高中化学一轮复习 第一单元 第4讲 离子反应课件.ppt

第4讲 离子反应 考纲导视 基础反馈 1 正误判断 正确的画 错误的画 1 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 2 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 3 Cl2的水溶液能导电 所以Cl2是电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 冰醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 答案 考点一 电解质 知识梳理 1 电解质与非电解质的概念 1 电解质 在 下能够导电的 水溶液里或熔融状态 化合物 2 非电解质 在 下都不导电的 水溶液里和熔融状态 化合物 2 强电解质和弱电解质的概念 1 强电解质 在水溶液中 电离的电解质 包括 大多数盐 全部 强酸 强碱 2 弱电解质 在水溶液中 电离的电解质 包括 水 部分 弱酸 弱碱 3 电离方程式 1 电离的概念 自由移动的离子 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 的 过程叫做电离 相等 电中 2 在电解质溶液中 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数 溶液呈 性 称为电荷守恒 3 电离方程式的书写 强电解质 完全电离 电离方程式用 连接 例如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式分别为 弱电解质 部分电离 电离方程式用 连接 a 多元弱酸分步电离 且电离程度逐渐减小 酸性主要由第一步电离决定 例如 H2S电离方程式为 考点集训 例1 下列物质按纯净物 混合物 电解质 非电解质顺序 排列的是 解析 水银 铜属于金属单质 A项 D项错误 蒸馏水属于纯净物 C项错误 答案 B 例2 2013年四川卷 下列物质分类正确的是 A SO2 SiO2 CO均为酸性氧化物B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物答案 D 例3 下列叙述正确的是 硝酸钾溶液能导电 所以硝酸钾溶液是电解质 固态氯化钾不导电 但氯化钾是电解质 氯化氢溶液能导电 所以氯化氢是电解质 SO2溶于水能导电 所以SO2是电解质 铁导电 所以铁是电解质 H2不导电 所以H2是非电解质 A C B D 解析 硝酸钾溶液是混合物 所以它不是电解质 但硝酸钾是电解质 错误 固态氯化钾中K 和Cl 不能自由移动 不导电 正确 氯化氢是化合物 在水中能电离出自由移动的离子 能导电 所以氯化氢是电解质 正确 SO2水溶液 能导电是因为SO2 H2O H2SO3 H2SO3是电解质 而SO2 答案 B 是非电解质 错误 Fe H2均为单质 既不是电解质 也不是非电解质 错误 考点二 离子反应与离子方程式 知识梳理 1 离子反应 1 概念 有 参加的化学反应 电解质溶液之间发生 的反应都是离子反应 离子 减小 2 本质 通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显 3 发生条件 复分解反应型 a 生成 物质 如Al OH 3 BaSO4等 b 生成 物质 如弱酸 弱碱 水等 c 生成 物质 如CO2 SO2 NH3等 氧化还原反应型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质 例如 FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 络合反应型 生成稳定的络合物或络离子 例如 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的离子反应方程式为 难溶 难电离 挥发性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 离子方程式 实际参加反应的离子符号 1 概念 用 来表示离子反应的 式子 H OH H2O 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 例如 可以表示NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O等化学反应 考点集训 例4 2015年山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是 思路指导 先判断反应是否符合客观事实 再按照电荷守 恒 拆分是否得当等步骤检查 答案 D 方法技巧 例5 下列离子方程式书写正确的是 答案 B 答案 C 考点三 离子共存 知识梳理 1 离子共存的含义及理解 不发生 发生 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 就是指离子之间 任何反应 若离子之间 反应 则不能大量共存 同一溶液中若离子间符合 中任意一个条件 就会发生离子反应 离子之间便 在溶液中大量共存 生成难溶物质 生成难电离物质 生成挥发性物质 能发生氧化还原反应 不能 2 离子不能大量共存的类型 OH 1 发生复分解反应 Cl 酸性 SCN 考点集训 例7 2015年广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是 答案 C 规律方法 例8 在水溶液中能大量共存的一组离子是 答案 A 例9 2015年安徽卷 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的 叙述正确的是 解析 ClO 在酸性条件具有强氧化性 可以氧化Br 故A错误 混合溶液中存在Cl 所以Ag 不能大量存在 故B错误 该溶液呈碱性 离子方程式书写中不应该有H 故C错误 该反应方程式为 NaClO 2HCl NaCl H2O Cl2 生成1molCl2 转移电子约为6 02 1023个 D正确 答案 D 思维模型 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写 较简单的跟量有关的离子反应方程式的书写 正误判断及其运用 是中学化学中的重点和高考的热点 同学们在对这类离子反应进行识记 辨别 理解和运用时 均有较大难度 对跟量有关的离子反应 若能按其成因进行归类梳理 不仅可以知其然 还可以知其所以然 1 连续型 反应生成的离子又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟 用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 例如 CO2 通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 例如 CO2 通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 3 多元弱酸盐与强酸反应 例如 Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量 强碱过量 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量 强酸过量 6 FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量 Na2S过量 7 Fe与HNO3溶液 Fe过量 HNO3过量 2Fe3 S2 2Fe2 S NaOH不足 2 先后型 一种反应物中的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物中的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型离子反应 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH过量 H OH H2O 当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液 NaOH不足 NaOH过量 3 配比型 2 NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液 溶液呈中性时 实验探究 从探究角度考查离子反应 考向分析 历年高考中主要以选择题形式考查离子共存 离子反应方程式的书写以及正误判断 非选择题主要结合实验中离子的检验 鉴别等内容 以探究性的方式考查离子反应 可能还会涉及离子反应与氧化还原反应的竞争反应 2 化还原反应而不能共存 很感兴趣并开展实验 将一定量的KI溶液和Fe2 SO4 3溶液相混合 得到混合液A 查阅资料可知 在酸性条件下 不考虑I2与水发生反应 硫酸银能溶解在稀硝酸中 1 初次探究 验证反应的存在 取少量混合液A于试管中 滴加少量稀硫酸得到混合液 B 取少量混合液B 加入适量的CCl4 振荡后静置 发现溶液分层 下层溶液呈紫红色 据此现象 说明混合液B中肯定含有的金属离子是 应用 在学习离子共存时 某同学对 Fe3 和I 是否发生氧 2 后续研究 分析反应物的剩余情况 提出合理假设 假设1 假设2 KI有剩余 假设3 KI和Fe2 SO4 3均无剩余 设计实验方案验证假设 限选试剂 稀H2SO4 稀HNO3 0 01mol L 1KMnO4溶液 20 KSCN溶液 0 01mol L 1AgNO3溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 答案 2 Fe2 SO4 3有剩余 1 K Fe2