2019-2020年高考化学一轮复习课时微训练(11).doc

2019-2020年高考化学一轮复习课时微训练(11)一、选择题1(xx西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S解析：A选项中没有构成闭合回路；C选项中发生的是吸氧腐蚀；D选项不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，因为AgNO3溶液过量，过量的Ag能与S2直接反应生成Ag2S沉淀。答案：B2(xx浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：本题考查化学实验基本操作。A项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等答案：C3(xx黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解B向SO2水溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液显无色，说明SO2具有漂白性C向0.1 molL1Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO具有氧化性D向2.0 L浓度为0.1 molL1的KBr溶液中先滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 molL1Na2S溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag2S比AgBr更难溶于水解析：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A不正确。选项B说明SO2具有还原性。选项C说明NO在酸性条件下具有氧化性。选项D是沉淀的转化。答案：D4(xx重点中学模拟)用下列装置图进行相应的实验，其中能达到实验目的的是()A用图1装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B用图2装置收集一瓶纯净的NOC利用图3装置中U形管两端有液面差且保持不变证明装置不漏气D利用图4装置制取并收集氨气解析：A项，乙醇和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤的方法分离；B项，常温下，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；D项，收集氨气的集气瓶不能用瓶塞堵死。答案：C5(xx大连双基)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是()A用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性C酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体解析：Ba2与SO或SO都会生成白色沉淀，A项错误。碳酸钠溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入CaCl2溶液，发生反应：Ca2CO=CaCO3，使水解平衡逆向移动，只要加入的CaCl2足量，会将CO全部消耗，溶液呈中性，故红色褪去，B项错。D选项将得到沉淀而得不到胶体。答案：C6(xx丽水质检)根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3也有此现象。答案：D7下列装置及实验设计中合理的是()ABC D解析：忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。答案：B8(xx重点中学模拟)下列关于实验的现象或结论的表述正确的是()选项实验现象或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液加入CuSO4溶液的一份中产生氢气速率较快，最终二者生成氢气的量相同C某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖解析：A项，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A项正确；B项，滴加有CuSO4溶液的那份由于一部分锌置换了CuSO4中的铜，形成原电池，使反应速率加快，但产生氢气的量减少，B错误；C项，若待测液中含有Fe3也有同样的现象，C项错；D项，没有砖红色沉淀生成是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，D错误。答案：A9(xx江西九校联考)某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K解析：若通入N2的气流较大，即使装置气密性不好，也能在试管A内产生气泡，A项错误。U形管中不能盛放液体干燥剂，B项错误。将Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐：CaCl2和NH4Cl，C项错误。如果先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，有可能引起倒吸，D项正确。答案：D二、非选择题10(xx北京海淀模拟)已知碳化铝与水反应：Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物设计如下实验：(1)利用碳化铝制取甲烷，下列装置适合作为甲烷发生装置的是_。(2)正确选择发生装置，连接装置后进行实验，过一会儿，实验现象：C硬质玻璃管内黑色粉末变成红色粉末，D干燥管里白色粉末变成蓝色；E装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。D干燥管里的试剂可能是_，其作用是_。根据实验现象，某同学得出下列推断，其中正确的是_。甲：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳乙：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳丙：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳丁：甲烷具有还原性，氧化产物可能有多种戊：甲烷由碳、氢两种元素组成(3)实验完毕后，要熄灭C和F处酒精灯，应后熄灭_处酒精灯，理由是_ _。(4)常温下，假设甲烷与氧化铜反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式：_。解析：(1)依题意，碳化铝与水在常温下反应生成的氢氧化铝是胶状沉淀，易堵塞多孔板上小孔，故应选择装置制甲烷。(2)中学常用无水硫酸铜检验水，现象是晶体由白色变蓝色；根据实验现象知，该反应产物一定有水、二氧化碳，由于甲烷与氧化铜在敞口玻璃管里进行反应，甲烷不能完全反应，故尾气中一定有甲烷；根据氧化还原反应原理，甲烷中碳为4价，被氧化时碳元素化合价可以升高至0价、2价、4价，所以产物可能有CO。根据实验现象只能确认甲烷中含有碳、氢元素，不能确定是否含氧元素。(3)联系氢气还原氧化铜实验，赤热铜易被氧化，故停止加热C管后，继续通甲烷，甲烷作保护气，避免铜被氧化成氧化铜；同时，甲烷是可燃气，尾气可能还含有CO，排入空气中遇明火可能发生事故，需要继续燃烧尾气。(4)氧化产物是CO、CO2，根据相对分子质量为36推知，产物中CO、CO2的物质的量之比为11，其他产物有铜、水。书写化学方程式时，CO和CO2的化学计量数相等。答案：(1)(2)无水硫酸铜检验甲烷与氧化铜反应产物是否有水生成乙、丁(3)F停止加热C玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免赤热铜粉被氧化；尾气是可燃气体，可能含有CO，要用燃烧法除去(4)2CH47CuO7CuCOCO24H2O11(xx洛阳模拟)某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。提出假设(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的_。实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)_溶液pH8(4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)_实验结论(6)探究：_。(7)探究：_。问题讨论(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_ _。(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是_。解析：(1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH7。(2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3也有较强的还原性。(3)由实验现象可知探究是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。(4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O水解。(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl，Cl会与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。(9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。答案：(1)(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2OH2OHS2OOH(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)Na2S2O3水溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl，会生成AgCl沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化