高中化学《1-1 =原子结构》第三课时课件 新人教版选修3.ppt

新课标人教版选修三物质结构与性质 第一章原子结构与性质第一节原子结构 第三课时 复习回忆 一 构造原理 1 不同层不同能级可由下面的公式得出 ns n 2 f n 1 d np n为能层序数 2 电子排布式 3 简化电子排布式 例题解析 例1若某基态原子的外围电子排布为4d15s2 则下列说法正确的是 A 该元素基态原子中共有3个电子B 该元素原子核外有5个电子层C 该元素原子最外层共有3个电子D 该元素原子M能层共有8个电子 B 例2下列有关认识正确的是 A 各能级的原子轨道数按s p d f的顺序分别为1 3 5 7B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n 1D 各能层含有的电子数为2n2 A 例3下列粒子中 电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 双选 A Sc3 B Mg2 C Cl D Br 例4下列化学用语 不能表示氯离子的是 A Cl D 1s22s22p63s23p6 B C B AC 例5构造原理揭示的电子排布能级顺序 实质是各能级能量高低 若以E nl 表示某能级的能量 以下各式中正确的是 双选 A E 4s E 3s E 2s E 1s B E 3d E 4s E 3p E 3s C E 5s E 4f E 4s E 3d D E 5s E 4s E 4f E 3d AB 学生阅读见课本P7 8 1 什么是能量最低原理 2 什么是基态原子 激发态原子 它们如何转化 3 什么是光谱 光谱分析 四 能量最低原理 基态与激发态 光谱 1 能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 2 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 归纳总结 3 基态 激发态相互转化与能量的关系 基态原子激发态原子 光 辐射 是电子释放能量的重要形式之一 在日常生活中 我们看到的许多可见光 如灯光 霓虹灯光 激光 焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 4 光谱与光谱分析 1 光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱 总称原子光谱 2 光谱分析 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 明 暗 科学史话基本内容 光谱 的提出 牛顿 1672年 七基色 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 1859年 德国科学家本生 R Bunsem 和基尔霍夫 G Kirchhoff 发明了光谱仪 摄取了当时已知元素的光谱图 1913年 丹麦科学家波尔建立了量子力学 阅读科学史话 P8 P9 氢原子的光谱 课堂练习 1 简称能量最低原理 叫做基态原子 1 当基态原子的电子吸收能量后 电子会 变成激发态原子 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 将 能量 光 辐射 是电子 能量的重要形式之一 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 处于最低能量的原子 跃迁到较高能级 释放 释放 3 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 光谱或 光谱 总称 光谱 许多元素是通过原子光谱发现的 在现代化学中 常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为 吸收 发射 原子 光谱分析