2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案

2018-2019 高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分一、选择题（ 每题只有一个选项符合题意。每题 3 分，共 48 分） 1、下列说法中，正确的是 （ ）A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素 都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族2、下列说法正确的是（ ）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有 m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为 m + n3、元素性 质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH 和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOHC. Al(OH)3 和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)25、某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 H3XO4，则其气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH36、下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（ ）AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C 1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1molB 从酸中置换生成的 H2 多D常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能7、第三周期 R 元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2 倍，则 R 是（ ）ALi BS CSi DP8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）AIIIA 族的 B 和 Al 都能形成3 价的化合物B IVA 族的 C 和 Si 都能形成4 价的化合物C VA 族的 N 和 P 都能形成5 价的化合物DVIA 族的 O 和 S 都能形成6 价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2 反应 D甲烷与 O2 的燃烧反应11、对于 100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸A B C D12、在合成氨的反应中，在 5s 中 N2 由 6mol/L 减至 2mol/L。则NH3 的平均反应速率是（ ）A2.4 mol/(L?s) B1.6mol/(L?s) C 0.8 mol/(L?s) D0.08 mol/(L?s)13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr214、在一定条件下，N2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变15、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度 B反应物的性质 C反应 温度 D使用催化剂16、下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A氢气燃烧 B电解水 C干冰升华 D氯化氢溶于水二、填空题（共 52 分）17、 （每空 2 分，共 12 分）元素 X、Y、Z 原子序数逐渐增大，且原子序数之和为 36，Y、Z 在同一周期，X 与 Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。（1）写出下列元素符号：X，Y，Z ； （2）X 与 Y 两元素可形 成化合物属（“离子”或“共价” ）化合物。（3）写出 X 与 Z 所形成的化合物的化学式、 。18、 （每空 3 分，共 15 分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:Cl2 NaHSO4 NH4Cl HNO3 Na2O2 KBr CaCO3（1）这些物质中，只含共价键的是；（2）只含离子键的是；（3）既含共价 键又含离子键的是；（4）属于离子化合物的是；（5）属于共价化合物的是。19、 （每空 3 分，共 15 分）某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应，生成 6.0g 的化合物RO2。请回答：（1）元素 R 的原子序数是。（2）元素 R 的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。 （3）写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。20、 （每空 2 分，共 10 分）A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18，且原子序数逐渐增大。已 知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好 与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。请回答下列问题：（1）写出 D 的元素符号，E 的最高价氧化物的水化物的化学式。 （2）画出 B 元素的离子结构示意图 。（3）若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35，写出其原子符号。（4）A 与 F 反应的离子方程式为。2018-2019 学年度第二学期期中检测参考答案高 一 化 学题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A D D C D D C题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C B B C 一、选择题（ 每题 3 分，共 48 分） 二、填空题（共 52 分）17、 （每空 2 分，共 12 分）（1） O ， Mg ， S 。 （2） 离子 。（3） SO2、 SO3 。18、 （每空 3 分，共 15 分）（6）；（7）；（8）；（9）；（10）。 19、 （每空 3 分，共 15 分）（ 1） 14 。（2） 3 ， 2 。 （3） H2SiO3， 弱 。20、 （每空 2 分，共 10 分）（2） Si ， H3PO4 。 （2） 。（3） 3517 Cl 。（4） H+ +OH- = 。