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专题33 燃烧热、中和热1下列说法或表示方法正确的是 （ ）A 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol1可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJmol1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H285.8KJmol【答案】C2已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是A H2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1D 3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol1【答案】B【解析】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1中是2mol氢气完全燃烧放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，故错误；B.根据已知分析，4g氢气燃烧放出571.6 kJ的热量，64克甲醇完全燃烧放出1452 kJ的热量，所以等质量的氢气和甲醇燃烧，氢气燃烧放出的热量多，故正确；C.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因为生成硫酸钡沉淀，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；D.根据盖斯定律分析，将前两个反应标记为、，则有3-得热化学方程式3H2(g)CO2(g) = CH3OH(l)H2O(l) H-571.63+1452=-262.8kJmol1，故错误。3下列说法正确的是( )A 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则B 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJmol-1C 已知稀溶液中，H+ (aq)OH- (aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D 已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol-1【答案】A4在下列各说法中，正确的是（ ）A H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H 0表示放热反应，A错误； B1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，B错误；C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，C正确；D酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，D错误。5下列说法正确的是A 在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB 在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D 在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ【答案】C6下列说法正确的是A 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同B 500 、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -2a kJmol-1C 甲烷的标准燃烧热（H）为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D HC1和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/mol【答案】A【解析】A. 反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件和反应过程无关，A正确；B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)时放热 akJ，因该反应为可逆反应，所以生成NH3(g)的物质的量小于1mol，则生成2mol NH3(g)时放出的热量大于2akJ，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -2a kJ/mol，B错误；C. 甲烷的标准燃烧热(H)为890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJ/mol，C错误；D. 中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，因稀硫酸和Ca(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钙沉淀生成，导致放出的热量增多，则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的H57.3kJ/mol，D错误。7下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H0，则金刚石比石墨稳定B 己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC 已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2D 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】A 、能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误；B、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误；C、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以H1H2，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，则若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D正确。19下列说法或表示法正确的是( )A 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B 需要加热的反应说明它是吸热反应C 在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2 H297.3 kJmol1【答案】C20下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJmol-1C 氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1D HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H=2(-57.3) kJmol-1【答案】B【解析】A、燃烧热指的是1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，A错误；B燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/mol，B正确；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H=+571.0 kJmol-1，C错误；D、硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2（-57.3）kJ/mol，D错误。21在25、101KPa时，已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g) HakJ/mol 稀溶液中，H+(aq)OH(aq)H2O(1) HbkJ/mol (a、b 均大于0)，下列结论正确的是A 的反应热为a kJ/molB 碳的燃烧热大于a/2 kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为b kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出b kJ热量【答案】B22已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB 的反应热为221 kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为57.3 kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，而反应生成物是CO，继续燃烧生成CO2，放出的热量一定比221 kJ/mol大，所以1mol碳完全燃烧放出的热量也一定比110.5 kJ/mol大，故A正确；B、反应的反应热为221 kJ/mol，故B错误；C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/mol，故C错误；D、由于醋酸是弱酸，在反应的过程中会继续电离而吸收部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则D错误。23下列描述正确的是A 在25、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热 H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热 H2（57.3）kJ/molB 在25、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)反应的H +（2283.0）kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 在25、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B24下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CCO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、CCO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。25下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）B NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）C C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）D 2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）【答案】A【解析】A. S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热），A正确；B. 中和反应是放热反应，NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJmol1，B错误；C. 燃烧热是常温下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，应该是液态水，C错误；D. 反应热与物质的量、状态有关，2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1，物质没有标出状态，D错误。26未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源特点的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D 【答案】B27在下列各说法中，正确的是A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】A反应中能量变化与反应条件无关，如燃烧为放热反应，常温下氯化铵与氢氧化钡发生吸热反应，A错误；B热化学方程式中计量数只表示物质的量，可以为分数，B正确；C生成1molH2O时为中和热，且生成硫酸钡放热，则1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热不是中和热，C错误；D.1molH2燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热，水的状态未知，不一定为燃烧热，D错误。28下列说法或表示方法中正确的是（ ）A 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC Ba（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l） H0D 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ【答案】D【解析】A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多， A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确。29已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A 碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB 的反应热为221 kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H为-57.3 kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】C30油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热H约为（ ）A 3.8104kJmol-1 B 3.8104kJmol-1C 3.4104kJmol-1 D 3.4104kJmol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量，消耗1kg油酸甘油酯释放出热量：（200190kJ）=3.8104kJ，1kg该化合物的物质的量为1000g884g/mol，则油酸甘油酯的燃烧热H=- =-3.4104kJmol-1，答案选D。