高中化学 绪言课件 新人教版选修4.ppt

绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 化学反应 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 2 化学中最具有创造性的工作是 化学反应 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 2 化学中最具有创造性的工作是 化学反应 设计和创造新的分子 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 2 化学中最具有创造性的工作是 3 如何实现这个过程 化学反应 设计和创造新的分子 绪言 问题 1 化学研究的核心问题是 2 化学中最具有创造性的工作是 3 如何实现这个过程 化学反应 设计和创造新的分子 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程 情景1 情景1 情景1 点燃 情景1 点燃 加热 情景1 点燃 加热 高温 高压 催化剂 情景1 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 情景1 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 情景1 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 情景1 问题 为什么难易程度不同 与什么有关系 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 情景1 问题 为什么难易程度不同 与什么有关系 结论 影响化学反应速率的根本原因是 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 情景1 问题 为什么难易程度不同 与什么有关系 结论 影响化学反应速率的根本原因是 内因 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 情景1 问题 为什么难易程度不同 与什么有关系 结论 影响化学反应速率的根本原因是 内因 点燃 加热 高温 高压 催化剂 易 易 难 反应物本身的性质 情景2 将H2与O2混合 在室温条件下可以稳定存在数百年 但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应 而且只要配比相当 可以完全转化成生成物 这说明了什么 情景2 将H2与O2混合 在室温条件下可以稳定存在数百年 但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应 而且只要配比相当 可以完全转化成生成物 这说明了什么 结论 情景2 将H2与O2混合 在室温条件下可以稳定存在数百年 但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应 而且只要配比相当 可以完全转化成生成物 这说明了什么 结论 内部因素已经具备了 不同的外界条件都能够不同程度的改变化学反应的速率 情景3 H2与N2即使在高温 高压 催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物 这又说明了什么 情景3 H2与N2即使在高温 高压 催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物 这又说明了什么 结论 情景3 H2与N2即使在高温 高压 催化剂的条件下反应也不能完全转化为生成物 这又说明了什么 有些反应是有一定限度的 结论 小结 绪言 书2 3 理解化学反应原理 一 简化后的有效碰撞模型 小结 绪言 书2 3 理解化学反应原理 一 简化后的有效碰撞模型 洁净容器中 混有物质的量比为2 1的H2和O2 小结 绪言 书2 3 理解化学反应原理 一 简化后的有效碰撞模型 洁净容器中 混有物质的量比为2 1的H2和O2 气体分子自由运动不断发生碰撞 小结 绪言 书2 3 理解化学反应原理 一 简化后的有效碰撞模型 洁净容器中 混有物质的量比为2 1的H2和O2 气体分子自由运动不断发生碰撞 只有少数碰撞会引起化学反应 小结 绪言 书2 3 理解化学反应原理 一 简化后的有效碰撞模型 洁净容器中 混有物质的量比为2 1的H2和O2 气体分子自由运动不断发生碰撞 只有少数碰撞会引起化学反应 有效碰撞 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 是发生化学反应的充要条件 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 是发生化学反应的充要条件 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 可以通过吸收外界提供的能量 或者分子间碰撞时能量的不均衡交换而产生 是发生化学反应的充要条件 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 可以通过吸收外界提供的能量 或者分子间碰撞时能量的不均衡交换而产生 是发生化学反应的充要条件 由此知道 化学反应总会伴随着能量的变化 有效碰撞 能发生化学反应的碰撞 是那些本身较高能量的分子间的碰撞 可以通过吸收外界提供的能量 或者分子间碰撞时能量的不均衡交换而产生 是发生化学反应的充要条件 由此知道 化学反应总会伴随着能量的变化 读书3 活化分子与活化能 小结化学反应原理 普通分子 小结化学反应原理 普通分子 活化分子 活化能 小结化学反应原理 普通分子 活化分子 活化能 合理取向 小结化学反应原理 普通分子 活化分子 活化能 有效碰撞 合理取向 小结化学反应原理 普通分子 活化分子 活化能 有效碰撞 合理取向 新物质能量 小结化学反应原理 反应物 E0 生成物 E 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 反应物 E0 生成物 E 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 活化分子 反应物 E0 生成物 E 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 活化分子 活化能 反应物 E0 生成物 E 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 活化分子 E2 活化能 反应物 E0 生成物 E 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 活化分子 E2 活化能 反应物 E0 生成物 E 反应热 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 