高中化学 第四章 第四节 氨气课件 新人教版必修1.ppt

一氨气 一 氨 天才 魔鬼 德国化学家弗里茨 哈伯 1868 1934 他攻克氨的合成这一世界难题 将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来 是诺贝尔化学奖得主受人尊敬 他发明大量化学武器并用于战争 使无数人伤残致死 他是战争魔鬼遭人唾骂 一 氨 1 氮的固定 将游离态的氮转变为氮的化合物 氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮 喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨 用带有玻璃管和滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 倒置烧瓶 使玻璃管插入盛有水的烧杯 水里事先加入少量酚酞溶液 打开橡皮管上的夹子 挤压滴管的胶头 使少量水进入烧瓶 观察并描述现象 喷泉实验 烧杯里的无色液体由玻璃管进入烧瓶 形成美丽的喷泉 烧瓶中的液体呈红色 滴管中的水挤入烧瓶中 烧瓶内氨溶解 瓶内压强迅速降低 瓶外空气将烧杯内溶液很快压入烧瓶 形成喷泉 氨气极易溶于水 1 700 使烧瓶内气压急剧下降 氨气水溶液呈碱性 原因 结论 现象 一 氨 1 氨的物理性质 色 味 态 密度 溶解性 沸点 无色 有刺激性气味 比空气轻 极易且快速溶于水 1 700 易液化 液氨可做制冷剂 33 5 喷泉实验 变形设计 探究 装置 挤压气球装置 打开止水夹 用手 或热毛巾等 捂热烧瓶 或用浸冰水的毛巾 冷敷 烧瓶装置 在锥形瓶中加入能产生气体的物质装置 在水槽中加入使水温度升高的物质 使锥形瓶内酒精因升温而挥发 装置 烧瓶中通入H2S 或SO2 然后通入SO2 或H2S 现象 装置 打开 处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹 再打开 处的止水夹 装置 先挤压胶头滴管 再打开a c活塞 然后打开b活塞 可产生双喷泉现象 一 氨 1 NH3与水的反应 思考 用湿润的红色石蕊试纸接触氨 会发生什么变化 为什么 红色石蕊试纸变蓝 因氨气溶于水形成氨水 氨水显弱碱性 2 氨的化学性质 一水合氨很不稳定 保存 棕色试剂瓶 密封 液氨与氨水 纯净物 混合物 分子 离子 H2O NH3和NH3 H2O NH4 H 和OH 只有NH3分子 2 相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中 分别充满NH3 HCl NO2 将它们分别用水进行喷泉实验 实验完毕后 三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是 A 1 1 1B 3 3 2C 3 3 1D 1 1 2 A 1 在1L1mol L的氨水中 A 含有1molNH3B 含NH3和NH4 的物质的量之和为1molC 含1molNH3 H2OD 含NH3 NH3 H2O和NH4 的物质的量之和为1mol D 练习 5 标况下 1体积水中溶解了700体积氨气 氨水的密度为0 90g cm 3 氨水的物质的量浓度为 3 已知25 的氨水的密度为0 91g cm 3 5 的氨水的密度为0 98g cm 3 若将上述两种溶液等体积混合 所得溶液的质量分数 A 等于15 B 大于15 C 小于15 D 无法估算 C 4 在标准状况下 44 8L氨气溶于1L水中 所得氨水的物质的量浓度为 A 2mol LB 2mol LC 2mol LD 无法确定 18 4mol L B NH3 HCl NH4Cl检验NH3 NH3 HCl NH4Cl 现象 产生大量白烟 一 氨 2 NH3与酸的反应 实验 用玻璃棒蘸浓氨水 与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有何现象 为什么 本质 NH3 H NH4 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 一 氨 NH3 HNO3 NH4NO3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 浓HNO3 浓H2SO4 浓H3PO4是否有类似现象 NH3 HCl NH4Cl 大量白烟 检验NH3 2 NH3与酸的反应 2NH3 H2O CO2 NH4 2CO3 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 一 氨 2 NH3与盐的反应 2NH3 H2O CuCl2 2NH4Cl Cu OH 2 实验室中用氨水和可溶性铝盐制备Al OH 3 3NH3 H2O AlCl3 3NH4Cl Al OH 3 一 氨 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化剂 3 NH3具有还原性 氨的催化氧化 N2 O2 O2 NH3 NO NO2 HNO3 H2O H2 3 2 氨的催化氧化 反应放热 一 氨 氨在纯氧中燃烧 4NH3 3O2 2N2 6H2O 点燃 氨与氯气反应 2NH3 3Cl2 N2 6HCl 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 氨与氮的氧化物反应 4NH3 6NO 5N2 6H2O Br2呢 ThankYou 氨气的催化氧化