏烧瓶进行蒸馏 蒸馏时严格控制温度 收集75 83 的馏分 即得粗制乙醇 用量筒粗测所得乙醇的体积 2 测定总酸量吸取米酒清液20 0mL于100mL锥形瓶中 加入酚酞溶液2滴 用0 5mol L 1NaOH标准溶液滴定 直到溶液出现红色并在30s内不退色为止 记录数据 3 酯的水解向上述溶液中再准确加入20 0mL0 1mol L 1NaOH标准溶液 摇匀 装上冷凝管 在沸水浴上回流半小时后 冷却至室温 记录数据 4 测定总酯量用0 1mol L 1H2SO4标准溶液进行返滴定 溶液微红色刚好完全消失时停止滴定 记录数据 实验室为准确测定一新配制的稀盐酸的物质的量浓度 通常是用纯净的Na2CO3 无水 配成标准溶液进行滴定 具体操作是 称取Wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定 1 锥形瓶中应加入几滴指示剂 由于CO2溶解在溶液中会影响pH 为了使测量结果更准确 滴定终点宜选在pH为4 5之间 那么在中学学过的几种指示剂中宜选 当滴定至溶液由 色变成 色时 即表示到达终点 2 若滴定到终点时 中和WgNa2CO3消耗盐酸VmL 则盐酸的物质的量浓度为 mol L 1 3 若所称取的Na2CO3不纯 则测得的盐酸的物质的量浓度就不准确 现设盐酸的准确物质的量浓度为c1mol L 1 用不纯的Na2CO3滴定而测得的盐酸物质的量浓度为c2mol L 1 在下述情况下 c1与c2的关系是 填 或 当Na2CO3中含有NaHCO3时 则c1 c2 当Na2CO3中含有NaOH时 则c1 c2 当Na2CO3中含有部分结晶水时 则c1 c2 思路点拨 解答本题应注意以下两点 该滴定中涉及的化学反应原理 指示剂在滴定终点的颜色变化 3 要正确判断c1和c2的关系 只需明确含其他杂质的碳酸钠在滴定结果测定时 体积偏大还是偏小 体积偏小则c2 c1 体积偏大则c1 c2 中53g碳酸钠与84g碳酸氢钠是等效的 即均在滴定时消耗1mol的盐酸 故所测得盐酸溶液体积偏小 此时c2 c1 同理 的分析结果分别是c1 c2 c1 c2 答案 1 甲基橙黄橙 2 2 103W 106V 3 变式训练用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时 可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液 使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀 然后用标准盐酸滴定 用酚酞做指示剂 试回答 1 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸 为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 2 为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶 3 滴定终点时溶液颜色如何突变 4 能否改用甲基橙做指示剂 测出的NaOH质量分数如何 答案 1 由于采用酚酞做指示剂 从滴定开始到滴定终止 溶液始终呈碱性 故BaCO3沉淀不溶解 滴入的盐酸只与NaOH反应 2 防止局部酸化使BaCO3溶解 3 浅红色变为无色 4 不能 由于甲基橙在酸性范围内变色 滴定至终点时 溶液呈酸性 BaCO3必溶解 故检测得结果偏高 化学实验方案设计中的一瓶多用洗气瓶是最普通 很重要的一种仪器 它在化学实验中有广泛的应用 洗气瓶在化学实验中有以下一些功能 探究整合应用 1 若气体长管进短管出 1 可做洗气瓶 装NaOH溶液 可除去CO2 SO2 NO2 HCl等酸性气体 装浓H2SO4 可除去水蒸气 起干燥作用 2 可做气体的验证器如装品红溶液 可验证SO2 3 做气体收集装置不装任何试剂 可用排空气法收集密度比空气大且不与空气反应的气体如 CO2 SO2 NO2 Cl2 HCl等 4 用于监控气体通入的速率例如 给病人输氧气时 可在广口瓶中加入少量水 从b端通入氧气 a端接入呼吸罩 则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率 2 若气体短管进长管出 1 做气体收集装置 装水 可用排水法收集难溶于水的气体 如H2 CH4 CO N2 NO C2H4 O2 装饱和食盐水可收集Cl2 不装任何试剂 可用排空气法收集密度比空气小且不与空气反应的气体 如H2 CH4 NH3 2 用做防倒吸装置 3 用做量气装置瓶内盛满水 也可不盛满 气体从a端进 水从b端出 用量筒测排出水的体积 则为该温度 压强下所产生的气体体积 若气体能溶于水 可在瓶内水面上加一层油