E1 活化分子 E2 反应热 生成物的总能量 反应物的总能量 活化能 反应物 E0 生成物 E 反应热 书3 图1 化学反应中的能量变化的原因 二 活化分子和活化能 活化分子 二 活化分子和活化能 活化分子 能发生有效碰撞的分子 具有较高的能量 二 活化分子和活化能 活化分子 能发生有效碰撞的分子 具有较高的能量 活化能 二 活化分子和活化能 活化分子 能发生有效碰撞的分子 具有较高的能量 活化能 活化分子所多出的那部分能量 高出反应物能量 二 活化分子和活化能 1 活化能的大小与反应的速率有何关系 为什么 问题探究 1 活化能的大小与反应的速率有何关系 为什么 活化能越小 相同条件下活化分子百分数越多 单位体积内活化分子的数目越多 单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多 反应的速率就越大 问题探究 1 活化能的大小与反应的速率有何关系 为什么 2 有没有活化能为0的反应 举例说明 活化能越小 相同条件下活化分子百分数越多 单位体积内活化分子的数目越多 单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多 反应的速率就越大 问题探究 1 活化能的大小与反应的速率有何关系 为什么 2 有没有活化能为0的反应 举例说明 活化能越小 相同条件下活化分子百分数越多 单位体积内活化分子的数目越多 单位时间单位体积内有效碰撞的次数就越多 反应的速率就越大 有 如 离子之间的反应 距离地面50 85km的大气层中的自由原子之间的反应参阅课文P4第一段 问题探究 结论 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因起主要决定作用 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因起主要决定作用 推论 结论 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 内因起主要决定作用 推论 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 碰撞有效碰撞活化分子活化能 就下列的每个词说句话 试试看 碰撞有效碰撞活化分子活化能 就下列的每个词说句话 试试看 常温常压下 每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2 355 1010次 如果每一次碰撞都能发生反应 那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水 碰撞有效碰撞活化分子活化能 就下列的每个词说句话 试试看 常温常压下 每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2 355 1010次 如果每一次碰撞都能发生反应 那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞才是发生化学反应的充分条件 碰撞有效碰撞活化分子活化能 就下列的每个词说句话 试试看 常温常压下 每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2 355 1010次 如果每一次碰撞都能发生反应 那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞才是发生化学反应的充分条件 具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子间要发生有效碰撞 还要有合适的取向 碰撞有效碰撞活化分子活化能 就下列的每个词说句话 试试看 常温常压下 每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2 355 1010次 如果每一次碰撞都能发生反应 那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水 能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞才是发生化学反应的充分条件 具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子间要发生有效碰撞 还要有合适的取向 活化分子所多出的那部分能量叫活化能 在相同条件下 反应的活化能越大 则该反应的速率越小 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 化学反应规律 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 化学反应规律 碰撞 有效碰撞 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 化学反应规律 碰撞 有效碰撞 活化分子 一般分子 反应热 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 化学反应规律 碰撞 有效碰撞 活化分子 一般分子 反应热 温度 反应速率 加热 光照 试做习题 1 是化学的精髓和魅力所在 2 是发生化学反应的必要条件 是发生化学反应的充分条件 3 和 之间的能量差叫活化能 活化能的大小不影响 4 测量活化能的主要方法是测量 对 的影响 常用的提供活化能的方法有 等 5 间或 间的反应几乎不要活化能 化学反应规律 碰撞 有效碰撞 活化分子 一般分子 反应热 温度 反应速率 加热 光照 自由原子 自由离子 一个反应要发生一般要经历哪些过程 普通分子 得到能量 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 能量 活化能 归纳总结 学习化学的方法 1 加强预习 做有准备的学习 2 专心上课 做有时效的学习 3 及时练习 做有基础的学习 4 会提问题 做有反思的学习 5 乐于动手 做有生活的学习 6 定性画出反应过程中体系的能量示意图 并标出活化能和反应热 E1 活化分子 E2 活化能 反应物 E0 生成物 E 反应热 化学反应中的能量变化 1 为什么可燃物有氧气参与 还必须达到着火点才能燃烧 2 催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用 它主要作用是提高化学反应速率 试想一下为什么催化剂能提高反应速率 解释问题 问题研究 怎样改变反应的活化能来加快反应的速率 有何措施 问题研究 怎样改变反应的活化能来加快反应的速率 有何措施 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 没加催化剂 问题研究 怎样改变反应的活化能来加快反应的速率 有何措施 能量 反应过程 生成物 反应物 反应热 E1 E2 活化分子 加了催化剂 没加催化剂