高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.2.1离子键的形成课件苏教版.ppt

专题三微粒间作用力与物质性质 第二单元离子键离子晶体 1 1 离子键的定义 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互 静电 作用 思考 这些微粒之间的静电作用包括哪些 一 离子键的形成 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 处于平衡状态 静电作用指 在离子化合物中 阴 阳离子之间的静电引力使阴 阳离子相互吸引 阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间 阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴 阳离子相互排斥 思考 离子键形成的主要原因是什么 2 离子键的形成 离子成键的主要原因 活泼金属最外层电子数少于4个 容易失去最外层电子而使次外层达到8个电子的稳定结构 活泼非金属最外层电子数多于4个 容易获得电子而使最外层达到8个电子的稳定结构 两者化合时 通过电子的转移形成结构相对稳定 电性相反的阴 阳离子 当阴 阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时 阴 阳离子保持一定的核间距 形成稳定的离子键 整个体系达到能量最低状态 含有离子键的物质 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 思考 哪些物质中含有离子键呢 原子 离子 离子化合物 二 用电子式表示离子化合物的形成 1 电子式 在元素符号周围用小点 或 来表示原子的最外层电子 这种式子叫电子式 小结 离子化合物电子式的书写 1 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数 包括得到的电子 而且用方括号 括起来 并在右上角注明负电荷数 3 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成 相同的离子不能合并 2 简单阳离子的电子式就是离子符号 2 用电子式表示离子化合物的形成过程 例 小结 用电子式表示离子键的形成过程 1 左边是组成离子化合物的各原子的电子式 右边是离子化合物的电子式2 连接号为 注意 含有离子键的化合物都是离子化合物 有的离子化合物中只含有离子键 如MgO NaF NaCl等 有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键 如NaOH NH4Cl等 1 下列各组数值是相应元素的原子序数 其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 A 1与6B 2与8C 9与11D 8与14 2 下列说法正确的是 A 由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 B 离子键无方向性和饱和性 C 晶体中有阳离子就一定有阴离子 D 凡含有离子键的化合物都是离子化合物 D BD 1 晶格能 拆开1mol离子晶体 使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 用U表示 四 离子键的强度 2 意义一般而言 晶格能越大 离子晶体的离子键越强 晶体的熔沸点越高 硬度越大 三 离子键的特征 无方向性和饱和性 3 影响离子键强度的因素 1 离子电荷数的影响 2 离子半径的影响 离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子键就越强 应用 离子键越强 其形成化合物的熔沸点就越高 练习 比较下列离子键强度 MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2 谢谢