高中化学《31 金属的化学性质》物质的量在化学方程式计算中的应用课件 新人教版必修1.ppt

物质的量与哪些物理量建立了联系 结论 物质的量是联系各物理量的纽带 是中心环节 物质的量 n 质量 m 微粒个数 N 体积 V 浓度 c 3 1 4物质的量在化学方程式计算中的应用 化学计量数之比 扩大NA倍 物质的量 n 之比 2Na 2H2O 2NaOH H2 化学计量系数之比 物质的量之比 一 原理 物质的量应用于化学方程式的计算 化学计量数之比 物质的量 n 之比 2Na 2H2O 2NaOH H2 物质的量应用于化学方程式的计算 2mol钠与水反应生成H2在标况下的体积是多少 22 4L 2mol 相对应 练习 1 物质在相互反应时 A 它们的质量一定相等B 它们的物质的量一定相等C 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比2 0 5mol镁条与足量的稀盐酸反应Mg 2HCl MgCl2 H2 需要mol稀盐酸 生成molMgCl2 生成molH2 D 3 取两份物质的量相等的铝粉 分别与足量的盐酸 浓氢氧化钠溶液反应 在相同状态下产生的气体体积之比是 A 1 1B 1 2C 1 3D 3 2 A 0 5 1 0 5 例题 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 n HCl 0 2mol m HCl 7 3g n HCl 0 2mol 解法1 解法2 讨论 哪种方法简单 怎样计算生成H2的体积 例题 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 1mol 22 4L V H2 0 1mol V H2 2 24L 单位应上下相同左右对应 答 6 5gZn的物质的量是0 1mol 有0 2molHCl参加了反应 生成H2的体积在标准状况下是2 24L 二 物质的量应用于化学方程式的计算基本步骤 写 写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 简明地写出答案 单位应上下相同左右对应 注意 n HNO3 0 5mol NaOH HNO3 NaNO3 H2O 1 完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molNaOH需0 5molHNO3其质量为31 5g m HNO3 n HNO3 M HNO3 0 5mol 63g mol 31 5g 练习 2mol 2mol 0 4mol n NaOH n NaOH 0 4mol n Al 0 4mol 2 10 8gAl与足量的NaOH溶液计算 Al的物质的量 参加反应的NaOH的物质的量 生成标准状况下H2的体积 解 2mol 0 4mol 3 22 4L V H2 V H2 13 44L 答 Al的物质的量0 4mol 参加反应的NaOH的物质的量是0 4mol 生成标准状况下H2的体积是13 44L 10 8gAl与足量的NaOH溶液计算 Al的物质的量 参加反应的NaOH的物质的量 生成标准状况下H2的体积 3 金属钠1 15g跟水反应 得到100mL溶液 试计算 1 生成的气体在标准状况下的体积 2 反应后所得溶液的物质的量浓度