2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡 专题2.2 影响化学反应速率的因素课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题2.2 影响化学反应速率的因素一、选择题1下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量B增大压强C升高温度D以上措施均可【答案】C【解析】改变反应中固体或纯液体的量不会影响反应速率；改变没有气体参加的反应体系的压强不影响反应速率。2把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl-的浓度A BC D【答案】C 3把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A20 mL，3 molL-1 B20 mL，2 molL-1C10 mL，4 molL-1 D10 mL，2 molL-1【答案】A 4下列有关化学反应速率的说法正确的是A氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积和浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸反应制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D增大反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）的压强，反应速率不变【答案】A【解析】使用合适的催化剂可以降低合成氨反应的活化能，提高化学反应速率，故A项正确；锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，故B项错误；浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，故C项错误；增大压强，反应体系中有关气体的浓度增大，反应速率增大，D项错误。5在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）C（g），若反应物A的浓度从2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反应物A的浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反应时间A等于10 s B大于10 sC小于10 s D无法判断【答案】B【解析】本题易错之处是误以为化学反应过程是一个物质浓度匀速变化的过程而错选A项。由反应物A的浓度从2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s可知A的反应速率为0.06 molL-1s-1，假设速率不变，则A的浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反应时间为10 s。但在其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10 s。6对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B降低反应活化能，使反应速率加快C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂只改变反应的正反应速率【答案】B【解析】A项，催化剂是通过参与反应来改变化学反应速率的；B项，使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快；C项，反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，故催化剂不能改变反应的反应热；D项，对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率。本题选B。7在容积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C【解析】活化分子百分数与压强无关，容器容积缩小时，单位体积内活化分子数增加。8在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20 min取一次样，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B约在520 时，钛片载体的光催化活性最好C无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高D不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同【答案】B 9在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果 【答案】B【解析】固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错误，从D中可以看出的反应速率大于，故D错误。二、非选择题10在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：（1）增加Fe的量，正反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率_，逆反应速率_。（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率_，逆反应速率_。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率_，逆反应速率_。【答案】（1）不变 （2）增大 增大 （3）不变 不变（4）减小 减小 11草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。（3）对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。【答案】（1）25 （2） （3）c（H）（或硫酸溶液的浓度） 确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变 12某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（3）写出实验的化学反应方程式：_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。 【答案】（1）改变反应途径，降低了活化能（2）探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)（3）2H2O2 2H2O+O2（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率