2019-2020年高中化学 第三章 第3节 食物中的有机化合物 第1课时 乙醇教案 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第3节 食物中的有机化合物 第1课时 乙醇教案 鲁科版必修2一教材分析 本节教材是从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品、燃料的乙醇这种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质，接合学生对乙醇的分子式、性质、存在和应用的了解，在新的层次上加深对乙醇的认识，让学生有更强的求知欲、强好胜心、广泛的兴趣，使他们学习思维更加广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学生的学习动机更稳定，分析问题、解决问题的能力进一步提高，这样也便于学生的学习、知识的积累及迁移应用。二教学目标 知识与技能: 1.了解乙醇在日常生活中的应用 2.了解乙醇的组成、主要性质 3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本 质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力 过程与方法: 1、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能； 2、培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。 3、尝试建立性质反映结构，结构分析性质；从定性到定量，从宏观到微观的科学思想情感、态度与价值观: 1. 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观 2.关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义三教学重点、难点（一）知识上重点、难点：乙醇的结构、性质、用途（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 四教学方法 实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学等五教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【导入新课】 【媒体显示】【自主学习】【板书】【观察思考】【媒体显示】生命在于运动，运动需要消耗能量，怎样补充能量和维持生命呢？-必修摄取食物。同学们你们常吃的食物中有哪些有机物？下图中有哪些食物和调味剂？说道“酒”，我们马上想到“明月几时有，把酒问青天”“人生得意须尽欢，莫使金樽空对月”“抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁 ”。在生活中我们经常接触到各类酒：啤酒含酒精 3%5% ；葡萄酒含酒精 6%20% ；黄酒含酒精 8%15%；白酒含酒精 50%70% ；医用酒精含乙醇75% ； (以上均为体积分数)。 工业酒精含乙醇96%；无水乙醇含乙醇99.5%（以上均为质量分数）【思考】你能够从生活中得到乙醇哪些性质和用途？第3节 饮食中的有机化学一、乙醇结合生活实际和所给信息归纳整理-物理性质俗称颜色气味状态密度(与水相比)挥发性溶解性(在水、有机物中)【思考】 1、怎样判断无水乙醇中是否含有水？ 2、如何从工业酒精中制备无水酒精？ 3、下列物质中不能用于从溴水中萃取溴是 A 苯 B乙醇 C四氯化碳D直流汽油【乙醇的化学性质 】 1、可燃性 化学方程式：_ _。 现象：发出_火焰， 大量的热。 应用：是一种优良的_。【跟踪练习】.下列应用体现了乙醇的哪些性质?（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（3）碘酒（4）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。 结合自己生活经验，积极思考自由回答：面食、米饭、鱼、肉、蔬菜、水果、饮料、酒等等 学生可能会回答的问题：酒精可以燃烧、酒精杀菌消毒、 有气味、易挥发、能做溶剂、 在生活中有广泛的应用生认真观看，积极思考问题，在导学案上快速完成答案：1、无水硫酸铜 2、 加生石灰，蒸馏3B答案：（1）可燃性（2）挥发性（3）有机溶剂（4）有机溶剂开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。 基础知识的落实联系生活，激发学生学习兴趣 【合作探究】【板书】 【思考讨论】 经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论，结合乙烷的结构分析乙醇的结构可能是怎样？ 动手插出乙醇球棍模型、填充模型，填写下表：二、乙醇的分子结构分子式结构式结构简式分子模型【展示质疑】 展示各小组成果，下面可能是C2H6O的结构式。 学习组长合理分工，组员动手合作学生思考，小组讨论回答 培养学生合作探究归纳总结的能力【合作探究】【板书】【媒体显示】 【比较】【质疑】 【合作探究】【板书】【媒体显示】 【拓展提高】【总结比较】通过什么实验来验证乙醇的真实结构？三、乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应 实验步骤： 向试管里注入2 ml无水乙醇，再放入一小块钠， 观察发生的现象（注意钠在乙醇中的位置）。 思考：如何检验气体？ 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验实验现象 钠浮在水面上，融化成银白色小球，四处游走，发出“嘶嘶”的声音，小球由大到小，最后消失钠粒开始沉于无水乙醇_，后来 。不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应 。