2019-2020学年高二化学4月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列化合物中，属于碱的是AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)22.下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A.量筒 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.酸式滴定管3下列属于弱电解质的是 A氨水 B蔗糖 C干冰 D碳酸4下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 ACaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CMg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 ANaHSO4 BAgNO3 CH2CO3 DKCl6下列说法正确的是 A陶瓷的主要成分是碳酸钙 B硅是制造半导体的常用材料C电解氯化钠溶液制取金属钠 D用铁槽车存放浓盐酸7下列化学用语表示正确的是 A酒精的分子式：CH3CH2OH BNaOH的电子式：NaH-CHClO的结构式：H-Cl-O DCCl4的比例模型：8将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2+2CO2+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是A氧化性B脱水性C酸性D吸水性9.下列说法不正确的是A. C60与C70互为同素异形体 B.CH4和C3H8互为同系物C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分异构体 D.H2O与D2O属同位素10. 下列说法不正确的是A用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿B液溴保存时常加少量的水液封C可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液DNaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色11下列变化属于吸热反应的是A碘的升华B生石灰溶于水C酸碱中和DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合12CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列叙述中，能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 ACO全部转化为乙醇 B断4NA个H-H键的同时，生成46g乙醇C若反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器中混合气体的密度不再改变D若反应在绝热恒容密闭容器中进行，容器中温度不再改变13下列离子方程式正确的是A硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H+ + HCO3- = CO2 + H2OB用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2OC二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2OD工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O14X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是AU、X、W 三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键CXZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同DX的位置是第2周期、第A族15下列说法不正确的是 A苯与CCl4两种有机物不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色C邻二氯苯只有一种结构D.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18(1a)g16下列说法正确的是 A一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精17某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应 C铜电极的电极反应式为：2H+2e-=H2 D若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变18为证明NH3H2O是弱电解质，下列方法不正确的是A. 在0.1 molL1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅B. 测定0.1 molL1NH4Cl溶液的酸碱性 C. 测定0.1 molL1氨水的pHD. 比较浓度均为0.1 molL1的氨水与NaOH溶液的导电能力19肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200时：3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H1=32.9kJmol1；N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H2=41.8kJmol1。下列说法不正确的是A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D200时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol120.有关物质结构的说法正确的是A.有共价键存在的物质熔沸点一定很高B.液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C.离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D.晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同21在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H0实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是A实验时的温度T2高于T1B2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关22.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB.标准状况下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NAC. 3lg白磷分子含有共价键总数为1.5NA 已知：白磷(P4)为正四面体结构D. 53克Na2CO3固体中含有CO32-总数为0.5NA23H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)DpH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)24.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是 A每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B滤液G可以并入滤液E加以利用C加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+ C原溶液中c(CO32) 是0.1molL-1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL-1二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E（分子式C10H12O2）具有果香味：请回答下列问题：（1）F的分子式_反应的反应类型_（2）写出反应的化学方程式_（3）下列说法中，正确的是_A. B分子中所有原子可能共平面 B.常温常压下物质B呈气态C.1molB最多与4molH2发生加成 D.C与G是同系物27.（6分）某研究小组为探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）908gmol1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。已知：浅绿色盐X在570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式 _（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式_（3）X的化学式是_28.（4分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。（1）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_（3）下列有关步骤Y的说法，正确的是_A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C操作Z的名称是过滤 DNaOH溶液可以由乙醇代替29（4分）铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_ molL-1（2）原固体混合物中铜的质量分数是_30【加试题】(10分) 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(1)4NH3(g)3O2(g) H=1530 kJmol-1又知：H2O(g) = H2O(1) H=44.0 kJmol-1则4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H = kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）A向平衡混合物中充入ArB向平衡混合物中充入O2C采用更好的催化剂D降低反应的温度（2）用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线。 若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正 v逆（填“”、“=”或“”）（3）叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业 生产NaN3主要是在175时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_。（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_。31.【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下已知：Co(NH3)6Cl3在水中电离为Co(NH3)63和Cl，Co(NH3)6Cl3的溶解度如下表：温度（）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl26H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：_（3）实验操作1为 Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是（4）现称取0.2675gCo(NH3)6Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：Co(NH3)6Cl33NaOHCo(OH)3+6NH3+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000molL1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入23滴甲基红指示剂，用0.5000molL-1的NaOH滴定。已知：指示剂颜色变色的范围甲基红红橙黄4.4-6.2当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液mL(准确到0.01mL)。当用上述原理测定某Co(NH3)xCl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）32.【加试题】(10分)化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：已知分子式 B C8H8O2 C C8H7NO4 D C6H5NO3 E C6H7NO F C9H11NO2 H C6H7O3（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_属氨基酸：(碳上须含有氢原子) 1H NMR谱表明分子中含有苯环：（2）下列说法不正确的是A化合物C中含氧官能团有两种B化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应C化合物F能与FeCl3发生显色反应D化合物J的分子式为C18H15NO5（3）设计GH的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_（4）写出I+FJ的化学方程式_xx4月高二化学月考答案一选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案DADDBBBCDA题号11121314151617181920答案DDABADDABB题号2122232425答案CBBAD二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分） (1). C6H12O6 (2). 加成反应 (3). (4). AC27（6分）（1）；（2）Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O（3）Cu4（OH）6SO4 ；28（4分）（1）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水（2）液体分上下两层，下层呈紫红色 （3）ABC29、（4分）（1）6.5 （2）5830（10分）（1） -1266 B （2） （3）NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 （4）2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O231（10分）（1）加速固体的溶解 （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：2CoCl26H2O 10NH3 2NH4Cl H2O2 2Co(NH3)6Cl3 14H2O，（3）趁热过滤 有利于Co(NH3)xCl3析出，提高产率（4） 13.00 偏大32(10分)（1）（2）D（3）（4）