高中化学 第四章 第四节 铵盐课件 新人教版必修1.ppt

二铵盐 二 铵盐 定义 由铵根离子和酸根离子构成的盐 如 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 碳酸铵 碳酸氢铵等都是铵盐 1 铵盐的物理性质 一般为白色或无色固体 都易溶于水 且吸收大量的热 可完全电离出铵根离子 氮肥 1 铵盐受热易分解 二 铵盐 1 铵盐的化学性质 一般形式 铵盐 NH3 酸 练习 3 NaCl中混有NH4Cl如何除去 1 0 5molNH4NO3在一定条件下可分解成0 2molHNO3和16 2g水以及另外一种气态物质 该气态物质可能是 A NOB N2OC N2O3D N2 D 加热 2 150 时 NH4 2CO3分解产生的混和气体 其密度是相同条件下氢气密度的 A 12倍B 18倍C 24倍D 48倍 A 二 铵盐 2 铵盐与碱反应 铵盐与碱反应的规律 1 加热时生成氨气 2 浓溶液之间的反应生成氨气 3 稀溶液之间的反应生成一水合氨 NH4NO3 NaOH 浓 NH3 NaNO3 H2O NH4NO3 NaOH 稀 NH3 H2O NaNO3 NH4 的检验 练习 1 能将NH4Cl NH4 2SO4 NaCl Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是 ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa OH 2 D 2 装置 发生装置 固 固加热型 净化装置 1 原理 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2H2O 2NH3 碱性干燥剂CaO 碱石灰 不能用浓H2SO4 P2O5 也不能用CaCl2 尾气处理 收集装置 向下排空气法 稀硫酸溶液或水 要防倒吸 三 氨气的制备 1 实验室制法 思考 1 如何验满 A 湿润的红色石蕊试纸变蓝B 沾浓盐酸的玻棒靠近有白烟 2 吸有水或稀硫酸的棉花有何作用 A 吸收溢出来的氨气 防止污染空气B 防止氨气与空气对流 提高氨气纯度 3 NH4Cl可否换成NH4HCO3 NH4NO3 可换成哪些铵盐 4 Ca OH 2可否换成KOH NaOH 可换成什么 NH4 2SO4 CaO 5 改进收集装置 1 浓氨水与CaO NaOH s 反应 浓氨水 CaO NaOH s 1 吸收水分 放出热量 同时减少溶剂 2 增加OH 的浓度 平衡向左移动 其他方法 2 加热浓氨水 浓氨水 1 氮肥 3 化工原料 2 制冷剂 液氨 无机 生产硝酸 铵盐和纯碱等 有机 合成纤维 塑料 染料和尿素等 氨气用途 练习 1 某无色混合气体可能由NO O2 CO2 NH3 CO HCl中的一种或几种组成 室温下取此混合气体100mL通过足量浓H2SO4后 气体体积减少到80mL 再通过足量NaOH溶液 气体体积减少到40mL 余下气体接触空气后立即变红棕色 由此推断原混合气体中一定有 一定没有 可能有 NH3 CO2 NO O2 HCl CO 小结 ThankYou 氨气的催化氧化