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈_色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有_产生，向烧杯中加入澄清石灰水 现象。实验结论 钠的密度 小 于水的密度，熔点 低 。钠与水 剧烈 反应。反应方程式： 钠的密度 于乙醇的密度，钠与乙醇比与水反应 。反应中生成 气体【实验分析讨论】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？如何证明？ 【讨论交流】 该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _ C2H5OH， 乙醇比水更_(难或易) 电离出H+ 【总结】根据上述实验现象，完成反应的化学方程式 【过渡】 银匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，怎么办呢？ 银匠说可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初！这是何原理？下面大家自己动手实验一下？尝试用化学知识来解释呢？【合作探究3】2、 氧化反应 燃烧 C2H5OH + 3O2 2 CO2 + 3 H2O 催化氧化实验操作 向试管中注入2 ml无水乙醇，把一端绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热，然后将铜丝趁热插到中，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化实验现象铜丝在酒精灯外焰加热后变 ，伸入乙醇中变成 乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到 气味。【讨论交流】 1：用化学方程式表示为什么铜丝变黑？ 又为什么变红？ 你怎样看待铜丝的作用？ 总反应方程式为： 2：乙醇液体保持沸腾说明什么？ 【成果展示】展示学生的学案上的化学方程式乙醇也能被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液、CrO3等强氧化剂氧化 。【自主学习2】四、乙醇的用途 【自学】课本第78页第一段及身边的化学，了解除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？ 【小结】 1、乙醇的用途 、燃料 、饮料 、消毒剂（医药酒精） 、有机溶剂 、化工原料 2、了解饮酒的利弊小组进行分组实验，操作要规范，注意安全。准确观察现象，讨论解释应用。 学生思考，小组讨论指导学生重点把握乙醇中断键的部位 小组进行分组实验，操作要规范，注意安全。准确观察现象，讨论解释应用。 2Cu + O2 = 2CuO 乙醛，有刺激性气味的有机物.CuO + CH3CH2OH CH3CHO + H2O + Cu +2 得： Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醇催化氧化方程式)指导学生重点掌握乙醇中断键的部位，学生小组代表发言。各小组之间交流补充。 培养学生小组合作、分析归纳及语言表达能力 培养学生总结能力 培养学生实验设计的能力以及运用所学知识解决问题的能力引导学生善于总结、善于归纳，培养学生团队精神，明确催化剂参加反应，反应前后质量和性质不变。掌握总方程式的书写方法。【当堂小结】一、乙醇的物理性质：二、乙醇的结构：三、乙醇的化学性质：1、乙醇与活泼金属反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应Cu或Ag 燃烧： 催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4、 乙醇的用途：回忆、交流、概括、整合、小结培养学生总结能力【达标测评】 知识点一乙醇的物理性质1下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是 ( A )A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2下列关于乙醇的叙述不正确的是(B)A乙醇易挥发B密度比水小，沸点比水高C是无色透明有特殊香味的液体D96%乙醇溶液加入生石灰，再蒸馏，可以得到无水乙醇 知识点二乙醇的分子结构3比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是 ( B )A两个碳原子都以单键相连B分子里都含有6个相同的氢原子CCH3CH2与一个氢原子相连就是乙烷分子DCH3CH2与一个羟基相连就是乙醇分子 知识点三乙醇的化学性质4下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 (A )A苯 B蒸馏水 C无水酒精 D75%的酒精5把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是(C)A稀硝酸 B醋酸溶液 C乙醇 DCH3CHO6.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是(B)A B C D知识点四乙醇的用途7下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(D)燃烧时发生氧化反应；充分燃烧的产物不污染环境；乙醇是一种再生能源；燃烧时放出大量的热A B C D课后作业 必修二自主学习丛书第82页到第83页的三维达标整理完成作业在应用中巩固所学知识教学反思 本堂课中充分利用化学与生活相结合，知识识记与知识应用相结合，实验探究与思维训练相结合，使得学生的学习始终处于自主学习，自主探究，讨论实验的状态，充分认识了“结构决定性质，性质反映结构”的辩证关系。在当堂检测的习题中，注意学生对知识的消化吸收过程，题目注重基础，但也适当的扩展，体现了层次性，让所有的学生都有所得。