31已知下列热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时_（填“吸收”或“放出”）热量，H_0（填“”或“”） （2）上述反应中属于吸热反应的是_（3）C的燃烧热为_；H2燃烧生成气态水的热值为_ kJ。【答案】 放出 393.5 kJ/mol 120.9kJ32按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。（2）已知在25、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_。（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_。【答案】 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H-57.3kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H-1361.6kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5Q kJ/mol【解析】（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水时，放出114.6 kJ热量，则中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，（3）标准状况下，4.48L H2的物质的量为0.2mol，在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，则1molH2在足量O2中完全燃烧放出热量5Q kJ，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H5Q kJ/mol；33在 101kPa时， H 2在 1molO 2中完全燃烧生成 2mol液态 H 2O，放出 571.6kJ的热量。 （1）H2的燃烧热为 _，表示 H 2燃烧热的热化学方程式为 _ 。 （2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _，表示其中和热的热化学方程式为 _。【答案】 285.8kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol34已知下列热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJmol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H+241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(填序号）(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧_g的碳。(5)CO的燃烧热H_，其热化学方程式为_。【答案】 285.0 kJmol1 393.5 kJmol1 1425.0 kJ 24g 283.0 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1(3) H2的燃烧热H285.0 kJmol1，10 g H2的物质的量为5mol，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为285. 0 kJmol15mol=1425.0 kJ；(4)C的燃烧热H393.5 kJmol1，释放787kJ的热量，需要完全燃烧碳的质量为12g/mol=24g，；(5)根据盖斯定律，将-得CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1，则CO的燃烧热H283.0 kJmol1。35依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(4)已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ的热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ的热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ的热量。写出氢气燃烧的热化学方程式：_；若1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，请写出CH4燃烧生成气态水的热化学方程式：_。【答案】 CH3OH(1)O2(g)=CO2(g)2H2O(1) H725.76 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(1) H2 600 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) H286 kJmol1或2H2(g)O2(g)2H2O(l) H572 kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1300kJmol-1；(4)1molH2在O2中完全燃烧，生成1mol液态水，放出286kJ热量，表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-286kJmol-1，1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出890-442=802KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802 kJmol1。36氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。 在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)=l.8l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3H2O)=_。【答案】AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3 当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢180【解析】（1）本题考查离子方程式的书写，利用元素及其化合物知识入手，反应方程式为AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3，其离子反应方程式为：AlN+H2O+OH=AlO2+NH3 ；（2）本题考查热化学反应方程式的计算，从盖斯定律入手，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2H2(g)+O2(g) 2H2O(1)，氨气的燃烧热反应方程式为：NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l)，3/4/2得出NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=(571.63/492.4/2)kJmol1=-382.5kJmol1 ；本题考查电解池中电极反应式的书写，电解池是制取NH3，N2的化合价由0价3价，化合价降低，得到电子，即左端为阴极，右端为阳极，电解质只允许质子通过，因此阴极反应式为：N2十6H+6e=2NH3；（3）本题考查影响化学平衡的移动，再通入2：1的NO和O2，瞬间NO2体积分数降低，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，即图像是：；本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢，所以NO转化成NO的速率减慢；（4）因为CH3COOH和NH3H2O电离平衡常数相同，因此CH3COO和NH4水解程度相同，即CH3COOH和NH3H2O的浓度相同，溶液显中性， c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)=Ka，c(CH3COO)/c(NH3H2O)=Ka/c(H)=1.8105/107=180。37现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷(C3H8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_(填能或不能)设计成池！若能，则写出通入丙烷(C3H8)的那一极为：_极；氧气在_极发生反应。若不能，则理由是：_。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2(g)CH4(g)HCCH(g)H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)H2(g)的H=_（3）已知：HH键的键能为436KJ/mol，HN键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3H=-92.4KJ/mol，请计算出NN键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4KJ(填大于或小于或等于)。【答案】（1）C；（2）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H=2220kJmol1；能；负；正；H=124.2kJmol1（3）945.6KJ/mol；小于。燃料电池中，负极上燃料C3H8或丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，所以其电池反应式为C3H8+5O23CO2+4H2O，放电时，电解质中阴离子移动方向与电流方向相反，则碳酸根离子向负极移动；已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6kJmol-1，CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g) H2=32.4kJmol-1，根据盖斯定律，-得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，所以：H=H1-H2=156.6kJmol-1-32.4kJmol-1=124.2kJmol-1；（3）已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3436kJ/mol-23391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol；N2和H2的反应属于可逆反应，不能完全进行，因此1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于92.4KJ。38白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。P4(s，白磷)O2(g)=P4O10(s) H1745.8 kJmol14P(s，红橉)5O2(g)=P4O10(s) H22954 kJmol1（1）白磷和红磷的关系是_。a同一种物质 b同位素 c同分异构体 D同素异形体（2）红磷的燃烧热是_kJmol1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热_(填“大”或“小”)。（3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。在相同的条件下，能量较低的是_(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。【答案】（1）D （2）738.5；大 （3）红磷；低39我省煤资源丰富，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800时测得部分数据如下表t/min01234n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70n（CO）/mol0.800.640.500.300.30则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为 ；该温度下反应的平衡常数K= （小数点后保留1位有效数字）（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正 v逆（填“”“”或“=”）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJmol1、286kJmol1、726 kJmol1（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 （4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响 为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 （5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 （6）用该电池电解1L饱和食盐水，当固体电解质中有0.05mol O2-发生迁移时，理论上，被电解的食盐水的pH=_(忽略电解过程中溶液体积变化)【答案】.（1）0.075molL1min1；1.2；（2）；.（3）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=129kJmol1；（4
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